（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末检测试卷 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3H2O能电离，H2SO3、NH3H2O是电解质。考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2Ca22OHB.NaHCO3=NaHCOC.H2CO32HCOD.Na2SO4=2NaSO答案D解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3.室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案C解析加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NHOH=NH3H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，中发生酸碱中和反应促进NH3H2O电离，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，中NH的浓度减小，故D错误。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2DH2O和D3OB.NH3D2O和HD2OC.NH3HDO和D3OD.NH2DHDO和H2DO答案C解析NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解的概念和实质5.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2Sv(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案D解析A项，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此时c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合10.将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A.c(HCN)c(CN)B.c(Na)c(H)，故c(Na)c(CN)；根据物料守恒知D选项正确。11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D.V1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么、溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使11pH10，同理醋酸稀释后3pHV2，错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断12.一定温度下，水溶液中H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升高温度，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3水解促进了水的电离，c(H)增大，c(OH)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。考点水的电离题点水的电离平衡曲线13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案A解析Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查14.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须高于1011 molL1答案A解析组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错、C项正确；AgCl溶液中c(Ag)105 molL1，要使AgI形成沉淀，则c(Ag)c(I)1.01016，则c(I) molL11011 molL1，D项正确。考点沉淀溶解平衡的应用题点沉淀的转化15.pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C.a5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5a2答案C解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，2pH5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5a2，若A是强酸，则a5，D项错误。考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律16.(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)答案D解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2点，K2(H2A)c(H)104.2，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(4)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)(3)1.0108 molL1(4)中解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。(4)根据电荷守恒知c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3H2O的Kb。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合18.(8分)(1)某温度(t )时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(2)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010。请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。a.c(HA)b.c.c(H)与c(OH)的乘积d.c(OH)答案(1)11013101 (2) 弱电解质bd解析(1)该溶液中c(H)1011 molL1、c(OH)0.01 molL1，Kwc(H)c(OH)；混合溶液呈中性，说明酸中n(H)等于碱中n(OH)。(2)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010，该溶液中c(H)c(OH)11014，则该溶液中c(H)0.01 molL10.1 molL1，说明该酸部分电离；该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H)减小；温度不变，水的离子积常数不变。考点溶液pH的计算题点溶液pH的综合计算19.(9分)(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp7.0109。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1102 molL1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。(2)将10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液和10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag的浓度为_。Ksp(AgCl)1.81010(3)已知pC类似pH是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。现向0.2 molL1的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO的pC值为_。已知lg20.3，Ksp(BaCO3) 5.0109答案(1)5.6104 molL1(2)3.6108 molL1(3)7.6解析(1)因为c2(I)c(Pb2)Ksp(PbI2)7.0109，原KI溶液的浓度为1102 molL1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为cPb(NO3)22c(Pb2) molL15.6104 molL1。(2)10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中Cl的物质的量为0.000 2 mol,10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液中Ag的物质的量为0.000 1 mol，混合后反应生成AgCl沉淀，剩余Cl的物质的量为0.000 1 mol，因为Ksp(AgCl)1.81010，则混合后溶液中Ag的浓度满足c(Ag)0.005 molL11.81010，则c(Ag)3.6108 molL1。(3)因为Ksp(BaCO3)5.0109，则c(Ba2)c(CO)5.0109，c(CO) molL12.5108 molL1，则该溶液中溶质的pClg(2.5108)72lg27.6。考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合20.(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011，草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.41050.1 molL1 Na2CO3溶液的pH_0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(填字母)a.c(H)c(HC2O)c(HCO)c(CO)b.c(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)c.c(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO)d.c(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。答案(1)大于草酸ac(2)2OHSO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成6.01030.62解析(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H)c(HC2O)c(C2O)c(HCO)c(CO)，a正确；根据a中分析可知b、d错误，c正确。(2)过程i是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OHSO2=SOH2O。过程ii加入CaO，存在CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，因SO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。NH3H2O的Kb1.8105，若氨水的浓度为2.0 molL1，由Kb可知c(OH) molL16.0103 molL1，当c(OH)降至1.0107 molL1时，c(H)1.0107 molL1，H2SO3的Ka26.2108，由Ka2，可知c(SO)/c(HSO)0.62。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用21.(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到CuCl22H2O晶体。(3)由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)。可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。答案(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜2.6109 molL1(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)在HCl气氛中加热(4)淀粉溶液溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化2Cu24I=2CuII285.5%解析(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；当pH4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3)。(3)由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu24I=2CuII2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I22S2O=S4O2I和2Cu24I=2CuII2，得到关系式：2Cu2I22S2O，确定晶体试样的纯度。考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合