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第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化答案：B解析：离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但未生成新的物质,不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D错。2下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案：D解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电3下列说法不正确的是()A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能答案：D解析：晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。4下列叙述中正确的是()A.离子晶体中肯定不含非极性共价键B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C.由分子组成的物质其熔点一般较低D.原子晶体中除非极性共价键外,不可能存在其他类型的化学键答案：C解析：离子晶体中可能存在非极性共价键,如Na2O2中存在OO非极性键。金属晶体钨的熔点高于某些原子晶体。5根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体答案：C解析：NaCl和MgO都是离子化合物,形成离子晶体,故熔、沸点越高,说明晶格能越大,离子键越强,A项正确;SiCl4是共价化合物,熔、沸点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔、沸点很高,是原子晶体,B、D项正确;AlCl3虽然是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔、沸点较低,应属于分子晶体。6下列对于离子键的说法正确的是()A.阴阳离子间的静电引力是离子键B.阴阳离子间的静电斥力是离子键C.阴阳离子间的相互作用即为离子键D.相邻阴阳离子间强烈的相互作用是离子键答案：D解析：“相互作用”既指静电引力,也指静电斥力,而且这种相互作用指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。7下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl答案：B解析：题干中有两个限制条件:属于离子晶体,含有非极性共价键。属于离子晶体的有CaCl2、Na2O2和NH4Cl,但只有Na2O2含有非极性共价键,电子式为Na+8下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关答案：C解析：晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。9下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C解析：选项A,分子晶体中不是每种分子内都有共价键,如稀有气体形成的分子晶体中无共价键,故不正确;选项B,原子晶体中相邻原子间也可以是极性共价键,如二氧化硅晶体中的SiO键是极性共价键;选项C,离子晶体中可能含有共价键,正确,如氯化铵、氢氧化钠、硫酸钠等;选项D,金属晶体的熔点有的很低,如汞,故不正确。10如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Cl-的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于,即(填计算式);Na+的个数等于,即(填计算式)。答案：(1)如图(答案不唯一,合理即可)(2)12(3)48解析：(1)如图所示(2)从体心Na+看,与它最接近的且距离相等的Na+共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比用均摊法。由此可知,如图NaCl晶胞中,含Na+:12;含Cl-:811氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。 (2)(CH3)3NH+和Ala.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料(3)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。答案：(1)1s22s22p6(2)小b(3)Cu6解析：(1)N3-核外有10个电子,电子排布式是1s22s22p6。(2)有机溶剂一般易挥发,大多有污染,离子液体由阴、阳离子构成,作用力是离子键,强于氢键和分子间作用力,所以难挥发,污染小,可作“绿色”溶剂。(3)X+所含电子=2+8+18=28,所以X为29号Cu元素。从图上看“”少“”多,结合X3N知,“”为N3-,以顶角上的“”为中心,距离最近的X+有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体,则每个N3-周围有X+:83(棱上原子为4个晶胞所共用,所以每个原子在此晶胞中)。能力提升1下列有关CaF2的表述正确的是()A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点小于CaCl2C.阴、阳离子比为21的物质,均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电答案：D解析：CaF2是离子化合物,阴阳离子间存在静电作用,包括引力和斥力,A项错误;熔点与晶格能有关,晶格能与离子半径成反比,B项错误;阴、阳离子比相同的晶体,晶体构型不一定相同,C项错误;离子键在熔融状态下可以断裂,因此离子化合物可以在熔融状态下导电,D项正确。2通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个硅原子形成4个SiO共价单键答案：B解析：SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项不正确,C项正确;根据二氧化硅的晶体结构可判断D项正确。3某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在立方体内;B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7答案：B解析：根据均摊法,该结构单元中含A:81=8,含BA离子数之比为48=12,即该晶体的化学式为BA2,B项正确。4现有几组物质的熔点()的数据:A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体:2 300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:NaClKClRbClCsCl,其原因解释为。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键(4)(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下,阴、阳离子核间距越小,晶格能越大,熔点就越高解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
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