四川省遂宁市2016-2017学年高一化学上学期教学水平监测试题（含解析）.doc

四川省遂宁市 2016 2017 学年高一化学上学期教学水平监测试题 含 解析 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 总分 100 分 考试时间 90 分钟 注意事项 1 答题前 考生务必将自己的姓名 班级 考号用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题 卡上 并检查条形码粘贴是否正确 2 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上 非选择题用 0 5 毫米黑色墨水 签字笔书写在答题卡对应框内 超出答题区域书写的答案无效 在草稿纸 试题卷上答题无 效 3 考试结束后 将答题卡收回 可能用到的相对原子质量 C 12 Mg 24 Al 27 O 16 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 第 卷 选择题 满分 50 分 选择题 包括 22 小题 1 16 题每小题 2 分 17 22 题每小题 3 分 共 50 分 每小题只有 一选项符合题意 1 化学是一门充满神奇色彩的科学 关于其研究领域说法错误的是 A 探索原子 分子的特征和行为 从而控制原子 分子之间的反应 B 分析自然界物质构成 以便在工厂中实现规模生产 C 合成与开发自然界中并不存在的新物质 新材料满足人们生产生活需求 D 合成与开发自然界中并不存在的新元素 解决环境 能源 资源问题 答案 D 2 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中 以防止食品因被氧化而变质的是 A 活性炭 B 硅胶 C 铁粉 D 生石灰 答案 C 解析 放在食品包装袋内的小袋中 以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉 故选 C 3 下列物质为纯净物的是 A 普通玻璃 B 水玻璃 C 漂白粉 D 液氯 答案 D 解析 A 普通玻璃含有硅酸钠 硅酸钙和二氧化硅 属于混合物 B 水玻璃 是硅酸钠 溶液 属于混合物 C 漂白粉含有次磷酸钙 氯化钙等 属于混合物 D 液氯属于纯净物 故选 D 4 某化合物易溶于水 但其水溶液不导电 则该化合物是 A 弱电解质 B 强电解质 C 非电解质 D 不能确定其类型 答案 C 解析 试题分析 化合物水溶液不导电 肯定不是离子化合物 是非电解质 选 C 考点 电解质和非电解质的判断 5 分别由 1mol FeCl3制得的 FeCl3稀溶液和 Fe OH 3胶体都具有的特点是 A 都属分散系且分散质粒子数相同 B 都呈红褐色 C 都能透过滤纸 D 都能透过半透膜 答案 C 解析 A FeCl 3稀溶液含有约 1mol FeCl3 Fe OH 3胶体含有的胶粒是由许多 Fe OH 3聚集 而成的 胶粒数小于 1mol B FeCl 3稀溶液呈棕黄色 Fe OH 3胶体呈红褐色 C 都能透过 滤纸 D FeCl 3稀溶液能透过半透膜 Fe OH 3胶体不能透过半透膜 故选 C 点睛 胶体能透过滤纸 不能透过半透膜 6 为了除去粗盐中的 CaCl2 MgCl 2 Na 2SO4及泥沙 可将粗盐溶于水 通过如下几个实验步 骤 可制得纯净的食盐水 加入稍过量的 Na2CO3溶液 加入稍过量的 NaOH 溶液 加 入稍过量的 BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤 操作顺序不正确的是 A B C D 答案 D 解析 试题分析 粗盐提纯的步骤 只要碳酸钠 氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的 都可以 盐酸最后一步加入 加盐酸之前的一步骤是过滤 所以答案选 D 考点 考查粗盐提纯的相关知识点 7 通过加水溶解 过滤 蒸发等操作 可将下列各组混合物分离的是 A 硝酸钠 氢氧化钡 B 氧化铜 二氧化硅 C 硫酸镁 硫酸钡 D 硫酸铜 氢氧化钠 答案 C 解析 试题分析 A 硝酸钠 氢氧化钠都溶于水 不能分离 故 A 错误 B 氧化铜 二氧化锰都不溶于水 也不能分离 故 B 错误 C 二氧化锰不溶于水 氯化钾溶于水 所以先加水溶解再进行过滤 即可分离 故 C 正确 D 硫酸铜 氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙 也不能分离 故 D 错误 故选 C 考点 考查物质的分离 提纯和除杂 8 现有一瓶甲和乙的混合物 已知甲和乙的某些性质如下表 物质 化学式 熔点 沸点 密度 g cm 3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 98 57 5 0 93 易溶 乙 C4H8O2 84 77 0 90 易溶 据此 将甲和乙互相分离的最佳方法是 A 蒸馏 B 过滤 C 萃取 D 分液 答案 A 解析 甲和乙的性质差别较大的是沸点 所以将甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏 故选 A 9 下列装置应用于实验室制取 收集纯净的氯气并回收 MnCl2溶液 不能达到实验目的的是 A 用装置甲产生氯气 B 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C 