化学热力学基础习题.doc

第6章 化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一 判断题1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（）2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。（）3系统状态一定，状态函数就有确定的值。（）4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（）6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。（）8环境对系统做功，系统的热力学能增加。（）9系统的焓等于系统的热量。（）10系统的焓等于恒压反应热。（）11系统的焓变等于恒压反应热。（）12反应的热效应就是该反应的焓变。（）13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（）14298K时反应Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)的rH-411.1kJmol-1，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJmol-1。（）15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)的rH=-770.8kJmol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJmol-1。（）16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的rH=-108kJmol-1，则fH(COCl2，g)=-108kJmol-1。.（）17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（）18fH(Br2,g)=0kJmol-1。（）19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（）20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于fH(NO,g)。.（）21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的rH89.5kJmol-1。（）22反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的rH与反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)的rH相同。（）23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)，rH=-226.2kJ。（）24反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH与反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的rH相同。（）25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.（）二 选择题1下列各物理量中，为状态函数的是（）。(A)H；(B)Q；(C)H；(D)U。2下列各物理量中，为状态函数的是（）。(A)U；(B)U；(C)Q；(D)W。3下列叙述中正确的是（）。(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。4下列叙述中，正确的是（）。(A)系统的焓等于恒压反应热；(B)不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；(D)单质的生成焓等于零。5已知fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是.（）。(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=9.2kJmol-1；(B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=-9.2kJmol-1；(C)O2(g)+N2(g)N2O4(g)rH=-9.2kJmol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g)rH=18.4kJmol-1。6在下列各反应中，其rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。(A)2H(g)+O2(g)H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(D)N2(g)+H2(g)NH3(g)。7与fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1对应的反应式是（）。(A)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；(B)H2(g)+O2(g)H2O(l)；(C)2H(g)+O(g)H2O(l)；(D)2H(g)+O2(g)H2O(g)。8下列各反应中，其rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。(A)2S(s)+3O2(g)2SO3(g)；(B)H2(g)+I2(g)HI(g)；(C)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)CO2(g)。9下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（）。(A)CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)H2O10物质的标准摩尔生成焓的定义是（）。(A)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质时反应的热效应；(B)在0及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；(C)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；(D)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。10下列叙述中，正确的是.（）。(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。11298K时下列物质的fH不为零的是（）。(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。12下列物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是（）。(A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)I2(g)。13下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（）。(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。14下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（）。(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s)。15下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。(A)CO2(g)；(B)H2O(l)；(C)I2(s)；(D)N2(l)。