高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应课件.ppt

第3讲氧化还原反应 真题回访 1 2016 全国卷 T28节选 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 回答下列问题 1 尾气吸收 是吸收 电解 过程排出的少量ClO2 此吸收反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 该反应中氧化产物是 2 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量为 计算结果保留两位小数 解析 1 由图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体 此吸收反应中 氧化剂为ClO2 还原产物为NaClO2 可知1molClO2得1mol电子 还原剂为H2O2 氧化产物为O2 1molH2O2失去2mol电子 根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1 该反应中氧化产物是O2 2 每克NaClO2的物质的量为 根据电子转移数目相等 可知氯气的物质的量为mol 4 2 mol 则相当于氯气的质量为mol 71g mol 1 1 57g 答案 1 2 1O2 2 1 57 2 2015 全国卷 T28节选 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛用途 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 该反应的还原产物为 解析 根据化合价升降规律 结合实验室制取氯气的反应 碘元素的化合价升高 锰元素的化合价降低 所以还原产物为硫酸锰 答案 MnSO4 或Mn2 3 2014 全国卷 T27节选 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 解析 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1时 氧化剂得到4mol电子 1mol还原剂失去4mol电子 则P的化合价从 1价上升到 5价 答案 H3PO4 4 2014 全国卷 T27节选 铅及其化合物可用于蓄电池 耐酸设备及X射线防护材料等 1 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 2 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得 反应的离子方程式为 解析 1 根据题意知 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气 迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知 反应的化学方程式为PbO2 4HCl 浓 PbCl2 Cl2 2H2O 2 根据题给信息知 PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠 反应的离子方程式为PbO ClO PbO2 Cl 答案 1 PbO2 4HCl 浓 PbCl2 Cl2 2H2O 2 PbO ClO PbO2 Cl 5 2013 全国卷 T27节选 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实验条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 在加高锰酸钾溶液前 若pH较低 对除杂的影响是 解析 本题的各步操作目的及变化是工业级氧化锌中含有铁 锰 镍等杂质 第一步加入稀硫酸可以溶解氧化锌 同时让铁 锰 镍转化为金属阳离子 第二步在浸出液中加入酸性高锰酸钾溶液 可以除去Fe2 和Mn2 将它们转化为沉淀除去 此时滤液中剩余Zn2 和Ni2 第三步加入锌粉 可以置换出金属镍而除去 第四 步向滤液中加入碳酸钠溶液可以将Zn2 转化为碳酸锌沉淀 第五步将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯净的氧化锌固体 反应 中除去的杂质离子是Fe2 和Mn2 发生反应的离子方程式为Mn 3Fe2 7H2O 3Fe OH 3 MnO2 5H 2Mn 3Mn2 2H2O 5MnO2 4H 在加高锰酸钾之前 若溶液的pH较低 则铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去 答案 Fe2 和Mn2 Mn 3Fe2 7H2O 3Fe OH 3 MnO2 5H 2Mn 3Mn2 2H2O 5MnO2 4H 铁离子和锰离子不能生成沉淀 从而无法除去铁和锰杂质 命题特点 1 客观题 1 考查 概念 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的特征和实质 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2 考查 电子转移数 结合阿伏加德罗常数 电化学考查氧化还原反应中电子转移数目 3 考查 规律 氧化性和还原性比较规律 2 主观题 1 考查 配平 氧化还原反应方程式的书写和配平 2 考查 计算 运用得失电子守恒进行氧化还原反应的计算 3 考查 应用 化学方程式或离子方程式的书写与计算的综合考查 真题备选 2012 全国卷 T27节选 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 解析 分析碳元素化合价的变化 CHCl3碳为 2价 COCl2中碳为 4价 即可写出方程式 答案 CHCl3 H2O2 