2018-2019学年高一化学上学期第三次段考试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学上学期第三次段考试题 (I)可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27一、单选题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NAC 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子D 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA2亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是 H2SO4 S Na2S Na2SO4 H2SO3 Na2S2O3A B C D 3实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液B 称取143.0g的Na2CO310H2O固体溶于水，配成500ml溶液C 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中D 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线4已知有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中含有Cl、Fe2+和I，要氧化除去I而又不氧化Fe2+和Cl，可以加入的试剂是A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl5浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）A 蒸发掉0.5L水 B 标况下通入44.8L HCl气体C 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L6下列说法中正确的是A 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D 少量金属钠保存在水中7CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B 利用途径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mLC 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D 与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想8在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A 3：3：2 B 2：2：3 C 1：1：1 D 2：2：19某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是A 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- B 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42- D 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+10有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A K+一定存在 B Ba2+、Mg2+一定不存C Cl- 一定存在 D 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L11某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()A OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气B 原混合酸中SO42-物质的量为0.6 molC 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L12将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。A 若w1=2w2，则c12c2，V50mLC 若c1=2c2，则w12w2，V50mL D 若c1=2c2，则w150mL13下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）A 闻气体气味 B 点燃酒精灯C 过滤 D 移开蒸发皿14用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A 氮气和氧气（液化蒸馏） B 氢氧化铁胶体和水（过滤）C 食盐中的沙砾（溶解过滤） D 花生油和水（分液）15在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是A FeCl3 B H2S C S D HCl16室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气 和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反 应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的 体积忽略不计）1：1 1：2 1：3 3：1A B C D 第卷（共52分）17物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)3.4g NH3中含有_mol H。(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为_。(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 molL1，则c(SO42-)=_。(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为_。18某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(巳知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)（1）请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c f g_ _a b h。（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_时再点燃酒精灯。（4）若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体,老师认为仅生成Na2CO3是不可能的,请你说出不可能的理由_。（5）假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。I.装置PdCl2溶液中观到有黑色沉淀装置中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_。装置中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置中的固体加入到足量盐酸中产生224mL标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留_。19由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4+ + OH=NH3+ H2O, 试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：_。（3）试确定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判断的理由是_。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是_。20如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；21某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（1）该反应体现了H2O2的_(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是_；(填序号) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+（3）判断完全反应的现象是_；（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是_。分宜中学xx字xx上学期高一年级第三次考试化 学 答 案1-5 CDBCD 6-10 CDCCC 11-16 BCABCC填空题（每空2分）170.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2 18 de BD 装置中澄清石灰水开始变浑浊 只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应原理 2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C19不能确定 Ba2、Mg2 SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L 存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在 取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净 20过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 21 还原性 c 当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色 0.01 molL1