16下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是（）。(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l)。17已知298K时反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的rH=184.6kJmol-1，则HCl(g)的标准摩尔生成焓等于（）。(A)-184.6kJmol-1；(B)184.6kJmol-1；(C)-92.3kJmol-1；(D)92.3kJmol-1。18已知在某温度时，反应ABCD的rH(l)=-40kJmol-1，反应2C2DE的rH(2)=60kJmol-1，则反应E2A2B的rH（）。(A)140kJmol-1；(B)-140kJmol-1;(C)-20kJmol-1；(D)20kJmol-1。19已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为（）。(A)1.9kJmol-1；(B)-1.9kJmol-1；(C)38kJmol-1；(D)-38kJmol-1。20已知在298K时，H2(g)与O2(g)反应生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJmol-1和-241.8kJmol-1，则H2O(l)H2O(g)的反应热为（）。(A)-44.0kJmol-1；(B)44.0kJmol-1；(C)-537.6kJmol-1；(D)537.6kJmol-1。21已知2Cr(s)+O2(g)Cr2O3(s)的rH=-1135.0kJmol-1，C(石墨)+O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)2Cr(s)+3CO(g)的rH为（）。(A)803.5kJmol-1；(B)-1466.5kJmol-1；(C)-803.5kJmol-1；(D)1466.5kJmol-1。22已知C(s)+O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)的rH=-393.5kJmol-1，则CO(s)+O2(g)CO2(g)的rH=（）。(A)-283.0kJmol-1；(B)283.0kJmol-1；(C)-110.5kJmol-1；(D)-504.0kJmol-1。23已知HgO(s)Hg(l)+O2(g)的rH=90.8kJmol-1；则2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)的rH为（）。(A)90.8kJmol-1；(B)-90.8kJmol-1；(C)-181.6kJmol-1；(D)-45.4kJmol-1。24在某温度下，反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)rH(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)rH(2)则在该温度下，反应H2O(l)H2O(g)的rH为.（）。(A)rH(1)-rH(2)；(B)rH(1)-rH(2)/2；(C)rH(2)-rH(1)；(D)rH(2)-rH(1)/2。25已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)，rH(1)；H2(g)+I2(s)2HI(g)，rH(2)；则rH(1)与rH(2)的关系是（）。(A)rHm(1)rH(2)；(B)rH(1)rH(2)；(B)rH(1)=-rH(2)；(C)rH(1)=rH(2)；(D)rH(1)rH(2)。27298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJmol-1和-409.2kJmol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)的标准摩尔反应热rH（）。(A)802.7kJmol-1；(B)802.7kJmol-1；(C)15.7kJmol-1；(D)-15.7kJmol-1。28已知298K时，fH(NO2，g)=33.2kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJmol-1，fH(HNO3，l)=-173.2kJmol-1，fH(NO，g)=90.3kJmol-1，则反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)的rH=（）。(A)69.9kJmol-1；(B)-69.9kJmol-1；(C)169.7kJmol-1；(D)-169.7kJmol-1。29已知298K时，fH(Fe3O4，s)=-1118.0kJmol-1，fH(H2O，g)=-241.8kJmol-1，则反应Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的rH=（）。(A)-150.8kJmol-1；(B)150.8kJmol-1；(C)876.2kJmol-1；(D)-876.2kJmol-1。30已知298K时fH(H2O，l)=-285.8kJmol-1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出114.3kJ热量，则所消耗的氢气质量为（）。(A)0.5g；(B)1g；(C)0.8g；(D)0.4g。31已知298K时fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，n(空气)=1.0106mol，将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g)，则所放出的热量是（）。(A)3.9108kJ；(B)2.0104kJ；(C)8.3107kJ；(D)4.1107kJ。32已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，rH=-196.0kJmol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。(A)196kJ；(B)98kJ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。33已知298K时，B4C(s)+4O2(g)2B2O3(s)+CO2(g)的rH=-2859.0kJmol-1，且fH(B2O3，s)=-1272.8kJmol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，则fH(B4C，s)为（）。(A)80.1kJmol-1；(B)-1192.7kJmol-1；(C)1192.7kJmol-1；(D)-80.1kJmol-1。34已知298K时，fH(CaO,s)=-635.1kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1，fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJmol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为（）。(A)2.33103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33103kJ；(D)-1.16103kJ。35已知反应C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的rH(1)=-1301.0kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)的rH(2)=-393.5kJmol-1，H2(g)+O2(g)H2O(l)的rH(3)=-285.8kJmol-1，则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的rH为（）。