电解质第一课时教案.doc

电解质第一课时教案【课标分析】电解质第一课时教案【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法 2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念 3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、 通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。二、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、教学方法合作探究法、问题解决法四、教学过程教学过程教师活动学生活动教学过程【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？【学生讨论】【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。【板书】一、电解质及其电离【探究实验】教师演示实验：导电性实验【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗? 【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】一、电离（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。条件：溶于水或受热熔化【教师讲解】“或”的意思（2）电离方程式：表示电离过程的式子。书写时注意事项: 原子团不能拆电荷守恒、质量守恒【板书】（3）酸: 电离时生成的阳离子全部是H的化合物碱: 电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐: 电离时能生成的金属阳离子（或NH4+离子）、和酸根阴离子的化合物讲解：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐都是电解质，它们的溶液都能导电。【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把在在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【板书】二、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物【讲解】在理解电解质定义时要注意两点：（1）“或”（2）化合物（板书标出）非电解质：水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物【讲解】同上【结论】1）电解质和非电解质都是对化合物而言。2）电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。【转折】现在我们再看一下等浓度4种电解质的PH，以及对应的离子浓度，分析它们的电离有什么不同。NaCl固体能导电吗？【板书】4、强电解质和弱电解质【教师讲解】 利用表格分析强弱电解质的分类依据的水溶液中能否完全电离，部分电离的用可逆符号表示，简单介绍哪些物质是强电解质哪些属于弱电解质。【本节小结】本节重点掌握电解质和非电解质的判断、电离的定义及电离方程式的书写，以及强电解质和弱电解质的概念。【布置课后作业】自行阅读“身边的化学电解质与细胞活动”体会化学与生命活动的密切联系。预习下节离子在水溶液中的反应。通过生活中的实际经验引出学生对电解质的兴趣，进行本节的内容学习。学生观察实验现象回答问题：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能否导电，酒精水溶液、蔗糖水溶液可以导电吗？（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒结论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子书写NaOH和Na2CO3的电离方程式总结注意事项。完成学案跟踪练习根据跟踪练习总结酸碱盐的定义学生完成本知识点跟踪练习（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）等浓度的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水电离出的离子不同溶液中电解质有些全部电离有些部分电离分为强电解质和弱电解质4 / 4