HCl H2O COCl2 知识回顾 1 氧化还原反应概念间的关系 失 还原性 氧化反应 氧化性 还原反应 得 2 氧化性 还原性强弱的 四 依据 物质氧化性 还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度 与得失电子的数目无关 常用的判断依据有 1 依据反应方程式判断 氧化性 剂 产物 还原性 剂 产物 氧化 氧化 还原 还原 2 依据金属或非金属活动性顺序判断 金属活动性顺序 常见元素 减弱 增强 非金属活动性顺序 常见元素 减弱 增强 3 依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性 如 越强 4 依据氧化还原反应的程度判断 不同氧化剂作用于同一种还原剂 氧化产物价态高的 对应的氧化剂的氧化性强 如 不同还原剂作用于同一种氧化剂 还原产物价态低的对应的还原剂的还原性强 如 3 正确理解氧化还原反应中的五个 不一定 1 含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性 如H3PO4 而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性 如氧化性HClO HClO2 HClO3 HClO4 2 在氧化还原反应中 一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原 如Cl2 H2OHCl HClO 被氧化和被还原的都是 元素 3 得电子难的物质不一定易失电子 如 A族的碳 C 和稀有气体 既不容易得到电子 也不容易失去电子 氯 4 元素由化合态变为游离态不一定被氧化 也可能被还原 如Fe2 Fe 5 氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质 如在MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O中 HCl既表现酸性又表现还原性 每消耗4molHCl 只有 mol被氧化作还原剂 2 4 掌握高考常考的 四大 规律 1 强弱规律 2 守恒规律 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 3 反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是还原性 的物质 反之亦然 4 价态变化规律 同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应 遵循 高价 低价 中间价 价态只能归中而不能交叉 相等 较强 易错辨析 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 提示 不一定 如O2与O3的转化中元素化合价不发生变化 为非氧化还原反应 2 元素由化合态变为游离态一定被还原 提示 不一定 如HCl Cl2 氯元素被氧化 CuO Cu 铜元素被还原 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化 则一定有另一种元素被还原 提示 不一定 如Cl2 H2OHCl HClO反应中 被氧化和被还原的都是氯元素 4 具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应 提示 不一定 如SO2具有还原性 浓硫酸具有氧化性 但二者不发生氧化还原反应 5 同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强 提示 不一定 如HClO的氧化性高于HClO4 6 在氧化还原反应中 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 提示 氧化还原反应中得失电子守恒 7 在CO2中 Mg燃烧生成MgO和C 该反应条件下 Mg的还原性强于C的还原性 提示 该反应中 Mg是还原剂 C是还原产物 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 8 若H2O2分解产生1molO2 理论上转移的电子数约为4NA 提示 H2O2中氧元素是 1价 H2O2分解产生1molO2 理论上转移的电子数约为2NA 9 因为Fe3 具有氧化性 所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3 提示 用KSCN溶液可以鉴别Fe3 是因为二者可以反应生成红色的Fe SCN 3 10 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Cl2 H2OHCl HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 提示 两个反应中 Na2O2和Cl2既是氧化剂又是还原剂 水只是反应物 既不是氧化剂也不是还原剂 考点一氧化还原反应的概念 典型例题 1 氧化还原反应的概念 2015 上海高考改编 下列反应中的氨与反应4NH3 5O2 4NO 6H2O中的氨作用不相同的是 A 2Na 2NH3 2NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2OC 4NH3 6NO 5N2 6H2OD NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H2O 解题指南 解答本题时应注意以下三点 1 明确已知反应中NH3是还原剂 表现还原性 2 正确分析NaNH2 N2H4中元素的化合价 3 分析选项中的反应 确定氧化还原反应中NH3是还原剂还是氧化剂 解析 选A 在反应4NH3 5O2 4NO 6H2O中氮元素的化合价由反应前NH3中的 