(A)228.2kJmol-1；(B)-228.2kJmol-1；(C)1301.0kJmol-1；(D)621.7kJm36已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)SnCl2(s)的rH(1)=-349.8kJmol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)SnCl4(l)的rH(2)=-195.4kJmol-1，则Sn(s)+Cl2(g)SnCl4(g)的rH为.（）。(A)-545.2kJmol-1；(B)-272.6kJmol-1；(C)154.4kJmol-1；(D)-154.4kJmol-1。37已知298K时，MnO2(s)MnO(s)+O2(g)的rH(1)=134.8kJmol-1，MnO2(s)+Mn(s)2MnO(s)的rH(2)=-250.4kJmol-1，则fH(MnO2,s)为（）。(A)-385.2kJmol-1；(B)385.2kJmol-1；(C)-520.0kJmol-1；(D)520.0kJmol-1。38已知298K时，反应N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)rH(1)=-622.2kJmol-1，H2O(l)+O2(g)H2O2(g)rH(2)=149.5kJmol-1，H2O2(g)H2O2(l)rH(3)=-51.5kJmol-1，则反应N2H4(l)+2H2O2(l)N2+4H4O(l)的rH为（）。(A)-720.2kJmol-1；(B)818.2kJmol-1；(C)-818.2kJmol-1；(D)720.2kJmol-1。39已知298K时，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rH=-184.6kJmol-1，.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=92.2kJmol-1，NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的rH=-176.0kJmol-1，则fH(NH4Cl,s)为（）。(A)314.3kJmol-1；(B)-314.3kJmol-1；(C)628.6kJmol-1；(D)-628.6kJmol-1。40已知298K时，C(石墨)+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJmol-1，.H2(g)+O2(g)H2O(l)的rH(2)=-285.8kJmol-1，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的rH(3)=-890.3kJmol-1，则fH(CH4,g)为（）。(A)211.0kJmol-1；(B)-74.8kJmol-1；(C)-211.0kJmol-1；(D)74.8kJmol-1。41已知298K时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的rH(1)=92.2kJmol-1，.H2(g)+O2(g)H2O(g)的rH(2)=-241.8kJmol-1，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH(3)=-905.5kJmol-1，则NO(g)的fH为（）。(A)90.2kJmol-1；(B)-90.2kJmol-1；(C)-709.8kJmol-1；(D)360.8kJmol-1。42已知298K时，H2(g)+Br(l)2HBr(g)的rH=-72.8kJmol-1，.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=-92.2kJmol-1，NH3(g)+HBr(g)NH4Br(s)的rH=-188.3kJmol-1，则fH(NH4Br,s)为（）。(A)270.8kJmol-1；(B)-343.3kJmol-1；(C)-270.8kJmol-1；(D)-541.6kJmol-1。三 填空题1如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_0，H_0。（用或填写）。2对气体而言，标准状况是指其处于_、_，标准态是指其为_。3写出四个状态函数（以符号表示之）：_、_、_、_。4NaOH(s)溶解在水中，这一过程是_热，H_0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程是_热，H_0。5当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是_热，H_0。浓硫酸加到水中，这一过程是_热，H_0。6CS2(l)蒸发变为CS2(g)的过程是_热的，H_0；金属钠放于水中的过程是_热的，H_0。7（用）或填写下列中的空白：系统从外界吸收热量，H_0；系统对环境放出热量，H_0；系统体积膨胀，W_0；系统体积缩小，W_0。8某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U=_J，若系统吸收了2.8102J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热力学能的变化U=_J。9某气缸中有气体1.20L，在197.3kPa下，气体从环境吸收了8.00102J的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律，体积功W=_J，系统的热力学能变化U=_J。10298K，反应2K(s)+2O2(g)2KO2(s)的rH=-569.8kJmol-1，则fH(KO2,s)=_kJmol-1；fH(K,s)=_kJmol-1。11298K时，反应As4O6(s)4As(s)+3O2(g)的rH=1313.9kJmol-1，则fH(As,s)=_kJmol-1，fH(O2,g)=_kJmol-1，fH(As4O6,s)=_kJmol-1。每生成2.0molAs4O6时放出的热量为_kJ。12已知反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJmol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)的rH(2)=-283.0kJmol-1，则1.0molC(s)与适量O2(g)反应生成CO的rH=_kJmol-1，rH(CO2,g)=_kJmol-1。13已知298K时，反应P4(s)+4H2(g)2P2H4(g)的rH=42kJmol-1，则fH(P2H4，g)=_kJmol-1，fH(P4，s)比fH(P4，g)_。14298K时，反应2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)的rH=184.6kJmol-1，则该反应的逆反应的rH=_kJmol-1，fH(HCl，g)=_kJmol-1。14b298K时，反应4B(s)+3O2(g)2B2O3(s)的rH=-2545.6kJmol-1，则fH(B2O3,s)=_kJmol-1，fH(B，s)=_kJmol-1。15已知298K时，反应：2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)的rH=181.6kJmol-1，则fH(HgO,s)=_kJmol-1，fH(Hg，l)=_kJmol-1。16298K时，反应：2Na(s)+H2(g)2NaH(s)的rH=-56.43kJmol-1，则fH(H2,g)=_kJmol-1，fH(NaH，s)=_kJmol-1。