用装置丙收集氯气并防止污染空气 D 用装置丁分离 MnO2和 MnCl2溶液混合物 答案 B 解析 试题分析 A 实验室制取 Cl2用 MnO2 浓盐酸加热 MnO 2 4HCl 浓 MnCl2 Cl 2 2H 2O 符合题意 B 实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液 符合题意 C 氯气的密度大于空气的密度 收集时用向上排空气法收集 且氯气有毒 注 意尾气的处理 一般用碱吸收 不符合题意 D 二氧化锰不溶于水 氯化锰溶于水 采用 过滤法分离 不符合题意 考点 考查制取氯气的实验 10 下列药品的保存方法错误的是 A Na 保存在煤油中 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 C NaOH 保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中 D 密封保存漂白粉 答案 C 解析 A Na 的密度大于煤油 可以保存在煤油中以隔绝空气 故 A 正确 B 氢氟酸与玻 璃成分二氧化硅发生反应 可以保存在塑料瓶中 故 B 正确 C NaOH 溶液与玻璃成分二氧 化硅反应 产生的硅酸钠溶液可将玻璃塞与瓶口粘住 故 C 错误 D 漂白粉成分次氯酸钙 可与空气中的二氧化碳及水反应 所以需要密封保存漂白粉 故 D 正确 故选 C 11 1mol L 1 硫酸溶液的含义是 A 1L 水中溶解 1mol 硫酸 B 将 98g 浓硫酸溶于水配成 1L 溶液 C 1L 溶液中含 1mol H2SO4分子 D 指 1L 硫酸溶液中溶了 98g 硫酸 答案 D 解析 A 1L 水的体积不等于 1mol L 1 硫酸溶液的体积 B 98g 浓硫酸含有的硫酸溶质小 于 1mol C 溶液中 H 2SO4以离子形式存在 D 指 1L 硫酸溶液中溶了 98g 即 1mol 硫酸 故 选 D 点睛 溶剂水的体积不等于溶液的体积 物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定 的 12 10g 10 的氢氧化钠溶液稀释成 50 mL 所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A 0 02 mol L B 0 05 mol L C 0 25 mol L D 0 5 mol L 答案 D 解析 试题分析 10 g 10 的氢氧化钠溶液中 氢氧化钠质量 1g n 1 40 0 025mol 所以 C 0 025mol 0 05L 0 5 mol 考点 物质的量浓度的计算 13 已知在碱性溶液中可发生如下反应 2R OH 3 3ClO 4OH 2RO4n 3Cl 5H2O 则 RO4n 中 R 的化合价是 A 3 B 4 C 5 D 6 答案 D 解析 试题分析 根据电荷守恒得 3 1 4 1 3 1 2n 则 n 2 所以 RO4n 为 RO42 该离 子中 O 元素化合价为 2 价 R O 元素化合价的代数和为 2 所以该离子中 R 元素化合价 2 2 4 6 答案选 D 考点 考查离子反应计算 14 下列各组中的两物质作用时 反应条件 温度 反应物用量比 改变 不会引起产物的种 类改变的是 A Na 和 O2 B CO2和 NaOH C Na2O2和 CO2 D NaHCO3和 Ca OH 2 答案 C 解析 A 项温度变化可使产物不同 B D 项产物的种类与反应物的用量比有关系 只有 C 项的产物种类不随反应条件的改变而改变 15 常温下 下列物质混合后不能发生反应的一组是 硅与 NaOH 溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与 NaOH 溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D 答案 D 解析 硅的化学性质稳定 常温下除了与氟气 氢氟酸 和强碱外 它不易与其他物质如 氢气 氧气 氯气等反应 16 下列各组离子能大量共存 且强酸性溶液中也能大量共存的一组是 A K Na ClO SO 42 B Mg2 Al 3 NO 3 SO 42 C Na CO 32 Cu 2 K D Fe2 K Cl NO 3 答案 B 解析 A H ClO 发生反应 不能大量共存 B H Mg 2 Al 3 NO 3 SO 42 不发生 反应 能大量共存 C CO 32 Cu 2 反应生成沉淀 不能大量共存 D Fe 2 H NO 3 发 生氧化还原反应 不能大量共存 故选 B 点睛 溶液中的离子反应主要属于复分解反应 少数属于氧化还原反应等 本题带有附加条 件 需要考虑 H 与其它成分的反应 17 将一定量的 CO2通入下列溶液中 BaCl 2溶液 澄清的石灰水 饱和 Na2CO3溶液 Na 2SiO3溶液 可能变浑浊的是 A B C D 答案 D 解析 试题分析 二氧化碳与 C 阿 aCl2不反应 不会出现浑浊 错误 澄清石灰水 与少量 CO2反应会生成碳酸钙沉淀 正确 碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度小的 NaHCO3 水减少 生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠多 所以有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊 正确 