3价变为反应后NO中的 2价 化合价升高 失去电子 氨气作还原剂 A项 在2Na 2NH3 2NaNH2 H2 反应中 氢元素的化合价由NH3中的 1价变为反应后H2中的0价 化合价降低 得到电子 所以NH3作氧化剂 与已知反应的氨的作用不同 B项 在2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O中 氮元素的化合价由 NH3中的 3价变为反应后N2中的0价 失去电子 作还原剂 与已知反应相同 C项 在4NH3 6NO 5N2 6H2O中 氮元素的化合价由NH3中的 3价变为反应后N2中的0价 化合价升高 失去电子 作还原剂 与已知反应相同 D项 在NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H2O中 NH3中元素的化合价升高 失去电子 作还原剂 与已知反应相同 2 陌生氧化还原反应分析 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关该反应的说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O是还原剂B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 1C 若生成0 2molHNO3 则转移0 2mol电子D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 根据非金属性强弱正确分析NF3中N的化合价 2 紧扣氧化还原反应的相关概念 根据化合价变化判断转移电子 解析 选D NF3中N的化合价为 3价 反应后一部分升高为HNO3中的 5价 一部分降低为NO中的 2价 反应中NF3既是氧化剂又是还原剂 A错误 根据反应方程式可知 3molNF3中有2mol作为氧化剂被还原为NO 1mol作为还原剂被氧化为HNO3 故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1 B错误 若生成0 2molHNO3时 则转移0 4mol电子 C错误 NF3在潮湿的空气中泄漏首先与水反应生成NO NO被氧化生成红棕色的NO2 D正确 答题技法 解答氧化还原反应有关概念题的 三个步骤 第一步 依据题意分析概念 找出反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 第二步 依据规律判断反应的合理性 氧化还原反应遵循价态变化规律 强弱规律及守恒规律 第三步 依据电子守恒进行定量计算 利用得失电子守恒可列式计算 对于多步氧化还原反应 可找出起始物与最终产物 删去中间产物 利用原子守恒和电子守恒 建立已知量与未知量的关系 快速求解 新题预测 1 科研 生产和生活中的下列做法 利用了氧化还原反应的是 A 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C 空气净化器中用活性炭层净化空气D 用热的纯碱溶液去除油污 解析 选B 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 应用的是相似相溶原理 A错误 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 反应为2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 应用了氧化还原原理 B正确 空气净化器中用活性炭层净化空气 应用活性炭的吸附性 C错误 用热的纯碱溶液去除油污 利用的是纯碱水解呈碱性可以使油污水解除去 D错误 2 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化产物比还原产物多1 75mol 则下列判断不正确的是 A 生成42 0LN2 标准状况 B 有0 250molKNO3被还原C 转移电子的物质的量为1 25molD 被氧化的氮原子的物质的量为3 75mol 解析 选A 由化学方程式可知16molN2中 有15molN2是氧化产物 1molN2是还原产物 有10molNaN3参加反应 氧化产物比还原产物多14mol 若氧化产物比还原产物多1 75mol 则有1 25molNaN3被氧化 0 25molKNO3被还原 生成2molN2 标准状况下的体积为44 8L 转移1 25mol电子 被氧化的氮原子的物质的量为1 25mol 3 3 75mol 加固训练 1 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl和Ca OH 2制备NH3 解析 选D Na2O2用作供氧剂时氧元素化合价由 1价变为 2价和0价 电解Al2O3制备Al时铝元素化合价降低 氧元素化合价升高 合成氨实现人工固氮时氮元素化合价由0价变为 3价 上述反应都涉及氧化还原反应 而反应2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 NH3 H2O中元素的化合价没有变化 不涉及氧化还原反应 2 在反应2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 中 还原产物是 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2A 和 B 和 C 只有 D 只有 解析 选B 在反应2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 中 锰元素的化合价由反应前KMnO4中的 7价变为反应后K2MnO4中的 6价和MnO2中的 4价 化合价降低 获得电子 被还原 所以KMnO4是氧化剂 K2MnO4和MnO2是还原产物 氧元素的化合价由反应前KMnO4中的 2价变为0价的O2 被氧化 