2019-2020学年高一化学6月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学6月月考试题 (III) 考试用时：70分钟 总分：100 命题范围：必修一第四章第三节第四节，必修二第一章，第四章第一节，选修四第一章，第二章第一节说明：本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Al 27 Fe 56第卷（选择题 42分）1化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它也是温室气体C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂 3如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生4下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min16海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是A步骤中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸过滤B步骤中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C步骤在工业上通过向母液中加NaOH固体实现D步骤利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集XYWZT7如图表示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 C.物质WY2与CO2结构相似 D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ48已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO2(s)+3C(s)=K2S(g)+N2+3CO2(g)H=xkJmol-1已知：碳的燃烧热H=akJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=bkJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s) H3=ckJmol-1,则x为 A.a+b-c B.c-3a-b C.3a-b+c D.c-a-b10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+ CO2(g)=Na2CO3(s)+1/202(g) H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283kJB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 02(g) HI，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为。18.（12分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中橙黄色褪色，C中有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色（1）B中橙黄色褪色的离子方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是_。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。本溪县高中xx下学期高一第二次月考1-10 DABCB BDACD CB13.（4分，每空2分）3 0.2 mol/(Lmin)14.(10分，每空2分) (1)金刚石 C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol(2)石墨 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJ/mol(3)252.0 kJ15.（10分，每空2分）(1)C (2)D (3) 3.4 -56.8kJ/mol B16.（10分，每空2分） (1)第四周期 VIII族 电子式略 ；(2) H2O ；(3)离子键、共价键(或极性共价键) (4)H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O 17.（12分，每空2分）（1） Al2O3电解方程式（2）HNO3 产生白色沉淀（3）NCCN (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O I2+ 2CN- = 2I- + (CN)218.（12分，每空2分） (1). SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ (2). SO2+Ba2+H2O2=BaSO4+2H+ 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液 (3). 取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，品红溶液褪色 (4).H2O2Br2SO2