湖南省茶陵县高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.1 醇酚 3.1.1 醇导学案 新人教版选修5.doc

第3章 第一节 第一课时 醇【学习目标】1、掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。2、掌握醇类的取代反应、消去反应和氧化反应的原理。3、了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途一、乙醇的分子结构分子式 ；结构式 ；结构简式 ；官能团结构简式 ；官能团的电子式 。2、 乙醇的物理性质 色、 气味、 挥发、密度比水 、能溶解多种 和 ，能与水 。练习1、下列关于醇的结构叙述中正确的是 （ ）A醇的官能团是羟基（OH） B含有羟基官能团的有机物一定是醇C羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D醇的通式是CnH2n+1OH三、化学性质探究活动一：乙醇与金属钠的反应【思考与交流】1. 乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何区别？2. 乙醇与金属钠反应的产物是什么？进而推断乙醇与钠反应时的断键位置在哪儿？3. 写出乙醇与钠反应的化学方程式： ；【归纳整理】1、钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不荣成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平和。2、 钠与乙醇反应没有与水反应剧烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼。3、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。断键位置为羟基中的氧氢键断裂，一个钠原子取代了羟基上的氢原子，该反应为取代反应。4、乙醇不但可以和活泼金属发生取代反应，还可以和浓氢溴酸在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷和水。方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。练习1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳 B0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气。C乙醇能溶于水 D乙醇能脱水探究活动二 乙醇的消去反应【思考与交流】1、实验前要检查装置的气密性，如何检查该装置的气密性？2、上述实验过程中加入碎瓷片的目的是什么？温度计的水银球位置在哪儿？3、为何要迅速升至170度？10的氢氧化钠溶液的作用是什么？4、实验现象如何？该反应的化学方程式如何书写？断键位置在哪儿？5、什么是消去反应？所有的醇都可以发生消去反应吗？什么样的醇才能发生消去反应呢？浓硫酸在该反应中的作用是什么？【归纳整理】1、圆底烧瓶不能直接加热，要垫上石棉网后再加热。烧瓶中加入碎瓷片目的是防止暴沸。温度计的水银球应插入液面以下，因为它控制的是溶液的温度。2、温度要迅速升至170度，目的是减少副反应的发生。在140度是，乙醇会发生分子间脱水，生成乙醚。3、10氢氧化钠溶液的作用是除去乙烯中混有的二氧化碳、二氧化硫等杂质。（乙醇与农硫酸混合液加热会出现碳化现象，因此生成的乙烯中含有二氧化碳、二氧化硫等杂质，而二氧化硫既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫、二氧化碳。）4、现象：溴的四氯化碳溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色。5、实验结束后，要先撤导管后撤酒精灯，目的是防止倒吸。6、该反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O7、消去反应。并不是所有的醇都可以发生消去反应。与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇方可发生消去反应。8、浓硫酸在该反应中起催化剂和脱水剂的作用。练习下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）A、CH3OH B、CH3CH2OH C、(CH3)3CCH2OH D、(CH3)3COH探究活动三 乙醇的催化氧化【思考与交流】1、为何要将铜丝绕城螺旋状？2、光亮的铜丝先变黑又变光亮，涉及的化学反应有哪些？3、铜丝再该反应中起到了什么作用？4、该反应总的化学方程式是怎样的？断键位置在哪儿？【归纳与总结】1、将铜丝绕成螺旋状是为了增大它与氧气、乙醇的接触面积、2、铜丝变黑：2Cu+O2 2CuO又变光亮：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O总方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3、断键位置：羟基中的氧氢键，以及与羟基相连的碳原子上的谈情建4、催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。5、乙醇不但可以被氧气氧化，还可被一些强氧化剂（如重铬酸钾）氧化，过程为：乙醇乙醛乙酸。练习1、下列4种醇中，不能被催化氧化的是 ( ) 分子结构化学性质反应方程式反应类型断裂价键位置与活泼金属反应催化氧化制备乙烯分子间脱水与HX反应与乙酸反应【归纳与总结】乙醇的分子结构与化学性质的关系第三章 第一节 第二课时 酚（导学案）【学习目标】1、了解苯酚的主要物理性质。2、掌握苯酚的结构特点和主要的化学性质。3、体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响。一、苯酚的分子结构分子式为 结构简式 官能团名称 二、苯酚的物理性质纯净的苯酚是 色的晶体，具有 的气味，熔点是43，露置在空气中因小部分发生 而显 色。常温时，苯酚在水中溶解度 ，当温度高于 时，能跟水以任意比互溶。苯酚 溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。