2018-2019学年高一化学10月半月考试题.doc

2018-2019学年高一化学10月半月考试题可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 CL:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ba:137卷一（共60分）一、单选题（30道，每题2分）1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂 B 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料2随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是() 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞潮汐 富营养化 白色污染A B C D 3通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O24向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO45下列物质的水溶液中，通入足量不能反应生成的是 A NaClO B C D NaCl6下列物质在光照条件下，不发生分解的是（ ）A HClO B KCl C AgBr D HNO373.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A 672mL B 168mL C 504mL D 336mL8碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈和两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A B C D 9下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应10NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NAC 100 mL 12 molL1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA11下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）A SO2气体通入溴水使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去12对下列事实的解释正确的是()A 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应13标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛干燥纯净的氨气、二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 无法计算14已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）下列说法错误的是（）A A、B、D可能是钠或其化合物 B A、B、D可能是镁或及其化合物C A、B、D可能是铝或其化合物 D A、B、D可能是非金属或其化合物15氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OB MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)216化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：ABXC，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）A 一定是金属元素 B 一定是非金属元素C 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 无法确定17下列离子检验及结论一定正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42B 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC 稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I18根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A 该过程中可得到化工产品H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO420在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA B C D 21下列叙述中正确的是（ ）A 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B 向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4D 氨气是一种碱性气体，可用P2O5干燥22下列说法中正确的是( )A 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入Cl2，产生沉淀B 98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸C 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D 医学上用碳酸钡作为钡餐23下列有关说法中正确的是()ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定24用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A干燥Cl2 B吸收HClC制取蒸馏水 D吸收SO225下列现象或事实的原因相同的是（ ）A 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质26利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是（ ） 选项实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液变浅SO2有还原性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性27在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为（ ）A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算28在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为（ ）A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.829下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A HNO3溶液与氨水反应：HOH=H2OB 将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO2H Fe2+H2OC NO2与水的反应：3NO2H2O=2NO32H+ NOD 铜与浓硝酸的反应：3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O30. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则NH4HSO4的物质的量为（ ）A0.08 mol B0.06 mol C0.045 mol D0.02 mol卷二(共40分)二、填空题（每空2分）31向50 mL浓硫酸(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 (2)反应消耗的H2SO4的物质的量是_mol，生成SO2的体积为_mL(标准状况下)。(3)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(4)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，从中取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_32黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。(1)由此可以推断：A为_，B为_，C为_，E为_。(2)写出D与F反应的化学方程式_33实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是 _,应选用的装置是_;（用字母表示，下同）若改用浓氨水和CaO固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂干燥氨气。（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钙中选出）。（3）实验室常用_ 法收集氨气。用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_。（4）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为_ 。（5）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为_。34a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应。(1)若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是_mol。(用含a、b的式子表示)(2)若a0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4 L，则此时b_。.高一化学答题纸（441446）班级 姓名 考号 座位号 31（1） （2） （3） （4） 32（1）A B C E (2) 33 (1) (2) (3) (4) (5) 34 (1) (2) 高一化学答题纸（441446）班级 姓名 考号 座位号 31（1） （2） （3） （4） 32（1）A B C E (2) 33 (1) (2) (3) (4) (5) 34 (1) (2) 31（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O， n(H2SO4)=2n(Cu)=23.2/64mol=0.1mol V(SO2)=3.222.41000/22.4mL=1120mL；（2）小于0.025amol；（3）n(H2SO4)=n(SO42)n(SO2) mol=( ) mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50103）molL1=18molL37 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L4NH3+5O24NO+6H2O2V/3 mL