二氧化碳与 K2SiO3溶液反应生成难溶的硅酸 会出现浑浊 正确 答案选 D 考点 二氧化碳的性质 18 下列各组在溶液中的反应 无论反应物的量多少 都能用同一离子方程式表示的是 A Ba OH 2与 H2SO4 B FeBr2与 Cl2 C HCl 与 Na2CO3 D NaHCO3与 Ba OH 2 答案 A 解析 试题分析 A Ba OH 2与 H2SO4反应 无论量的多少都只发生 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 H 2O 则能用同一离子方程式表示 正确 B FeBr 2与 Cl2反应 Cl 2少量时 只有亚 铁离子被氧化 Cl 2过量时 亚铁离子与溴离子均被氧化 则不能用同一离子方程式表示 错误 C HCl 少量时 发生 HCl Na2CO3 NaHCO 3 NaCl HCl 过量时发生 2HCl Na2CO3 NaCl CO2 H 2O 则不能用同一离子方程式表示 错误 D NaHCO 3少量时 发生 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO 3 H 2O NaOH NaHCO 3过量时发生 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 2H 2O Na2CO3 则不能用同一离子方程式表示 错误 考点 考查离子方程式的书写 19 据反应 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下列说法不正确的是 A 该反应为置换反应 B Cl2被氧化 KClO 3是对应的氧化产物 C 氧化性 Cl 2 KBrO 3 D 氧化剂与还原剂物质的量之比是 2 1 答案 C 解析 试题分析 A 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应 B KBrO 3中的溴元素化合价降低 故溴酸钾作氧化剂 被还原发生还原反应 所以溴单质作还原产物 氯气中氯元素化合价升高作还原剂 被氧化发生氧化反应 所以氯 酸钾作氧化产物 C 氧化剂的氧化性大于氧化产物 氧化剂氧化性大于还原剂的氧化性 D 溴酸钾是氧化剂 氯气是还原剂 氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 1 所以答案选 C 考点 考查氧化还原反应的相关知识点 20 下列说法中正确的是 A 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液将先变红后褪色 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C 氯水经光照有气泡逸出 该气体为氧气 D 由 Al 和 NaOH 溶液可以反应推断 不能用铁坩埚熔化 NaOH 会发生明显化学反应 答案 C 解析 A 久置的氯水成为稀盐酸 不能使石蕊褪色 故 A 错误 B 铁与水蒸气在高温下 的反应产物为 Fe3O4和 H2 故 B 错误 C 氯水经光照次氯酸分解产生氧气 故 C 正确 D 铁和 NaOH 溶液不发生反应 能用铁坩埚熔化 NaOH 故 D 错误 故选 C 21 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 常温常压下 1 5 g O 2和 30 5 g O3的混合气体中原子总数为 2NA B 1 L 0 5mol L 1 Na2SO4溶液中所含有的 Na 离子数目为 NA C 1 mol Na 跟足量 H2O 反应时转移的电子数目一定为 NA D 标准状况下 2g 氢气与 16gCH4的混合气体体积肯定会小于 44 8 L 答案 D 22 将质量为 W1g 的钠 铝混合物投入一定量水中充分反应 金属无剩余 共收集到标况下 气体 V1 L 向溶液中逐滴加入 a mol L 1 的 HCl 溶液 过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶 解 当沉淀恰好消失时所加 HCl 溶液体积为 V2 L 将溶液蒸干充分灼烧得到固体 W2 g 其中 铝元素以 Al2O3形式存在 下列关系式中错误的是 A 24n Al 35 5 n Na W2 W1 B n Na 3 n Al aV2 C n Na 3 n Al V1 11 2 D aV2 V1 22 4 答案 D 解析 答案 D 本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题 题目融合了化学中的 初态 终态 思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法 根据题意 Na 最终以 NaCl 形式 存在 质量增加为 35 5n Na AlCl 3在蒸干过程中水解为 Al OH 3和 HCl HCl 挥发 最后 蒸干产物为 Al2O3 增加的质量为 24n A1 24n A1 35 5n Na W 2 W1 A 正确 W1g 的 Na 和 Al 经过和一定量的水反应 置换出了 V1L H2 由电子得失守恒知 Na 和 Al 完全 反应变成 Na 和 Al3 失去的电子数应该等于生成的 H2得到的电子数 则有 n Na 3n Al 2V 1 22 4 C 正确 溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是 NaCl 