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天一大联考 20182019学年高中毕业班阶段性测试（四)理科综合-化学可能用到的相对原子质量:N 14 0 16 Si 28 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料（即“八石”）为朱砂（HgS)、雄黄（As4S4)、雌黄（As2S3)、空青Cu2(0H)2)CO3、云母KAl12(AlSi3010）（0H)x、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石（KN03)(括号内为主要成分的化学式）。下列说法正确的是A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水C.云母主要成分的化学式中x的值为2D.朱砂与02能发生反应:2HgS +3022HgO+2SO28.下列实验操作能达到实验目的的是A.配制Na2S03溶液时，将Na2S03溶于新煮沸过并冷却的蒸馏水中B.用分液漏斗分离1，2 - 二溴乙烷与CC14的混合物C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2D.氨碱法得到的含少量NH4C1的NaHC03，经热分解可得到纯净的NaHC03 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,22.4 L异丁烷含共价键总数为13NAB.l LO.l mol L-1(NH4)2S04 溶液中 NH4+和 NH3 H20 数的总和为0.2NAC. 204 g核素冗Hg可发生反应,净产生的中子数为NA将Cl2通入足量的40 C的碱溶液中，有Cl-、C1O-、C103-生成，l mol Cl2参与反应时转移电子数为NA10.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是A.反应、均是取代反应B.反应、的原子利用率均为100%C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2C03溶液鉴别11.一种新型的铝离子可充电电池的示意图如下，已知放电时电池反应为。下列说法正确的是A.放电时，Al3+向铝极移动B.放电时，电能转化为化学能C.充电时，阳极发生的反应为D.充电时，离子液体中Al3+的浓度不断变小12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应的水化 物反应的产物可用于制备木材防火剂，W、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍且Z的最外层电子数与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是A.原子半径:WZY ”“ ”或“=”）在恒容密闭容器中充入NH3并加入Fe203 (足量），只发生反应:NH3(g) + 15/2Fe203 ( s) NO(g) +5Fe304(s) +3/2H20(g)，在图中w点处，若平衡时总压强为p，NH3的转化率为50%，则P 的值为 。（二）选做题：35.化学选修3 :物质结构与性质（15分） Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：（1）基态Si原子的核外电子排布式为 ，基态Fe原子的核外未成对电子数为个。配合物中阴离子的空间构型为，中心原子的杂化方式是 。它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是 。(3) 一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示: 晶胞中含铁原子为 个，已知晶胞参数为0.564 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Fe、Si金属间化合物的密度为 gcm-3(列出计算式）。36.化学选修5:有机化学基础（15分） 化合物F是合成啶氧菌酯（H)的一种中间体，由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：已知：（I)A-F中苯环上均只有2个取代基;（n)RClRCN(Il为烃基）回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)的反应类型是 。(3)D、F的结构简式依次为 、 。(4)H中的含氧官能团是 。(5)反应的化学方程式为 。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，X能发生银镜反应、水解反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应, X的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6:2:1 : 1，写出一种符合题目要求的X的结构简式: 。以氯代乙醇(C1CH2CH20H)为起始原料制备PAA的合成路线:(无机试剂任用）。
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