高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1.doc

3.1 金属的化学性质课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。学习重点：金属的物理性质 学习难点：钠与水反应 学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为_元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_元素。金属元素在地壳中含量居于前三位的是_、_、_。大多数金属元素以_态存在，少数金属(如_、_)可以有_态存在(陨铁中存在_态的Fe)。当前应用最广泛的金属是_；最具应用前景的金属是_。金属的物理性质通常，块状金属都具有金属_，易导_传_，具有_性。多数金属(块状时)呈_色，Cu呈红色，Au呈黄色。常况下，除了_呈液态，其它金属均呈固态。金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是_)。以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_金属(如Ag、Hg、_、_等)。金属的硬度有的_(如，Cr添加在不锈钢中的成分)有的_(如，Na、K)。金属中，导电性最好的是Ag和_，Al的导电性能较好。金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_反应)；金属能与盐溶液反应。书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，铁在O2中燃烧_；锌与稀硫酸反应_铁与硫酸铜溶液反应_。分析教材图3-2，书写4个反应的方程式(属于离子反应的写离子方程式)。_ 从氧化还原反应的角度分析，化学反应中，金属的化合价均_，均_ e，作为_剂。从原子结构上分析可知， Na、Mg、Al等金属的最外层电子数一般_4，反应中容易_最外层电子，被_，表现_性。一、金属与非金属的反应1、金属与O2反应Na与O2切开金属钠，表面的银白色_。表明，_下，钠就会与空气中的O2反应，化学方程式为_(产物为_色固体)。将一小块钠置于空气中加热，钠_成银白色的小球，而后钠开始_燃烧，发出_色火焰，化学方程式为_(产物为_色固体)。Mg与O2(经过打磨)镁条在空气中_燃烧，发出_，生成_溶于水的_色固体。Al与O2(经过打磨)铝箔置于酒精灯火焰上加热，可观察到(铝箔_燃烧)铝箔熔化而不滴落，这表明，即使是打磨掉氧化膜的铝箔，加热时，在空气中会很快生成_(成分Al2O3)，Al2O3的熔点明显_于Al，在Al2O3在外层兜住已熔化的_。铝粉可以在空气中燃烧，反应的化学方程式为_(产物为_色固体)。Fe与O2铁丝可以在_中剧烈燃烧对比反应条件的苛刻程度可知，上述金属的_性由强到弱顺序为_。2、金属与其它非金属反应点燃时，Na与Cl2生成_色固体NaCl；点燃时，Fe与Cl2反应的方程式为_加热时，Al与S可直接化合，方程式为_加热时，Fe与S可直接化合，方程式为_(S的氧化性较弱)二、金属与水、酸反应1、金属与水反应Na与H2O取绿豆大小的一粒钠投入滴有酚酞试液的水中，实验现象可描述为：“浮”：钠浮在水面上，表明密度钠_于水；“熔”：浮在水面上的金属钠逐渐熔化成银白色的小球，表明钠的熔点较_；_的热量使得钠熔化。“游”：金属钠四处游动，表明钠与水反应有_产生。“消”：投入的绿豆粒大小的钠短时间内即与水反应完全，表明钠的化学性质非常_。“红”：溶液变为红色，表明钠与水反应有_产生。Na与H2O反应的离子方程式为_(本质是Na与由_微弱电离出的、浓度极_的_反应)，这也能说明钠的化学性质非常_。Mg与H2O(经过打磨)镁条能与H2O缓慢反应，方程式为_Al与H2O常温下，Al与H2O难以反应Fe与H2O高温下，铁可以与_态水反应，方程式为_与水反应的难易程度，可以显示上述金属的_性由强到弱顺序为_。3.1 金属的化学性质课型设置：新授课；一、学习目标：认识金属与酸、与水反应的本质；了解金属与盐溶液反应的规律；学习Al与NaOH溶液反应的原理。学习重点：金属与酸的反应 学习难点：Al和NaOH溶液反应二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）二、金属与水、酸反应通过“Na的取用、切割”、“Na的燃烧”、“Na与水的反应”可知：Na的化学性质非常_，还原性非常_。Na是_色的金属，Na的密度_于煤油(密度_于水)； Na的硬度比较_；Na的熔点比较_。2、金属与酸反应(1)将(均已打磨过表面氧化膜的)相同表面积的Mg、Al、Fe分别与相同体积的1molL-1H2SO4反应，产生气体的快慢：_。若将金属Na投入稀硫酸中极易发生危险，其反应的剧烈程度会明显_于Na与H2O反应，原因是：_。金属与酸、水反应(产生H2)具有相同的本质，即均是与_反应，只是_的_大小不同。(2)金属与酸的特殊反应金属Al(或者Fe)遇到_的浓硫酸(或者_硝酸)，会在金属表面形成_的氧化膜，这一过程称为_(该过程发生时，表面的金属发生了_变化)。该过程发生后，内部的金属Al(或者Fe)得到了保护。Cu与浓硫酸共热，不产生H2，会产生SO2，浓硫酸在反应中既做氧化剂，又起酸的作用，反应的化学方程式为_。Cu与稀HNO3反应，不产生H2，会产生NO，稀HNO3在反应中既做氧化剂，又起酸的作用，反应的化学方程式为_。Cu与浓HNO3反应，不产生H2，会产生NO2，浓HNO3在反应中既做氧化剂，又起酸的作用，反应的化学方程式为_。三、金属与盐溶液反应Fe投入CuSO4溶液，可以观察到，有_色固体析出，溶液的_色逐渐变浅，反应的离子方程式为_。若将金属Na投入CuSO4溶液，是否有Cu单质析出？_。主要实验现象为：Na剧烈反应，有气体产生，产生_色沉淀。用离子方程式分步表示该过程为_；合成为一个离子方程式为_。 并比照上述反应，思考和分析，分别写出金属Na投入NaCl溶液，金属Na投入FeCl3溶液，反应的离子方程式分别为_；_。四、Al与NaOH溶液反应将(已打磨好的)金属Al投入NaOH溶液中，一段时间后，开始产生气泡(该气体成分为H2)，铝片逐渐溶解。该反应的化学方程式为(a)_(生成的盐的名称为_)。根据产生气体的成分，可以推知，Al实际是与_(填微粒符号)反应，该微粒的来源，是H2O还是NaOH？_。所以，若分步处理Al和NaOH溶液的反应，则分别发生了(b)_其中，产物Al(OH)3的化学式也可以写为H3AlO3；(c) H3AlO3 + NaOH =_。将上述反应(b)、(c)相加即得反应(a)。反应(a)的离子方程式为_。从上述分析可知，Al与NaOH溶液反应中，真正的氧化剂是_。Al(OH)3的化学式也可以写为H3AlO3(能与NaOH反应)表明，Al(OH)3属于_性氢氧化物。NaAlO2属于盐类，其酸根的中心原子Al虽然是金属元素，但是一定条件下可以表现_性。五、某些金属特性(1) Mg可以在CO2中燃烧化学方程式为_。Mg可以在N2中燃烧，化学方程式为_；生成物为白色固体，可以与水剧烈反应，得到一种碱和一种气体；化学方程式为_。(2)Hg的蒸气有毒，不慎散落的Hg可以用硫粉迅速吸收化学方程式为_。