陕西省咸阳市2017-2018学年高二化学下学期期末教学质量检测试题.doc

陕西省咸阳市2017-2018学年高二化学下学期期末教学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（ ）ANaOHBCl2CCO2DCH3CH2OH2化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（ ）A用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品B误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C粮食酿酒(淀粉葡萄糖乙醇)所发生的反应均为水解反应D用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病3下列有机物的命名正确的是（ ）A 1,2,4-三甲苯 B 3-甲基戊烯C 2-甲基-1-丙醇D 1,5-二溴丙烷4下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）ANaClBNH4ClCNaHSO4DNa2CO35在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是（ ）A加少量水B加热C加少量醋酸钠晶体D加少量盐酸6下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙烷的结构式：C2H6B丙烷分子的比例模型：C聚丙烯的结构简式：D甲基的电子式：7某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）Aa、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化B该反应为放热反应,H=E2-E1CE1可表示形成新的化学键所释放的能量D使用催化剂,可降低该反应的活化能8关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（ ）A一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-D轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法9分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ ）A4种B5种C6种D8种10已知反应：101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1;稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol-1。下列结论正确的是（ ）A反应的反应热为221kJB碳的燃烧热为H=-221kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量11下列四组无色液体中,仅用一种化学试剂不可区分的是（ ）A甲酸、乙酸、乙醛 B乙醇、已烯、甲苯 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D苯酚、已烷、苯12某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸13NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下：关于NM-3和D-58的叙述不正确的是（ ）A都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B都不能发生消去反应,原因不完全相同C遇FeCl3溶液都显色，原因完全相同D都能与溴水反应,原因完全相同14一定条件下，容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,则下列判断不合理的是（ ）Ac1c2=13B平衡时,容器内的压强不再变化C平衡时,Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0c10.14molL-115下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的A在三颈烧瓶中先加入少量铁粉,再加入5mL苯和1mL液溴的混合物,待充分反应制得少量溴苯B向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液验证Ksp(AgI)c(CH3COO-)DV(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题(本大题共5小题,计52分)17(8分)如图,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒(填“铁”或“碳”)。乙池中阳极的电极反应式是 。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：甲池中碳棒上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。写出乙池中总反应的离子方程式： 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中电解质溶液体积为200mL,则溶液混合均匀后的pH= 。18(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时,有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.210-4K1=4.410-7;K2=4.710-113.010-8(1)25时,同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是 (写化学式)。(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量减小的是 (填字母)。Ac(H+)Bc(H+)c(OH-)CD(3)25时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaF溶液NaClO溶液,pH由大到小的顺序是 (用序号表示)。(4)请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式： 。(5)简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因 。19(10分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯相对分子质量32122136沸点/64.7249199.6合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79gcm-3),再小心加入3mL浓硫酸，混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是 ,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式 。(2)该实验中甲醇过量的原因是 。(3)甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点,最好采用 (填“甲”或“乙”)装置。 粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制。(4)上述流程图中a、b所代表的实验操作名称分别为a： ；b： 。(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为 。20(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 。(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示,请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K= ;该反应的H 0(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。在如图2的a、b、c三点中,H2的转化率由高到低的顺序是 (用字母表示)。 在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的,与原平衡相比，下列有关说法正确的是 (填字母)。a氢气的浓度减小b正反应速率加快,逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，增大(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,开始时以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 。21(12分)芳香族化合物G(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示：已知：A分子核磁共振氢谱只有2种峰;R-CH=CH2R-CH2CH2OH;RCHO+RCH2CHO+H2O。回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)K的名称为 。(3)L分子中所含官能团的名称是 。(4)E+FG的反应方程式为 ;反应类型为 。(5)符合下列条件的有机物甲有_种,其中，满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是 (写出符合条件的其中一种即可)。为芳香族化合物与F互为同分异构体能被催化氧化成醛一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分)1-5 CCABB 6-10 CDBDC 11-15 DADCD 16C二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17（8分）(1)碳 铁4OH- -4e-=2H2O+O2（2分）(2)还原反应2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（2分）13（其余每空1分）18（10分）（1）HClO（2）A（3）（4）Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-（5）HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度（每空2分）19（10分）（1）催化剂、吸水剂（1分）C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O（2分）（2）甲醇比苯甲酸价廉，增加甲醇的量，平衡右移，可提高产率（2分）（3）甲（1分）（4）分液（1分） 蒸馏（1分）（5）65%（2分） 20（12分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5 kJmol-1（2）（1分） abcbc（3）40%（其余每空2分） 21（12分）（1）(CH3)2C= CH2（2）苯甲醛（3）碳碳双键、醛基（1分）（4）取代反应（或酯化反应）（1分）（5）13 （任写一个）（其余每空2分）