和 AlCl3的混合 因此 aV 2可看成是盐 酸中 Cl 元素的物质的量 由 Cl 元素守恒知 aV2 n Na 3n Al 2V 1 22 4 B 正确 D 错误 第 卷 非选择题 满分 50 分 注意事项 1 请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第 卷答题卡上作答 不能答在此试卷上 2 试卷中横线及框内注有 的地方 是需要你在第 卷答题卡上作答 23 1 如图所示是分离混合物时常用的仪器 回答下列问题 写出仪器 C E 的名称 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器 填字母符号 a 粗盐和泥沙 b 花生油和水 2 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A 过滤 B 渗析 C 萃取 D 丁达尔效应 3 按照物质的树状分类和交叉分类 硫酸应属于 酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物 化合物 二元酸 强电解质 A B C D 4 往 Fe OH 3胶体中逐滴加入过量的 3mol L 硫酸产生的现象是 5 6 02 1023个氢氧根离子的质量约为 其中所含原子的物质的量约为 含电子的物质的量约为 答案 1 分液漏斗 2 冷凝管 3 BD 4 C 5 C 6 B 7 开始滴加时有红褐色沉淀出现 继续滴加沉淀溶解 得到黄色溶液 8 17g 9 2mol 10 10mol 解析 本题分析 本题主要考查胶体的性质 1 仪器 C E 的名称分液漏斗 冷凝管 a 粗盐和泥沙 运用过滤的方法分离泥沙和食盐水 再通过蒸发得到食盐 主要选用 BD b 花生油和水 运用萃取的方法分离花生油和水 主要选用 C 2 A 悬浊液颗粒大 不能通过滤纸 而溶液中的分子 离子直径较小 可以透过滤纸 B 胶粒不能通过半透膜 而溶液中的分子 离子直径较小 可以透过半透膜 C 与物质微粒大 小无直接关系 D 胶体产生丁达尔效应 而溶液中的分子 离子直径较小 丁达尔效应微弱 故选 C 3 按照物质的树状分类和交叉分类 硫酸属于纯净物而不是混合物 属于共价化合物而不 能导电 属于二元含氧酸 属于强酸 故选 B 4 硫酸属于电解质 可使胶体产生凝聚 往 Fe OH 3胶体中逐滴加入过量的 3mol L 硫酸产 生的现象是开始滴加时胶体凝聚有红褐色沉淀出现 继续滴加氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应 沉淀溶解 得到黄色硫酸铁溶液 5 氢氧根是两原子 10 电子原子团 6 02 10 23个即 1mol 氢氧根离子的质量约为 17g 其 中所含原子的物质的量约为 2mol 含电子的物质的量约为 10mol 24 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下列操作 做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl 2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围成半径小于表面皿的圆 形 如下图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐 酸 KMnO 4晶体迅速溶解 然后产生气体 立即将表面皿盖好 已知 2KMnO 4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H 2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象为 d 处的实验现象为 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸 收后 转移电子的个数约为 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl 3 KMnO 4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 答案 1 2MnO 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H 2O 2 1 5 3 溶液由无色 变为蓝色 4 溶液由浅绿色变为红色 5 Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H2O 6 6 02 1021 7 能 8 KMnO 4 Cl 2 FeCl 3 解析 本题分析 本题主要考查卤素单质与化合物的性质 1 e 处反应的离子方程式为 2MnO 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H 2O 从上述离子方程式可以 看出该反应中氧化剂 KMnO4和还原剂 HCl 的物质的量之比为 1 5 2 b 处氯气置换碘 碘遇淀粉变蓝 实验现象为 d 处的实验现象为溶液由无色变为蓝色 3 c 处反应的化学方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 标准状况下 当有 0 224 L 即 0 01molCl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的个数约为 6 02 1021 