17已知在298K时Al2O3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_，而反应Al2O3(s)2Al(s)+O2(g)的rH=_kJmol-1。18已知在298K时H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_，而反应H3PO4(s)P4(s)+H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。19已知在298K时H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_，而反应H3PO4(s)P4(s)+H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。20在298K、100kPa下，每氧化1.0molSiH4(g)生成SiO2(s)和H2O(l)放出1516.5kJ热量，其热化学方程式为_。若生成5.0molSiO2(s)，放出_kJ热量。21已知298K时N2O4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_；其逆反应的rH=_kJmol-1。22已知298K时AgBr(s)的标准摩尔生成焓为-110.4kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_；而反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(l)的rH=_kJmol-1。23已知298K时，fH(CaO,s)=-635.1kJmol-1，fH(ZnO,s)=-348.3kJmol-1，加热使这两种氧化物分解MOMO2，则CaO分解反应的rH=_kJmol-1，ZnO分解反应的rH=_kJmol-1。24已知298K时，fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1，则fH(Ag,s)=_kJmol-1，反应2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)的rH=_kJmol-1。25在25、标准态时，1molOF2(g)与H2O(g)反应生成O2(g)和HF(g)，放出323.0kJ的热量，其相应的热化学方程式为：_；若反应消耗0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：_。26已知298K时，fH(C2H4,g)=52.3kJmol-1，fH(C2H6,g)=-84.7kJmol-1，fH(HF,g)=-271.0kJmol-1，则反应C2H6(g)+F2(g)C2H4(g)+2HF(g)的rH=_kJmol-1，逆反应的rH=_kJmol-1。27已知298K时，反应2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)的rH(1)=-314.6kJmol-1，2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)的rH(2)=-168.6kJmol-1，则反应Cu2O(s)+O2(g)2CuO(s)的rH=_kJmol-1，fH(CuO,s)=_kJmol-1。29已知298K时，反应(1)PH3(g)+2O2(g)H3PO4(aq)的rH(1)=-1311.3kJmol-1，(2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g)4H3PO4(aq)的rH(2)=-5153.2kJmol-1，则fH(H3PO4,aq)=_kJmol-1，fH(PH3,g)=_kJmol-1。30已知反应4H2(g)+2N2(g)2N2H4(l)的rH(1)=101.2kJmol-1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的rH(2)=-483.6kJmol-1，则反应N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的rH=_kJmol-1，fH(N2H4,l)=_kJmol-1。31已知298K时，反应2NaO2(s)Na2O(s)+O2(g)的rH=607.6kJmol-1，4Na(s)+O2(g)2Na2O(s)的rH=-828.4kJmol-1。则fH(Na2O,s)=_kJmol-1，fH(NaO2,s)=_kJmol-1。32植物的光合作用是按下式进行的：6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出_的标准摩尔生成焓。估计该反应的rH_0kJmol-1（）或。33已知fH(Al2O3)=-1657.0kJmol-1，fH(Fe3O4)=-1118.0kJmol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：8Al(s)+3Fe3O4(s)4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的rH=_kJmol-1，用去267.0g铝时所放出的热量为_kJ（铝的相对原子质量为26.98）。34已知298K时，fH(C8H18，l)=-208.0kJmol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJmol-1，辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为：C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)，则该反应的rH=_kJmol-1，1.00kg辛烷燃烧时放出的热量为_kJ。35已知298K时，fH(NH3，g)=-46.1kJmol-1，fH(NO，g)=90.3kJmol-1，fH(H2O，g)=-241.8kJmol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH=_kJmol-1，17.0gNH3燃烧时放出的热量为_kJ。36已知298K时，fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJmol-1，fH(C2H5OH，g)=-277.7kJmol-1，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)的rH=_kJmol-1，1.00molC2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O(l)时可放出_kJ热量。37已知298K时，反应B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)的rH=-2033.8kJmol-1。同样条件下，1.00mol单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出636.4kJ热量。则fH(B2O3，s)=_kJmol-1；若fH(H2O，g)=-241.8kJmol-1，fH(B2H6，g)=_kJmol-1。38已知298K时，反应2NiS(s)+3O2(g)2NiO(g)+2SO2(g)的rH=-936.2kJmol-1。50.0gNiS与足量氧反应，放出_kJ热量。若产生50.0gSO2(g)，有_kJ热量放出（Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1）。39已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2kJ热量。其燃烧反应式为_；在25、100kPa下燃烧5.00molCH4(g)需消耗_LO2，产生_LCO2，并放出_kJ热量。