苯酚 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的 ，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤。练习1、下列有机化合物中，属于酚的是（ ）A、C6H5-CH2OH B、HO-C6H4-CH3 C、C2H5-OH D、C6H5-CH2CH2OH三、化学性质探究活动一：苯酚的弱酸性及与碳酸酸性强弱的比较1取一支小试管加入少量的苯酚溶液，滴入几滴紫色的石蕊试液，观察现象并解释。2取苯酚（固体），加少量水配制成浊液（或加水后加热溶液变清，冷却即可），逐滴滴加5氢氧化钠溶液，观察实验现象。3向2中反应后的澄清溶液中通入二氧化碳气体，观察现象并解释。【思考与交流】1、向盛有少量苯酚溶液的试管中滴入几滴紫色的石蕊试液，有何现象？如果紫色石蕊试液无明显变化，能否说明苯酚不具有酸性？2、向苯酚的浊液中滴加5的氢氧化钠溶液，震荡，有何现象？生成了什么物质？说明了什么？3、如何用化学方程式来表述这一反应？4、乙醇不能和氢氧化钠反应而苯酚可以，说明了什么问题？5、向2中反应后的澄清溶液中通入二氧化碳气体，有何现象出现？如何解释？如何用化学方程式来表述这一反应？6、 苯酚和碳酸的酸性强弱如何？【归纳整理】1、向盛有少量苯酚溶液的试管中滴入几滴紫色的石蕊试液，无明显变化。但并不能说明苯酚不显酸性，只能说明苯酚中氢离子的浓度较小。2、向苯酚的浊液中滴加5的氢氧化钠溶液，震荡，发现浊液变澄清了，苯酚与氢氧化钠反应生成了易溶于水的盐苯酚钠和水，说明苯酚具有弱酸性。3、 4、苯酚钠易溶于水，形成无色澄清透明的溶液，向此溶液中通入二氧化碳后发现澄清的溶液又变浑浊了。这是因为易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。5、6、酸性：7、苯酚中羟基上的氢原子受苯环影响比乙醇羟基上的氢原子活泼。练习1、将CO2气体持续通入下列溶液中，溶液变浑浊后不再澄清的是（ ）A、澄清石灰水 B、苯酚钠 C、苯酚 D、硅酸钠探究活动二 苯酚发生的取代反应 1、与钠的反应 取少量苯酚固体，加入到试管中，小心加热至熔融态，加入一小块金属钠，观察现象。并检验生成的气体。并写出相应的化学反应方程式2、与饱和溴水的反应 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴饱和溴水，边加边振荡，观察并记录实验现象【思考与交流】1、 钠与苯酚反应现象如何？如何检验生成的气体？如何用化学方程式来表示？2、苯酚与饱和溴水反应的现象如何？如何用化学方程式来表示？【归纳整理】1、苯酚与钠反应，并放出气体。当收集到的气体在酒精灯上检验时，发出尖锐的爆鸣声2、苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀。该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量练习1、丁香油酚的结构简式(键线式)是：。从它的结构简式推测，它不可能具有的化学性质是（ ）A既可以燃烧，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C可与FeCl3溶液发生显色反应 D可与H2发生加成反应 第三章 第一节 醇 酚（堂堂清）1、欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ） A.加入无水硫酸铜，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2、用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾3、乙醇分子中不同的化学键如右图所示，关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是（ ）A.和金属钠反应键断裂 B.在Ag催化下和O2反应键断裂C.和浓硫酸共热140时，键或键断裂，170时键断裂D.和氢溴酸反应键断裂4、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 （ ）A、CH3CH2CH2OH B、(CH3)3CCH2OH C、CH3CH（OH）CH3 D、 CH2OH5、现分别用一定量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量的钠反应，结果生成了等物质的量的氢气，则乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量之比为 （ ） A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D2：3：6 6、下列关于苯酚的叙述中，正确的是 （ ）A纯净的苯酚是粉红色晶体B苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏C苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应D苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子呈羟基上的氢原子活泼7、要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是 （ ）A紫色石蕊试液 B饱和溴水 氢氧化钠溶液 D三氯化铁溶液 8、下列说法正确是 （ ）A苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。CH2OH B苯酚与苯甲醇（ ）分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物。C在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色。D苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。9、能证明苯酚具有弱酸性的实验是 ( ) A加入浓溴水生成白色沉淀 B苯酚钠溶液中通入O2后，溶液由澄清变浑浊 苯酚的浑浊液加热后变澄清 D苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠 10、乙醇分子中各种化学键如下图所示： （1）乙醇和氢溴酸共热时断键，（2）乙醇和金属钠反应时断键，（3）乙醇和浓H2SO4共热到170时断键，（4）乙醇在Ag催化下与O2反应时断键。分别写出上述四个化学反应方程式：、。