山东省莱芜市2018届高三化学上学期期中试题.doc

山东省莱芜市2018届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量H1 C12N14O16Fe 56Mn55Co：59 Cu:64第I卷 (选择题共42分)选择题（本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.计算机芯片的主要材料是SiB.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩2.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权成的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaClC.该反应可能在空气中进行 D.这个反应是置换反应3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰腊酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子B.密闭客器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC.常温常压下，22.4L的液态水含有2.2410-8NA个OH-D.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA5.下列有关离子方程式书写正确的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.NaHSO4溶液与Ba(OH)3溶液混合呈中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO32-+H2SiO36.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是A.该反应中氧化性：Co2O3 Cl2B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1mo氨气清耗lmol Co2O3D.制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多7.a.、b、c、d为短周期元素。a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键8.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1CCaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O29.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水紫色褪去 褪色 变浑浊 变蓝D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝 紫色变浅 变浑浊 10.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.Y在暗处可与出反应，X在加热条件下才能与H2反应C.X的气态氢化物比Y的气志氢化物稳定D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多11.已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是( ) A.Na B.S C.CH4 D.NH312.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: 2Sb2S3+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是( )A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成3molFeS时。共转移6mol电子C.反应说明高温下C的还原性比CO强D.每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:313.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示。下列叙述不合理的是（ ）A.在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B.反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D.纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象14.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2第II卷 (非选择题 共58分)15.(11分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W单质的电子式是_。(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_。(3)Ga元素与Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_。(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物发生反应的离子方程式是_。(5)WZ3易水解生成一种酸性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式_。(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6107，KZ=9.71012。Q的元素符号是_，理由是_。16.(11分)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L和H2SO4Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。17.(13分)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(1)仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用) _。(3)装置C的作用: _。(4)实验结束时，应首先_ (填序号)；这样做的主要原因是_。I.停止从a中演加液体 II.媳灭A装置的酒精灯(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg，完全反应后，测得生成水的质量为wg，则M的相对原子质量为_。(用含x、y、z、w的式子表示)。(7)某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进?_。18.(10分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作现象试管滴管I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失.0.1mol/LFe(NO3)2溶液加碱时_；加酸后得黄色溶液.新制饱和氯水加碱时溶液变为无色；加酸后_。(1)用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:_。(2)II中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3) 中加碱时出现的现象是_。(4)IV中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。(5)滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象试管滴管0.1mol/LFe(NO3)2溶液先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:I._；._。19.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知:CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液I中加入H2O2溶液的目的是_。(3)由滤渣1生成滤液2的离子方程式为_。(4)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。(5)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe2O4，写出该反应的离子方程式_。(6)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为_。(7)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理_。选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3B 4A 5 B 6B 7D 8C 9D 10C11D 12B 13C 14C15.（11分，除注明外每空2分）（1） （1分）（2）NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-（3）第四周期 第A族 （1分） （4）Al2O3 + 2OH+3H2O =2Al(OH)4 （5）NCl3 + 3H2O= NH3+3HClO（6）Br （1分）理由：由KQ KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16.（11分，除注明外每空2分）（1）(各1分）A:CuSO4 B:FeCl3 C:Ba(OH)2 D:Al(NO3)3 E:Na2CO3（2）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O 50017.（13分，除注明外每空1分） （1）分液漏斗；NaOH或生石灰或碱石灰；（2）BDADC （2分）（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入；（2分）（4）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收；（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（2分）（6）（2分） （7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸18.（10分，除注明外每空1分）（1）2H+ + SiO32 = H2SiO3 （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH= Al(OH)3、Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O （2分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）无色溶液变为浅黄绿色 ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2O （5） 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化19.（13分，除注明外每空2分）（1）H2SO4 （1分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+ +O2+4H2O（4）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+(或取少许滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若溶液紫色变浅，则证明滤液1中有Fe2+）（5）Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（6）4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4 Ce(OH)4（7）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3H+