所以KMnO4是还原剂 O2是氧化产物 故还原产物是 K2MnO4和 MnO2 3 高铁酸钠 Na2FeO4 对河水 湖水消毒是城市饮水处理的新技术 已知反应为Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C 3molNa2O2发生反应 有12mol电子转移D 在Na2FeO4中Fe为 4价 具有强氧化性 能消毒杀菌 解析 选B A项 反应中过氧化钠只得电子 作氧化剂 错误 B项 氧元素和铁元素化合价都发生变化 所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 正确 C项 3molNa2O2发生反应 有6mol电子转移 错误 D项 在Na2FeO4中Fe为 6价 错误 4 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO 该反应的反应物与生成物有CO Pd H2O HCl PdCl2和一种未知物质X 下列说法错误的是 A 未知物质X为CO2 属于氧化产物B 每转移1mole 时 生成2molXC 反应中PdCl2作氧化剂 被还原D 还原性 CO Pd 解析 选B 根据氧化还原反应中化合价的变化及原子守恒可得发生的反应是PdCl2 CO H2O Pd HCl X A项 分析元素的化合价可得 Pd元素的化合价降低 故CO中的碳元素的化合价应该升高 故X应该是CO2 B项 碳元素的化合价由 2价升高为 4价 当转移1mole 时 生成0 5molCO2 C项 分析元素的化合价可得 反应中PdCl2的化合价降低作氧化剂 被还原 D项 根据还原剂的还原性大于还原产物可得 还原性是CO Pd 考点二氧化还原反应的规律及应用 典型例题 1 先后规律 2016 衡水一模 向含 Fe2 Br I 各0 1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 明确离子的还原性顺序为 I Fe2 Br 通入Cl2后 反应按先强后弱的顺序依次反应 2 正确分析图象信息 根据信息定量计算 解析 选C A项 根据 Cl2 H2O 2Cl 2H 可知 0 1mol完全反应需要Cl2为0 1mol 标准状况下的体积为2 24L 图象A不符合 根据2I Cl2 I2 2Cl 可知 0 1molI 完全反应需要消耗0 05molCl2 标准状况下的体积为1 12L 当溶液中0 1molI 完全反应时共消耗标准状况下3 36LCl2 图象B不符合 根据2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可知 当溶液中0 1molFe2 完全反应时 共消耗标准状况下Cl2的体积为4 48L 图象C符合 根据2Br Cl2 Br2 2Cl 可知 当0 1molBr 完全反应需要消耗0 05molCl2 共消耗标准状况下的体积为5 6L 图象D不符合 2 强弱规律 2016 沈阳一模 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 2Fe3 2I 2Fe2 I2B Cl2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2OD 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 明确微粒的氧化性强弱顺序 2 氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 解析 选D A项 氧化剂是Fe3 氧化产物是I2 氧化性Fe3 I2 与已知符合 反应能发生 B项 氧化剂为Cl2 氧化产物为I2 氧化性Cl2 I2符合题意 反应能发生 C项 氧化剂是Co2O3 氧化产物为Cl2 氧化性Co2O3 Cl2符合题意 反应能发生 D项 根据反应 氧化剂是Cl2 氧化产物为Fe3 但Fe3 能氧化I 且还原性I Fe3 反应错误 答题技法 强弱规律的常见应用 1 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备还原性弱的物质 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质 2 比较物质间氧化性 或还原性 的强弱 3 判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应 在浓度相差不大的溶液中 同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化 同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原 新题预测 1 Cl2有毒 常用于自来水和游泳池的消毒杀菌 已知硫氰 SCN 2 的化学性质与Cl2的类似 被称为 拟卤素 例如 SCN 2 2NaOH NaSCN NaSCNO H2O 阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 下列说法中不正确的是 A 若Cl2 SCN 2发生泄漏 均可喷洒石灰水进行处理B KSCN可以与FeCl3溶液反应C Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2 2SCN SCN 2 2Cl D SCN 2可以与KBr溶液发生反应 SCN 2 2KBr 2KSCN Br2 解析 选D 解题时 可将 SCN 2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质 再进行分析 A项 SCN 2可与NaOH溶液反应 类推可知 SCN 2也能与石灰水 Ca OH 2溶液 反应 B项 KSCN可以与FeCl3溶液发生反应 Fe3 3SCN Fe SCN 