九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应课件 新人教版.ppt

第十单元酸和碱 课题2酸和碱之间会发生什么反应 学习目标 1 认识酸和碱之间会发生中和反应2 理解中和反应在实际中的应用3 会用pH试纸测定溶液的pH 从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 学习重点和难点 重点 1 中和反应及其应用 2 认识溶液酸碱度的表示方法 pH 难点 1 中和反应的理解和应用 2 酸碱性和酸碱度的区别 活动与探究 酸和碱混合在一起 会怎样呢 会发生化学反应吗 一 中和反应 实验10 9 如图10 12所示 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 在用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液颜色恰好变成无色为止 图10 12在氢氧化钠溶液中加入盐酸 反应后生成了什么物质 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 发生了反应 生成 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 你明白了没有 Na2SO4 2H2O H2SO4 NaOH HCl Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 试试身手吧 HCl NaOH NaCl H2O CaCl2 2H2O 2 2 CaSO4 2H2O 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 小练习 完成下列方程式 并判断哪一个是中和反应CaCO3 HCl CO2 NaOH KOH HNO3 H2SO4 Fe2O3 二 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 应怎样去改变酸性土壤 能用氢氧化钠代替代替吗 为什么 用熟石灰中和 不可 氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强 思考 怎样改变碱性土壤 返回 2 处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎样处理这些废水呢 应在排放前用碱性物质 例如熟石灰 进行中和处理 你能写出化学方程式吗 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 3 用于医药 胃乐胶囊的主要成分 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 思考 为何不用熟石灰呢 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 PH越小 碱性越强 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 溶液的酸碱度常用pH表示 pH的范围通常在0 14之间 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 了解溶液的酸碱度的重要意义 化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长 测定雨水的PH 可以了解空气的污染情况 测定人体液的PH 可以了解人体的健康状况 学完本节课你知道了什么 一 中和反应 酸 碱 盐和水 属于复分解反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二 中和反应的应用 1 农业2 工业3 生活三 酸碱度 pH 0 14之间 1 pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7PH越大 碱性越强2 溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 当堂检测 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 当堂检测 C 4 完成下列化学方程式 Ca OH 2 H2SO4 KOH K2SO4 用稀盐酸除水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 CaSO42H2O 2H2SO42H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 当堂检测 5 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红色 7 中 7 无 7 中和反应 HCl NaOH NaCl H2O 当堂检测