沪教版中学九年级上学期期中化学试卷A卷.doc

沪教版中学九年级上学期期中化学试卷A卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 金桂飘香B . 烧杯破碎C . 蜡烛受热熔化D . 食品腐败变质2. （2分）（2015湘西州）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）A . 燃放烟花鞭炮B . 刀具表面生锈C . 食品腐烂D . 菜被切碎3. （2分）下列说法中不正确的是（ ） A . 合金的硬度一般比各成分金属小B . 用肥皂水可以区分硬水和软水C . 含有碳元素的物质不一定是有机物D . 在钢铁表面涂油可以防止生锈4. （2分）生活中最常见的含钠元素的化合物是（ ） A . NaOHB . NaClC . Na2CO3D . NaHCO35. （2分）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中 和 分别表示两种不同的原子，则下列各图示表示化合物的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）加热胆矾(固体)的实验过程中,相关实验操作正确的是（ ） A . 取样 B . 装固体 C . 加热 D . 熄灭酒精灯 7. （2分）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理将得出错误结论。以下推理正确的是（ ）A . 二氧化锰做催化剂能加快过氧化氢的分解速率，所以加了催化剂的化学反应都会变快B . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物C . 同种元素具有相同的核电荷数，所以具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素D . 原子不显电性，所以原子构成的分子也不显电性8. （2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量白雾B . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C . 镁条在盛有食醋的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫D . 铜绿与盐酸反应时，产生气泡，并得到无色溶液9. （2分）下列物质由分子构成的是（ ） A . 氢气B . 水银C . 氯化钠D . 金属镁10. （2分）下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ）选项操作或现象分子特性A气体可压缩储存于钢瓶中分子间有间隙B物体的热胀冷缩分子的大小是可以变化的C湿衣服晾干分子是运动的D1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质由离子构成的是（ ） A . 汞HgB . 氧气 O2C . 金刚石CD . 氯化钾KCl12. （2分）除去下列物质中少量杂质的方法，正确的是（ ） 选项物质杂质除杂方法ACO2CO通入氧气点燃BN2O2通过灼热的铜网CFeCu加入适量稀盐酸后过滤DKClKClO3加二氧化锰加热A . AB . BC . CD . D13. （2分）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子。它一定放射了（ ） A . 中子B . 质子C . 该原子的原子核D . 电子14. （2分）将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子（ ） A . 个数增多B . 间隔增大C . 质量增大D . 体积增大15. （2分）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A . 该微粒的原子核内有11个质子B . 该图表示的微粒是一种离子C . 该微粒的原子核外有3个电子层D . 该微粒在化学反应中易失去1个电子16. （2分）加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是（ ）A . Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3B . Na2SeO3属于盐类C . 硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂D . Na2SeO3中Se显+2价二、 填空题 (共4题；共36分)17. （4分）请回答下列问题 （1）图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子 该反应的基本反应类型为_结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是_写出两个氢分子的化学式_（2）实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法_ 18. （9分）（2016香坊区一模）如图是水分解的微观模拟图，请回答问题： （1）请将C图补充完整，以使其正确；（2）物质A属于_（填单质，或“化合物”或混合物”），请从微观角度说出判断依据_（3）该变化中反应物与两种生成物的质量的最简比为：_（4）B到C变化的实质是_19. （5分）下面是4种粒子的结构示意图及氯元素在元素周期表中的信息： 请回答问题：对图e中提供的信息理解不正确的是_；A属于非金属元素 B质子数为17 C元素符号为Cl D相对原子质量为35.50g如果图a为原子，则X的值是_； 上述b、c、d三种粒子中属于阴离子的是_（填字母，下同），属于同一种元素的是_和_20. （18分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据 （1）氯化钠晶体是由_（填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有_；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为_的缘故 （2）氯化钠晶体是由_（填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有_；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为_的缘故 （3）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_g （4）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_g （5）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位） （6）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位） 三、 写出下列化学反应方程式 (共1题；共2分)21. （2分）图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示 （1）该元素原子的核电荷数为_； （2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为_ 四、 实验题 (共3题；共20分)22. （8分）实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题： （1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为_，管口棉花的作用是_，若她选择E装置收集氧气，则将a与_相连 （2）小东抽到的实验是制取二氧化碳，则他选择的药品是稀盐酸和_（填试剂名称），发生反应的化学方程式是_他可以选择的发生装置是_（填编号），若想控制反应速率，他可以将装置中的一种仪器替换为_；他用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是_ 23. （5分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题她设计并完成了下表所示的探究实验： （1）请你帮小丽同学填写下表中未填完的空格 实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三_有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解，反应的化学方程式为：_（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_ （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验接下来的实验操作、现象和结论是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，_24. （7分）根据题意填空 （1）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从虹山湖中取了水样，观察到：水样呈绿色，有异味，而且浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理： 向水样中加入明矾搅拌溶解，静置后，再进行_（填操作名称），除去固体小颗粒；再向滤液中加入活性炭利用其_性除去水样中的颜色和异味；为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入_进行检验；要杀灭细菌可以向水中加入某种氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，该氧化物的化学式是_，也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水（2）石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物，请回答：天然气可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是_；可燃物要从分燃烧必须具备的条件：一是燃烧时要有足够的空气，二是_ 五、 计算题 (共1题；共5分)25. （5分）（NH4）2HPO4是一种常用的化肥请回答： （1）（NH4）2HPO4属于_肥，相对分子质量为_，其中氮和氢的原子个数比为_ （2）农科所的科技人员分析指出小芳家的农作物缺氮和磷，需要施磷3.1kg，氮7.0kg，则需要（NH4）2HPO4_kg，同时还要增加NH4NO3_kg 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共36分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 写出下列化学反应方程式 (共1题；共2分)21-1、21-2、四、 实验题 (共3题；共20分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、五、 计算题 (共1题；共5分)25-1、25-2、