3溶液变成红色 C项 SCN 的还原性强于Cl 的 则Cl2的氧化性强于 SCN 2 Cl2与KSCN溶液发生反应Cl2 2KSCN SCN 2 2KCl D项 SCN 的还原性强于Br SCN 2与KBr溶液不能发生反应 2 有下列三个反应 Cl2 FeI2 FeCl2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O 下列说法正确的是 A 中的氧化产物分别是I2 Fe3 CoCl2B 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Fe3 Co2O3C 可以推理得到Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2D 在反应 中当1molCo2O3参加反应时 2molHCl被氧化 解析 选D A项 中的氧化产物分别是I2 Fe3 Cl2 错误 B项 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 可以得到氧化性Co2O3 Cl2 Fe3 错误 C项 物质的氧化性Cl2 Br2 Fe3 所以可以推理得到3Cl2 6FeBr2 2FeCl3 4FeBr3 错误 D项 在反应 中当1molCo2O3参加反应时 转移2mol电子 因此有2molHCl被氧化 正确 加固训练 1 2015 上海高考 二氧化硫能使溴水褪色 说明二氧化硫具有 A 还原性B 氧化性C 漂白性D 酸性 解析 选A 二氧化硫能使溴水褪色 是由于发生反应 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 二氧化硫中硫元素的化合价升高 失去电子 表现还原性 2 2016 长沙一模 下列关于氧化性 还原性的判断正确的是 A B的阳离子的氧化性比A的阳离子强 说明A元素的金属性一定比B元素强B 发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多 证明A的金属性一定比B强 C 适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3D 一定量氯气通入30mL10 00mol L 1的氢氧化钠溶液中 加热后形成NaCl NaClO NaClO3共存的溶液 若反应中转移的电子为nmol 则0 15 n 0 25 解析 选D A项 如氧化性Fe3 Cu2 但是金属性Cu Fe A错误 B项 金属性与失去电子的难易程度有关 与失去电子数多少无关 错误 C项 因还原性I Fe2 故Cl2和FeI2反应时 I 首先和Cl2反应生成碘单质 错误 D项 氯气和氢氧化钠的反应可能有 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 只发生第一个反应时 当有2molNaOH反应转移1mol电子 则0 3molNaOH反应转移0 15mol电子 若只发生第二个反应 当有6molNaOH反应转移5mol电子 则0 3molNaOH反应转移0 25mol电子 两个反应同时发生时 转移电子为0 15mol n 0 25mol 3 2016 哈尔滨一模 向只含有Fe3 Cu2 H 各0 1mol及amol的某溶液中 只来源于水电离的离子不考虑 加入足量锌粉 搅拌使其充分反应 下列说法中正确的是 A 当消耗0 1molZn时 得到的还原产物为0 1molB 反应结束时 可得到0 25molZnSO4C 当溶液中不再产生气泡时 溶液中大量存在的阳离子只有Zn2 D 最后生成的单质为Fe 解析 选D 因为氧化性Fe3 Cu2 H Fe2 故加入足量锌粉后发生反应的顺序为 2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 Cu2 Zn Cu Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Fe2 Zn Fe Zn2 A项 当消耗0 1molZn时 先发生反应 生成0 1molFe2 还原产物 再发生反应 生成0 05molCu 还原产物 共生成还原产物0 15mol 错误 B项 反应结束时 溶液中的阳离子 只有Zn2 而阴离子不变 根据电荷守恒 溶液中Zn2 带的电荷总数等于原来阳离子的电荷总数 原溶液中阳离子电荷总数为 0 1mol 3 0 1mol 2 0 1mol 0 6mol 则Zn2 应为0 3mol 错误 C项 溶液中H 完全反应后 还有反应生成的Fe2 错误 D项 最后发生的是反应 故最后生成铁单质 正确 考点三氧化还原反应方程式的配平和相关计算 典型例题 氰化钠是一种重要的基本化工原料 同时也是一种剧毒物质 严重危害人类健康 一旦泄漏需要及时处理 一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理 以减轻环境污染 已知 氰化钠化学式为NaCN 碳元素 2价 氮元素 3价 氰化钠是一种白色结晶颗粒 剧毒 易溶于水 水溶液呈碱性 易水解生成氰化氢 1 NaCN用双氧水处理后 产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该反应的离子方程式是 2 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为NaCN Na2S2O3 NaSCN Na2SO3 已知 NaSCN中S为 2价 处理1molNaCN 反应中转移电子的物质的量为 3 酸性条件下 30 H2O2溶液可以将Fe2 氧化成Fe3 其离子方程式为 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 根据题目信息确定氧化剂 还原剂和氧化产物 还原产物 2 根据化合价升高和降低总数相等 电荷守恒 原子守恒配平 解析 1 