4 通过该实验能比较 Cl2 FeCl 3 KMnO 4三种物质氧化性的其氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4 Cl 2 FeCl 3 25 25 I 实验室需要 490 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 现用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 请回 答下列问题 1 应该用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O g 2 如图 表示 10 mL 量筒中液面的位置 A 与 C 刻度间 相差 1 mL 如果刻度 A 为 8 量筒中液体的体积是 mL 3 实验中出现下列情况 对配制溶液的浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 A 定容前容量瓶底部有水珠 B 定容时加水超过刻度线 C 最终定容时俯视观察液面 II 用 9mol L 的硫酸稀释成 0 9mol L 的稀硫酸 100mL 回答下列问题 1 配制操作可分解成如下几步 以下正确的操作顺序是 A D E C A 向容量瓶中注入少量蒸馏水 检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 将溶液注入容量瓶 并重复操作两次 C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算 用量筒量取一定体积的浓硫酸 E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中 并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子 振荡 摇匀 G 用胶头滴管滴加蒸馏水 使溶液凹面恰好与刻度相切 H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水 使液面接近刻度线 1 2 cm 2 如果实验室用 98 的浓硫酸 密度约为 1 8g cm 3 配制 3 6 mol L 1 的稀硫酸 250mL 计算用量简量取所需浓硫酸的体积为 mL 3 由于错误操作 使得到的浓度数据比正确的偏大的是 填写序号 A 浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中 B 没有用蒸馏水洗烧杯 2 3 次 并将洗液移入容量瓶中 C 定容时 滴加蒸馏水 不小心液面略高于了刻度线 吸出少量水使液面凹面与刻度线相 切 D 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用 答案 1 14 3 2 7 6 3 无影响 4 偏低 5 偏高 6 BHGF 7 50 8 A 解析 本题分析 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法 I 1 需要使用 500mL 容量瓶配制溶液 500 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液含有 Na2CO3 0 1mol L 0 5L 0 05mol 应该用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 0 05mol 286g mol 14 3g 2 液面在 C 之上第 6 个小格处 所以量筒中液体的体积是 7 6mL 3 A 对配制溶液的浓度无影响 B 溶液体积变大 配制溶液的浓度偏低 C 溶液体积变 小 配制溶液的浓度偏高 II 1 配制操作可分解成如下几步 以下正确的操作顺序是 A D E C B H G F 2 98 的浓硫酸 密度约为 1 8g cm 3 的物质的量浓度为 250 1 8 98 98 0 25 mol L 18mol L 配制 3 6 mol L 1 的稀硫酸 250mL 用量简量取所需浓硫酸的体积为 3 6 250 18 mL 50mL 3 A 浓硫酸加水稀释放热 马上转移到容量瓶中 冷却后溶液体积变小 浓度偏大 B 溶质损失 浓度偏小 C 溶质已扩散 吸出少量水带有溶质 使得浓度偏小 D 试剂 瓶中水将溶液稀释 使得浓度偏小 故选 A 26 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性 请你协助他们完成实验报告 1 实验目的 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 2 实验试剂及仪器 试剂 氯化亚铁溶液 氯化铁溶液 氯水 KSCN 溶液 铁粉 锌片 铜片 稀硫酸 仪器 胶头滴管外 你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 序 号 实验设计 实验观察 主要现象 离子方程式 解释与 结论 在铁粉中滴入稀 硫酸 铁粉溶解 溶液 由无色变成浅绿 色 生成无色无 味气体 Fe 2H H2 Fe 2 Fe 具有还原性 FeCl2溶液中滴入 滴入 KSCN 溶液无 KSCN 溶液 再加 氯水 明显变化 加入 氯水立即成血红 色 FeCl2溶液加入锌 片 Fe2 Zn Fe Zn 2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 