2019届高三化学暑假第一次返校考试试题.doc

2019届高三化学暑假第一次返校考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列有关钠的说法正确的是A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子C.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为2.xx安徽合肥质检 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A. B. C.D.3.xx江苏卷 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3易溶于水,可用作制冷剂B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维C.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂4.xx河北唐山模拟 下列做法不正确的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火5.用如图K1-1所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是图K1-1A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应6.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后退色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pHr(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能14.xx全国卷 下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装15.xx江苏卷 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3图3-11-916.xx湖北宜昌模拟 常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U形管连通。如图3-12-2所示,打开两个止水夹,足够时间后,将会看到U形管中液面图3-12-2A.a端上升,b端下降 B.a端下降,b端上升C.U形管中液面无变化 D.无法判断17.xx安徽淮南模拟 3.2 g Cu与30 mL 8 molL-1HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为a mol,则此时溶液中所含N为A. molB.2a mol C.0.1a molD.(a+0.1)mol18.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图K11-2(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):图K11-2则下列分析都正确的组合是图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.B.C.D.19. 下列溶液能够区分SO2和CO2的是澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A.B. C.除以外D.全部 20. xx北京卷 根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO321.xx全国卷改编 用如图3-13-2所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与结论相符的是图3-13-2选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸的酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性22.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀C.检验试液中的Fe3+:试液黄色溶液血红色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解23.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是A. B. C. D.24. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12,则加入铝粉的质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g25.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图Z3-4所示转化的是图Z3-4选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl二、填空题（50分）26. （6分）某研究小组要快速制取干燥的氨气,提供的药品有:浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰,提供的仪器如图3-12-4所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。图3-12-4(1)需选择的药品是_,选择的仪器是_(填序号)。(2)若用图3-12-5甲装置收集NH3,如何判断烧瓶中已收集满NH3?_。图3-12-5(3)将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后,观察到的现象是_。27. （9分）某课外活动小组设计如图K1-4实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。图K1-4(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,该反应中,反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是(填字母)。a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石(3)实验时,应先打开弹簧夹(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃,甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是_。乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是_。(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后中所得固体,_。28. （8分）如图K14-5是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略去)。图K14-5(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_;同时装置B也起到安全瓶的作用,可以监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_。(3)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入。ab cd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_。29. （9分）如图K12-3是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空:图K12-3(1)写出下列物质的化学式:A,B,C。(2)写出下列化学方程式 F+BI:_;A+ED:_。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:。30. （9分）利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:图3-13-7(1)图甲实验目的:验证SO2的氧化性。将胶头滴管中的浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,则在支管交叉处实验现象为_,硫化亚铁处加水的目的是_。(2)图乙实验目的:探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧Y形管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是和,导气管A的作用是。(3)图丙实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是_。若称得铁镁合金的质量为0.080 g,量气管中初读数为1.00 mL,末读数为45.80 mL(已折算为标准状况),则合金中铁的质量分数为_(精确到0. 01%)。31. （9分）xx江苏卷 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图Z3-6:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。图Z3-6(3)“电解”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液,原理如图Z3-7所示。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为。图Z3-7(5)铝粉在1000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_。三明一中xx高三暑假第一次返校考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.D 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.A 15.C 16.A 17.D 18.A 19.C 20.C 21.D 22.B 23.A 24.A 25.C二、填空题（共6小题，共50分）26. （6分）(1)浓氨水、氢氧化钠固体(或碱石灰) （2分）或（2分）(2)漏斗下端与液面接触部分,溶液颜色变为红色（1分）(3)气球逐渐变大（1分）27. （9分）(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）大于（1分） (2)bc（1分）(3)K2（1分）(4)除去未充分反应的CO2 （1分）水与Na2O2反应生成氧气（1分）(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中（2分）(答案合理即可)28. （8分）(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O （2分） (2)除去Cl2中的HCl（1分）B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 （1分） (3)d （1分） (4)橙红 （1分） (5)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色（2分）29. （9分） (1)NH3（1分）H2O（1分）CO2 （1分） (2)3NO2+H2O2HNO3+NO （2分） 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（2分）30. （9分）(1)管壁内有淡黄色固体生成（1分）稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化（1分）(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案不唯一,合理即可) （各1分）保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入（1分）(3)放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平（2分）70.00%（2分）31. （9分） (1)Al2O3+2OH-2Al+H2O（2分）(2)减小（1分） (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化（1分）(4)4C+2H2O-4e-4HC+O2（2分）H2（1分）(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜（2分）