根据题目信息 首先确定氰化钠中碳元素由 2价升高为 4价 应生成HC 同时有NH3生成 则H2O2中 1价氧元素降低为 2价 根据电子守恒首先写出CN H2O2 HC NH3 根据电荷守恒和原子守恒 在左侧补上H2O配平为CN H2O2 H2O HC NH3 2 根据方程式 处理1molNaCN同时消耗1mol Na2S2O3 其中有1molS化合价由 2价降低为 2价 转移4mol电子 3 根据化合价升降总数相等 首先写出2Fe2 H2O2 2Fe3 2H2O 再根据电荷守恒在左侧加上2H 得到2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 最后根据原子守恒检查得到2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 答案 1 CN H2O2 H2O HC NH3 2 4mol 3 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 答题技法 信息型氧化还原反应方程式书写配平 四步骤 注 补缺项原则为 新题预测 1 某离子反应中涉及H2O ClO H N2 Cl 六种微粒 其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列判断正确的是 A 该反应的还原剂是Cl B 消耗1mol还原剂 转移6mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3D 反应后溶液的酸性明显增强 解析 选D 根据图象可知氮气的物质的量从0逐渐增大 说明氮气是氧化产物 即ClO 氧化 反应的离子方程式为3ClO 2 N2 3H2O 3Cl 2H A项 该反应的还原剂为 A错误 B项 氮元素化合价由 3价升高到0价 则消耗1mol还原剂 转移3mol电子 B错误 C项 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2 C错误 D项 反应生成H 溶液酸性增强 D正确 2 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应 化学方程式如下 未配平 KMnO4 FeSO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2 SO4 3 H2O 下列说法正确的是 A Mn是氧化剂 Fe3 是还原产物B Fe2 的还原性强于Mn2 C 取反应后的溶液加KSCN溶液 可观察到有红色沉淀生成D 生成1mol水时 转移2 5mol电子 解析 选B Fe3 为氧化产物 A错误 Fe2 在该反应中作还原剂 Mn2 为还原产物 B正确 Fe3 遇到SCN 生成的是难电离的Fe SCN 3 而不是沉淀 C错误 配平该反应方程式为2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 8H2O 故生成1mol水时 转移1 25mol电子 D错误 加固训练 1 2016 绍兴一模 amolFeS与bmolFeO投入VLcmol L 1的硝酸溶液中充分反应 产生NO气体 所得澄清溶液的成分可看作是Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应中未被还原的硝酸可能为 a b 63g a b 189g a b mol cV 9a b 3 molA B C D 解析 选D 根据题意 未被还原的硝酸生成Fe NO3 3 amolFeS与bmolFeO被氧化成Fe NO3 3 根据铁原子守恒得 amolFeS bmolFeO a b molFe a b molFe NO3 3 3mol a b HNO3 所以未被还原的硝酸的质量为3 a b mol 63g mol 1 189 a b g 正确 amolFeS与bmolFeO被氧化成Fe NO3 3和H2SO4 失去的电子总数是a 3 2 6 2 b 3 2 mol 9a b mol 根据电子守恒 被还原的硝酸的物质的量为 9a b 5 2 mol 未被还原的硝酸的物质的量为 cV 9a b 3 mol 正确 2 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵 其作用是消除焊接处的铁锈 发生的反应体系中共有六种物质 NH4Cl FeCl3 N2 Fe2O3 Fe和X 1 根据题意 可判断出X是 写化学式 2 写出并配平该反应的化学方程式 3 发生氧化反应的物质是 反应中4mol的氧化剂能 填 失去 或 得到 mol电子 4 反应中产生了11 2L 标准状况 的气体时 被还原的物质的质量为 解析 1 根据焊药为氯化铵 其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl Fe2O3 则该反应的生成物为FeCl3 N2 Fe和X 根据元素守恒可知X中含有H O 则X为H2O 2 由反应物和生成物可知 NH4Cl Fe2O3 Fe FeCl3 N2 H2O 该反应中Fe的化合价由 3价降低为0 N的化合价由 3价升高到0 根据电子守恒可知 6NH4Cl Fe2O3 6Fe FeCl3 3N2 H2O 再由质量守恒定律可知 配平的化学反应式为6NH4Cl 4Fe2O3 6Fe 2FeCl3 3N2 12H2O 3 根据反应可知 氯化铵是还原剂 氧化铁是氧化剂 则4mol氧化铁中有6molFe由 3价降低为0价 得到电子的物质的量是6mol 3 18mol 4 11 2L 标准状况 气体的物质的量为0 5mol 根据反应方程式可得3N2 3Fe2O3 则被还原的物质的质量为0 5mol 160g mol 1 80g 答案 1 H2O 2 6NH4Cl 4Fe2O3 6Fe 2FeCl3 3N2 12H2O 3 NH4Cl得到18 4 80g