具有氧化性 3 实验记录 在仿照 实验作答 划线部分不必填写 4 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习 请判断下列物质既 有氧化性又有还原性的是 A Cl2 B Na C Mg2 D H2O2 5 在实验 中 有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 KSCN 溶液后 就出现了血红色 你认 为是什么原因 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时 提出的建议是 6 在配制氯化铁溶液时 含有少量 Fe2 为检验少量 Fe2 的存在 请从下列物质中选择合 适的试剂 A KSCN 溶液 B 稀盐酸 C KMnO4 溶液 D NaOH 溶液 答案 1 试管 2 2Fe 2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe 3 3SCN Fe SCN 3 3 Fe2 具有还原性 4 Fe 2 具有氧化性 5 在氯化铁溶液中加入 KSCN 溶液 再加入足量 Cu 片 6 加入 KSCN 溶液出现血红色 加入足量 Cu 片后血红色消失 或先加入足量 Cu 片 再加入 KSCN 溶液 无血红色出现 7 AD 8 氯化亚铁溶液中的 Fe2 被氧 化 9 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉 10 C 解析 本题分析 本题主要考查铁的化合物的氧化还原性 2 仪器 胶头滴管外 本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管 3 2Fe 2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe 3 3SCN Fe SCN 3 Fe 2 具有还原性 Fe 2 具有氧化性 在氯化铁溶液中加入 KSCN 溶液 再加入足量 Cu 片 加入 KSCN 溶液出现血红色 加入足 量 Cu 片后血红色消失 或先加入足量 Cu 片 再加入 KSCN 溶液 无血红色出现 4 A Cl2的化合价既可以升高 又可以降低 所以氯气既有氧化性又有还原性 B Na 的化 合价只能升高 所以钠只有还原性 C Mg 2 的化合价只能降低 所以镁离子只有氧化性 D H2O2的化合价为 1 化合价既可以升高 又可以降低 所以双氧水既有氧化性又有还原性 故选 AD 5 在实验 中 有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 KSCN 溶液后 就出现了血红色 原因 是 氯化亚铁溶液中的 Fe2 被氧化 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时 提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉 6 根据 Fe2 具有较强还原性 所以选用氧化剂 KMnO4检验少量 Fe2 的存在 故选 C 27 A B C D 为四种可溶性的盐 它们的阳离子分别可能是 Ba2 Ag Na Cu 2 中的 某一种 阴离子分别可能是 NO3 SO 42 Cl CO 32 中的一种 离子在物质中不重复出现 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中 只有 C 盐的溶液呈蓝色 若向 的四支试管中分别加入盐酸 B 盐的溶液有沉淀生成 D 盐的溶液有无色无味的气 体逸出 根据 实验事实可推断 1 A 的化学式 B 的化学式 2 写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式 3 写出 C 与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式 4 C 溶液中阴离子的检验方法 答案 1 BaCl 2 2 AgNO3 3 CO32 H HCO3 4 Cu2 SO42 Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 5 取适量溶液于试管中 滴加足量盐酸无 明显现象 此处必须答出才给分 再滴加几滴 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 说明溶液中含 有 SO42 解析 本题分析 本题主要考查离子反应 C 盐的溶液呈蓝色 说明 C 盐是铜盐 若 向 的四支试管中分别加入盐酸 B 盐的溶液有沉淀生成 说明 B 是硝酸银 D 盐的溶液有 无色无味的气体逸出 说明 D 是碳酸钠 相应地 A 是氯化钡 C 是硫酸铜 1 A 的化学式 BaCl2 B 的化学式 AgNO3 2 少量盐酸与 D 反应的离子方程式 CO 32 H HCO3 3 C 与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式 Cu 2 SO42 Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 4 C 溶液中阴离子 SO42 的检验方法 取适量溶液于试管中 滴加足量盐酸无明显现象 再 滴加几滴 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 说明溶液中含有 SO42