40已知1.00molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.2kJ，其燃烧反应方程式为_；在24、100kPa下燃烧2.10molC2H5OH(l)需消耗_LO2，产生_LCO2，并放出_kJ热量。41人体需要消耗的能量其平均功率为100W，即一天内消耗_kJ的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)，rH=-2803kJmol-1。则一天内一个人需要_gC6H12O6。42已知298K时，2O3(g)3O2(g)rH=-286.0kJmol-1O2(g)2O(g)rH=498.3kJmol-1NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)rH=-200.1kJmol-1则反应NO(g)+O(g)NO2(g)的rH_kJmol-1，fH(O3,g)=_kJmol-1。43已知298K时，反应CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)CaSO42H2O(s)的rH=-967.8kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1，fH(CaSO42H2O,s)=-2021.3kJmol-1，则反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的rH_kJmol-1，fH(CaS,s)=_kJmol-1。44已知298K时，反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的rH(1)=-292.0kJmol-1，CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的rH(2)=-11.3kJmol-1，则fH(CuO,s)_kJmol-1，fH(Cu2O,s)=_kJmol-1。45已知25时，反应2PCl5(g)2P(s)+5Cl2(g)的rH(1)=750.0kJmol-1，PCl5(g)PCl5(s)的rH(2)=-88.2kJmol-1，则fH(PCl5,g)_kJmol-1，fH(PCl5,s)=_kJmol-1。46已知298K时，2ClF3(g)+2NH3(g)N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的rH。若通过这一热化学方程式计算fH(ClF3,g)，需要从表中查得有关物质_的fH。计算式为：fH(ClF3,g)_。47碳化钨WC的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：2W(s)+3O2(g)2WO3(s)；rH=-1680.6kJmol-1；C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)；rH=-393.5kJmol-1；2WC(s)+5O2(g)2WO3(s)+2CO2(g)；rH=-2319.6kJmol-1；则fH(WC，s)=_kJmol-1；fH(WO3，s)=_kJmol-1。48已知fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1，fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJmol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式为_，其rH=_kJmol-1。25、100kPa下，1.00m3甲烷的n(CH4)=_mol-1，其完全燃烧放出的热量为_kJ。49已知反应H2O2(l)H2O(l)+O2(g)的rH=-98.0kJmol-1，H2O(l)H2O(g)的rH=44.0kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_kJ的热量，反应H2O(g)+O2(g)H2O2(l)的rH_kJmol-1。50铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)；rH=-1676.0kJmol-1；Mn(s)+O2(g)MnO2(s)；rH=-521.0kJmol-1。推断反应4Al(s)+3MnO2(s)2Al2O3(s)+3Mn(s)的rH=_kJmol-1。Ar(Mn)=54.94，则生成1.0kgMn能放出_kJ的能量。51任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_。若fH(P4O10，s)=2940.0kJmol-1;fH(SO2，g)=-296.8kJmol-1，则fH(P4S3，s)=_kJmol-1。52已知298K时，反应2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)的rH(1)=akJmol-1，HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)的rH(2)=bkJmol-1。则反应CH3OH(l)+O2(g)HCHO(g)+H2O(l)的rH(3)_Jmol-1。如果通过热化学方程式(2)来确定fH(HCHO,g)，应从热力学数据表上查出_的fH。53 在25标准态时，1.0molBa(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ的热，其相应的热化学方程式（按离子式写）为：_；若用NH4NO3(aq)代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的rH=_kJmol-1。四 计算题1书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。2(1)已知298K时，fH(CaO，s)=-635.1kJmol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)的rH=-178.3kJmol-1；(2)已知298K时，fH(CaC2，s)=-62.8kJmol-1，反应CaC2(s)+O2(g)CaCO3(s)+CO2(g)的rH=-1537.6kJmol-1。利用上述数据，以两种方法计算fH(CaCO3，s)，并加以比较。3已知298K时反应：(1)2NH3(g)+3N2O(g)4N2(g)+3H2O(l)的rH(1)=-1011.5kJmol-1；(2)N2O(g)+3H2(g)N2H4(l)+H2O(l)的rH(2)=-317.3kJmol-1；(3)2NH3(g)+O2(g)N2H4(l)+H2O(l)的rH(3)=-143kJmol-1；(4)H2(g)+O2(g)H2O(l)的rH(4)=-285.8kJmol-1；确定N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系；计算N2H4(l)的fH。4已知HCl(g)、NH3(g)和NH4Cl(s)的fH分别为-92.3，-46.1和-314.4kJmol-1。以及HCl(g)HCl(aq)rH=-73.2kJmol-1；NH3(g)NH3(aq)rH=-35.2kJmol-1；NH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)rH=-60.2kJmol-1；试计算：(1)2.0molHCl(g)与2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应；(3)fH(NH4Cl,aq)；(4)1.0mol的NH4Cl(s)溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量，NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？