2019版高二化学下学期期中试题 (IV).doc

2019版高二化学下学期期中试题 (IV)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将选择题答案写在第卷上单选，每小题3分评卷人得分一、选择题1下列过程是非自发的是( )A水由高处向低处流 B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈 D水在室温下结冰2碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( )A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解3下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的4判断强弱电解质的标准是( )A导电能力 B相对分子质量C电离程度 D溶解度5下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等7c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是( )Amn BmnCmc(OH)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体11向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大12下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH)，所以KW随溶液H+和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量13下列关于溶液pH的说法正确的是( )ApH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液，才有pHCpH7的溶液一定显酸性D用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比14下列叙述正确的是( )A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH715在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是( )A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液16在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于105C该溶液的pH可能为4，可能为10D该溶液有可能呈中性17(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙18H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2，若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小19常温时，以下4种溶液pH最小的是A001molL-1醋酸溶液B002molL-1醋酸与002molL-1NaOH溶液等体积混合液C003molL-1醋酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液20已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）=mol/LD混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）第II卷（非选择题）选择题答题卡评卷人得分二、填空题21在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象；相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。22勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OHOH)，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H)的变化c(OH)的变化Kw加入醋酸加入烧碱加入CH3COONa升高温度23(1)常温下，将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。(2)0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合，使pH10，则两溶液的体积比为_。24某温度（T）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW=。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25，其理由是。此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_。（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_。（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=_9。参考答案1D【解析】由高能量转向低能量，由有序变为无序，一般讲都是自发过程。自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下融化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。答案选D。2A【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。答案选A。3D【解析】反应自发进行的判断依据是H-TS0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，H0，S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，H0，因T0，须H-TS0，取决于S0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A正确；化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-T?S0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故B正确；在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，H-TS0，因H0，S0所以当反应温度高到一定程度，TSH，此时H-TS0，反应能自发进行，故C正确；当G=H-T?S0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-T?S0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选D。4C【解析】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，答案选C。5C【解析】达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等，A项错误；达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，B项错误；电离平衡是动态平衡，随着外界条件的改变而发生移动，C项正确；达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等，D项错误。6D【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。【答案】C【解析】加水稀释时一水合氨的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH)大于原来的，所以mc(H)，A项错误；加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，B项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出H则溶液中的c(H)c(OH)，C项正确；加食盐对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，D项错误。11A【解析】NaHSO4=NaHSO42溶液呈酸性，c(H)增大，c(OH)减小，故A正确。12C【解析】水的离子积常数KW=K电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH)，只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。13A【解析】表示溶液酸碱性的方式有多种：如pH、c(H)等，A项正确；任何溶液都可以用pH=求其pH，只是当c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液，用pH表示比较直观方便，B项错误；pH7的溶液不一定显酸性，可能显中性，如100的水的pH=6，仍显中性，C项错误；用试纸测定溶液的pH时，需将试纸放于表面面上，用玻璃棒蘸取溶液滴于试纸中部，试纸变色后再与比色卡对比，D项错误。14D【解析】纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4，B项错误；将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。15D【解析】A项，HNO3+KOHKNO3+H2O,二者完全反应,溶液呈中性；B项，NH3H2O是弱电解质，HCl+NH3H2ONH4Cl+H2O，NH3H2O过量,溶液呈碱性，pH7；C项，H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,二者完全反应,溶液呈中性;D中,CH3COOH是弱电解质,二者反应后CH3COOH过量,溶液呈酸性,pH 开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但二者的H的总的物质的量相等【解析】22向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大【解析】向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H；抑制水的电离，平衡向左移动，OH浓度减小，H浓度增大，温度不变。KW不变；同理加入烧碱，平衡左移，c(OH)增大，c(H)减小，KW不变；加入CH3COONa后，CH3COO与H结合生成弱电解质CH3COOH；c(H)减小，水的电离平衡项右移动，c(OH)增大，KW不变；弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H)、c(OH)均增大，水的离子积变大。23(1)11.7(2)1(3)92【解析】欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH。由题意可得：(1)c(OH)5103c(H)c(OH)KW11014c(H)21012pHlgc(H)lg(21012)120.311.7(2)NaHSO4为强电解质c(H)0.1(molL1)pHlgc(H)1(3)混合后溶液呈碱性，则104整理可得：2104V(酸)9104V(碱)所以，241022；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25时水的KW=11014，所以该温度大于25（1）1:10；（2）10:1；（3）1:9。【解析】试题分析：0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）c（OH-）=0.0110-11=10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25时水的KW=11014，所以该温度大于25，故答案为：10-13；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25时水的KW=11014，所以该温度大于25；（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）Va=c（H+）Vb，a=12，b=2，则0.1Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10故答案为：1：10；（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，Va：Vb=1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，且a=12，b=2，则溶液中c（OH-）=0.001，则Va：Vb=1：9；故答案为：1：9。【考点定位】考查pH的简单计算【名师点晴】本题考查了水的离子积常数的计算、酸碱混合的计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点。明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质。