（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（三十九）点点突破 水的电离与溶液的酸碱性.doc

跟踪检测（三十九） 点点突破水的电离与溶液的酸碱性1纯水在10 和100 时的pH，前者和后者的关系是()A前者大B前者小C相等 D不能确定解析：选A水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100 时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10 时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者。2在25 时水的离子积KW1.01014，在35 时水的离子积KW2.11014，则下列叙述正确的是()A水中c(H)随着温度的升高而降低B35 时的水比25 时的水电离程度小C25 时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D35 时，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大解析：选DA项，温度升高水的离子积增大，水中c(H)随着温度的升高而增大，错误；B项，温度升高促进水的电离，35 时的水比25 时的水电离程度大，错误；C项，25 时，纯水中滴加NaOH溶液，温度不变，KW不变，错误；D项，35 时，纯水中滴加NH4Cl，NH水解促进水的电离，水的电离程度增大，正确。3下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是()AHCl BNaHSO4CCH3COOH DNa2CO3解析：选DHCl、NaHSO4、CH3COOH电离出的H抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3。4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D水电离出的c(H)c(OH)，纯水呈中性；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，水的离子积增大、pH减小。5在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg 20.3)()A9.3 B9.7C10 D. 10.7解析：选DpH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后c(OH)，c(H)21011，所以pH10.7。6t 时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(H)B混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)解析：选A要保证溶液呈中性，只要保证c(H)c(OH)即可，因为KWc(H)c(OH)c2(H)，则c(H)，A项正确；pH7的溶液只有在25 才呈中性，在其他温度下溶液不呈中性，B项错误；ab时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C项错误；根据电荷守恒式知：c(H)c(B)c(A)c(OH)，D项错误。7某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na)5.0106 molL1、c(NH)2.0105 molL1、c(NO)2.0104 molL1、c(SO)4.0104 molL1，H和OH浓度未测定，则此酸雨的pH约为()A3 B4C5 D6解析：选A根据溶液呈电中性原则知c(NH)c(Na)c(H)c(NO)2c(SO)c(OH)，酸性溶液中c(OH)很小，可忽略，将题给数据代入计算得c(H)1103，则pH3。8100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性；该NaCl溶液显中性；该NaCl溶液中KW11014；该NaCl溶液中KW11012；该NaCl溶液的pH7。A BC D解析：选A100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1，则水的离子积常数为KWc(H)c(OH)1.01061.010611012。该NaCl稀溶液呈中性，其pH6。925 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9 D该溶液的pH可能为7解析：选A由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。10常温下，关于pH2的盐酸，下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水电离出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀释100倍后，溶液的pH4D加入等体积pH12的氨水，溶液呈中性解析：选D常温下pH2的盐酸中，c(H)10pH molL11.0102 molL1，A正确；盐酸中OH全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH)1.01012 molL1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H)1.0104 molL1，则溶液的pH4，C正确；NH3H2O是弱碱，pH12的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1，与pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。1125 时，1 molL1的醋酸加水稀释至浓度为0.01 molL1，关于稀释前后下列变化正确的是()A溶液中c(OH)减小BpH的变化值等于2C溶液中的值增大DKW的值减小解析：选CKW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，故加水稀释对KW的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而KW不变，则c(OH)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液中的c(CH3COO)减小，但醋酸的Ka不变，故溶液中的值增大，C项正确。12已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C判断溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)。A项，ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25 ，故混合溶液的pH7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H)c(OH)KW，因为c(H) molL1，则c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D项，c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。13在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5 D6解析：选B据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104 molL1，则c4。14.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CAc点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，错误；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。15.常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应解析：选C根据题图知，0.1 molL1HX溶液的lg 12，则c(H)0.1 molL1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，B项错误；c点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg 6，则c(H)104 molL1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D项错误。16已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(2)95 时，水的离子积常数是KW1012。设强酸溶液为100 L，强碱溶液为1 L，强酸溶液中n(H)10010a mol102a mol，强碱溶液n(OH)10b12 mol。混合后溶液呈中性，102a mol10b12 mol,2ab12，所以ab14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c水(H)1012 molL1；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1011 molL1；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则12。(4)曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是KW1012，在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH)0.01 molL1。由于该温度下水的离子积常数是KW1012，所以c(H)1010 molL1，所得混合液的pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H)、c(OH)均增大101(2)ab14(3)小于(4)10