辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第二课时）导学案新人教版必修1.doc

第二章氧化还原反应第二课时一、 教材分析：氧化还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。 2教学目标知识技能：学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。 能力培养：通过对氧化还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。 科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质二 教学方法 启发式，利用形象比喻学会双线桥的表示方法。三 教学程序 1复习什么是氧化还原反应？氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 。找出其对应关系2 双线桥的表示方法（1）标好价 （2）划线桥 （3）标变化标电子转移用abe-的形式。a表示共有多少原子得失电子 b表示每个原子得失电子数（化合价之差）3单线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 2、箭头代表电子转移方向 3、只标电子不标得失4总结双线桥和单线桥的区别5练习 。 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe6作业 用双线桥表示下列氧化还原反应 MnO2 +4HCl(浓） = MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3 (浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl