2020年高考化学一轮总复习 第八章 第26讲 盐类的水解课后作业（含解析）.doc

盐类的水解建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是()A明矾用于净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HB配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe33H2OFe(OH)33HC用纯碱清洗油污：COH2OHCOOHD浓硫化钠溶液具有臭味：S22H2O=H2S2OH答案D解析明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，A正确；氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。2配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。3在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小答案C解析平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；通入H2S，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2H2OHSOH正向移动，HS浓度增大，B错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2)减小，c(HS)增大，所以增大，C正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。425 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在pH7B若c(OH)c(H)，则溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)答案C解析若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH7，A错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na)c(OH)c(A)c(H)，B错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若溶液中c(A)c(Na)，则一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A)c(Na)，D错误。5为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是()A适量盐酸 B适量NaOH固体C适量NH4Cl固体 D适量KHS固体答案D解析由S2H2OHSOH知，要使比值减小，即使S2水解平衡向逆向移动即可。加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，c(S2)减小，则使得比值变大，A错误；加入适量的氢氧化钠固体，会使c(Na)和c(S2)均增大，但c(Na)比c(S2)增大的多，使得比值变大，B错误；加入适量NH4Cl固体，NH4Cl水解显酸性，与S2的水解相互促进，造成S2水解程度增大，使得S2的物质的量减小，而Na的物质的量不变，则的比值增大，C错误；加入适量KHS固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓度会增大，而c(Na)不变，所以该比值变小，D正确。6等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NH4HCO3；(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系：Bc(HCO)的大小关系：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应答案A解析由于中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。7某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，A正确；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，B错误；HCO与Ca2生成CaCO3和H，H结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3H2CO3，C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，D正确。8(2018洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案B解析四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。9(2018合肥一检)常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)答案C解析M点溶液为NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促进水的电离，NH3H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，则n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1) mol(a0.05) mol，B项正确；NH的水解常数Kh，则，随NaOH加入，Kh不变，c(NH3H2O)不断增大，则不断减小，C项错误；当n(NaOH)0.1 mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3H2O的混合溶液，则c(Na)c(Cl)，结合物料守恒式：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)知，D项正确。10(2018石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液A常温时，溶液中c(CH3COO)：c(CH3COO)答案C解析选项A，中CH3COO微弱水解，中微弱电离出CH3COO，故c(CH3COO)：，错误；选项B，中CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误；选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确；选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)c(CH3COO)，错误。11(2018沈阳市高三质检)25 时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数KCC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1DD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)答案B解析A项，向NaOH溶液中滴入少量CH3COOH溶液时，可能存在c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，错误；B项，加入a mL CH3COOH溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，溶液中c(H)和c(CH3COO)分别为107 molL1和 molL1，过量的c(CH3COOH)为 molL1，则CH3COOH的电离常数K，正确；C项，C点溶液CH3COOH过量，呈酸性，抑制水的电离，错误；D项，所得溶液中含等量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)和c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，联立两式得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(H)，错误。12(2018河南中原名校联考)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c(Na)c(NH)c(SO)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)答案D解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，根据物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，进而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)c(SO)c(NH)，B错误；Fe2的水解抑制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：，C错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确。二、非选择题(共28分)13(2018天水三中段考)(12分)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度答案大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a解析溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的。(2)如果甲的判断正确，则是因为水解造成的，那么温度不变溶液的pH也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度，所以乙的判断是错误的。(4)在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，所以a项正确。14(2018枣阳高中期中)(16分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3。溶液中的Kw_(填数值)，由水电离出的c(H)_ molL1。溶液中c(NH)c(NH3H2O)_c(Al3)cAl(OH)3(填“”“”或“c(SO)c(NH)c(OH)解析(1)水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故常温时，水的离子积常数Kw11014。NH4Al(SO4)2溶液的pH3，该溶液中H全部来源于水的电离，故由水电离出的c(H)1103 molL1。NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3均发生水解反应，据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3。据电荷守恒可得2c(SO)c(OH)c(NH)3c(Al3)c(H)，则有2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)1103 molL111011 molL1。(2)NH4Al(SO4)2溶液中存在NH、Al3的水解平衡，而盐类水解是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，溶液中c(H)增大，故溶液的pH减小。(3)NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，先后发生反应的离子方程式为HOH=H2O、NHOH=NH3H2O，a点V(NaOH)100 mL，H恰好完全中和，此时溶液所含溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，NH发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3H2O，且c点时c(NH3H2O)大于b点，NH3H2O的存在抑制水的电离，则c点水的电离程度小于b点；d点NH4HSO4与NaOH溶液恰好完全反应，所含溶质为Na2SO4和NH3H2O，则四点中水的电离程度大小关系为abcd，其中水的电离程度最小的是d点。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，H与OH发生反应，离子方程式为HOH=H2O。NH4HSO4溶液中，由电荷守恒可得2c(SO)c(OH)c(H)c(NH)，由物料守恒可得c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，则c(SO)c(NH)，即得c(H)c(SO)c(OH)，故各离子浓度由大到小的排列顺序为c(H)c(SO)c(NH)c(OH)。