上海市2019高中化学 专题 钠镁铝会考复习练习.doc

钠镁铝物质过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硬铝，氢氧化铝 明矾用途例：工业上制造光电管时，需要一种物质，当光照射时能失去电子，从而使电路接通。这种材料最好选择 A锂 B铯 C硅 D石墨例：将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是 A NH3 BCO2 CH2O(气) DO2例：某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子，当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀，加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答： 在溶液中一定有 离子，一定没有 离子，无法确定是否含有 离子； 通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？ 。例：将O2、C2H6、Na2O2混合于密闭容器中，在150条件下，经电火花引燃后，容器压强为0。由此得出原O2、C2H6、Na2O2物质的量之比可能为 A112 B126 C2211 D115例：把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是 A溶液只能与酸反应 B溶液只能与碱反应C可继续吸收CO2 D溶液中溶质物质的量之比为1：1例：在400ml 0.50mol/l 的NaOH溶液中，通入H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体7.92g，则固体中一定含 ANaOH BNaHS CNa2S D无法确定例：向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B此白色固体中含有K2CO3 6.9gC原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D此白色固体为KHCO3例：加热a g NaHCO3和b gNaOH混合物至恰好反应，混合物质量减少了c g。若混合物的减少c g，则原混合物质量关系为 Aa2b Ba2b Ca2b Dab例：下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1 HClC0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOHD1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl例：从平衡移动角度分析Al(OH)3 既溶于强酸又溶于强碱例：1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸例： 将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是A75 mL B150 mL C175 mL D200 mL例：某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液