5高炉炼铁的主要原料为C、O2、Fe2O3，其主要反应有：(1)C(s)+O2(g)CO2(g)(2)CO2(g)+C(s)CO(s)(3)CO(g)+Fe2O3(s)Fe(s)+CO2(g)已知298K时，fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1，fH(CO,g)=-110.5kJmol-1，fH(Fe2O3,s)=-824.2kJmol-1。计算：（1）298K时，上述各反应的rH；（2）用两种方法计算298K时反应C(s)+O2(g)+Fe2O3(s)Fe(s)+CO2(g)的rH。6某天然气中各组分的体积分数为：85.0%CH4，10.0%C2H6，其余为不可燃组分。已知：298K时fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1，fH(C2H6,g)=-84.7kJmol-1，fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1，计算在25、100kPa、1.00m3的此种天然气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量。7制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（主要的）(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（次要的）将此混合气体冷却到室温(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物是CO2(g)和H2O(g)。已知298K时，fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1，fH(CO,g)=-110.5kJmol-1，fH(H2O,g)=-241.8kJmol-1。计算：(1)若水煤气中不含CO2和H2O(g)，则在100.0kPa下1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量；(2)若水煤气中5%(体积分数）的CO转变为CO2，则在100.0kPa下1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量。8阿波罗登月火箭用联氨N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，两者反应生成N2(g)和H2O(l)。已知fH(N2O4,g)=9.2kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1，fH(N2H4,l)=50.6kJmol-1。写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧的反应方程式，并计算燃烧1.00kg联氨所放出的热量；如果在300K、101.3kPa下，需要多少升N2O4(g)？9已知fH(C2H2,g)=-226.7kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1，fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1，Ca的相对原子质量为40.08。(1)计算1.00kg纯度为90.0%的电石与水作用生成多少公斤乙炔？(2)生成的乙炔完全燃烧放出的热量。第二部分 熵、吉氏函数与化学反应的方向一 判断题1热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。（）2在298K下，S(H2,g)=0Jmol-1K。（）3在298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。（）4反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS值与反应H2(g)+N2(g)NH3(g)的rS值相。（）5已知反应P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为rS(1)，P4(s)+Cl2(g)PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为rS(2)，则rS(2)=rS(1)。（）6按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K），H+(aq)的fG，fH，S(实际上是相对值)均为。（）7物质的量增加的反应不一定是熵增加的反。（）8某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。（）9恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进。（）10rS为负值的反应均不能自发进。（）11在298K时，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS=S(NH3,)。（）12在298K时，反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rS=S(CO2,g)。（）13298K时，C(石墨)+O2(g)CO2(g)的rS0mol-1K-1。()16冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作。（）17从过饱和溶液中析出晶体的过程，rSm。（）19固体表面吸附空气的过程，rSm。（）21已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)在298K、标准态下反应向右进行，则rG。（）22如果一个反应的rG0，则反应在任何条件下均不能自发进行。（）23恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是rGm0。（）24已知反应C(金刚石)C(石墨)的rG=-2.9kJmol-1，则C(金石)比C(石墨)稳。（）25已知298K时，反应N2O4(g)N2(g)+2O2(g)的rG=-97.8kJmol-1，则fG(N2O4，g)=97.8kJmol-1。（）26已知298K时，反应SnO2(s)Sn(s)+O2(g)的rG=519.7kJmol-1，则fG(SnO2，s)=519.7Jmol-1。（）27fG(I2，g)=0kJmol-1。（）28在标准状态下，所有纯态单质的fG均为。（）29标准态下,通常多数稳定单质的fG=0kJmol-1、fH=0kJmol-1。（）30已知298K时，反应SnO2(s)+C(s)Sn(s)+CO2(g)的rG=125.3kJmol-1，则反应在298K时不能自发进。（）31反应的rG值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。（）32因为rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。（）33在相同温度下，若反应A的K大于反应B的K，则反应A的rG值大于反应B的rG值。（）34在一定温度下，反应的rG值越小，其K值越大。（）35在等温等压下，反应aA(g)+bB(s)zZ(l)的标准平衡常数K=1，则该反应的rG=0kJmol-1。.（）36凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程。（）37凡是放热反应均能自发进行。（）38由于反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)在298K、100kPa时为吸热反应，所以该反应不能自发进行。（）39对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，rGm=0kJmol-1。40对于H2O(s)H2O(l)，273.15K、1