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2018-2019学年高二化学12月月考试题B可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 选择题(每题只有一个正确选项,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分。)1研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是()A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源,能发生如图所示转化。下列说法不正确的是 ( )A汽油属于纯净物B乙醇属于可再生能源C沼气的主要成分是甲烷D生物质能来源于太阳能3.下列说法正确的是( ) A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B.苯和溴水混合振荡静置,溴水褪色说明苯和溴水发生了化学反应。 C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。 D.苯可以与液溴发生取代反应生成多种烃。4.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是()A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴水褪色B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在氧气中燃烧C.乙烯能使溴水褪色;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色5下列物质属于醇类的是( )A B C D6常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH7,则此溶液中 ( ) Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COO)c(Na)Cc(CH3COO)(Na) D无法确定c(CH3COO)与c(Na)的关系7.下列烯烃中存在顺反异构体的是()A丙烯 B2-己烯 C2-甲基-2-戊烯 D1-丁烯8.下列说法正确的是A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C将碳酸铵和草木灰混合施用可提高肥效D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液9下列物质溶于水时会促进水的电离的是 A钠 B二氧化碳 C碘化钾 D氢氧化钠10. 下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)A0.5mol甲基含3.5NA个电子B1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC. 1.5mol羟基中含有质子数目为13.5NAD. 标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气体物质分子数为8NA11. 1.0 molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代物的物质的量相等,则反应中共消耗Cl2为()A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol12以下物质 :甲烷 苯 聚乙烯 苯乙烯 2-丁炔 环己烷 邻二甲苯,既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是:( ) A . B. C. D. 13无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO、NO BAlO、Cl、HCO、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、ClO、I14化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ,下列有关叙述中正确的是 ( )AFeS的Ksp小于CuS的Ksp B该反应平衡常数KC溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变D达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)15.下列说法错误的是 A.在Na2CO3溶液中:c(Na) c(CO) c(OH) c(HCO)c(H) B.在(NH4)2SO4溶液中:c(SO42) c(NH)c(H) c(OH) C.在NH4Cl溶液中: c(Cl) c(NH) c(H) c(OH) D.在CH3COONa溶液中:c(Na)c(CH3COO) c(OH) c(H)16. 25时,将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,则下列说法正确的是 A电离平衡常数:CH3COOHHXH2CO3 B将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后,水电离出的c (H+)较大的为HX溶液C往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX,混合后的离子浓度大小关系:c (Na+)c (HCO3)c (X)c (OH)c (H+)D将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定,至中性时,CH3COOH被完全中和17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g,混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍,该混合气体通过Br2水时,Br2水的质量增加8.4 g,则组成该混合气体的可能是()A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、丙烯18某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能分子具有7个碳原子的芳香烃 分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有12个氢原子的烷烃 分子中具有8个碳原子的烷烃A BC D19下列有机物只有四种同分异构体的是()A分子式为C4H10的二氯代物B分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连C乙苯的二氯代物D分子式为C4H8的有机物20分子中,处于同一平面上的原子最多可能有 A12个 B14个 C18个 D20个第卷(填空题 共50分)21.(12分)如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) (1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_。(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式_。(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_。(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有_(填代号)。(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有_(填代号)。22. (12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)下图中 (填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是 。 (2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后, 说明达到滴定终点。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为_mL。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L23. (6分) 用系统命名法写出下列物质名称或结构简式(1) (2) (3)(4) 2,6-二甲基-4-乙基辛烷(5)2-甲基-1-戊烯 (6)均三甲苯 24. (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH_。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_。(4) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410226.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。 ANaOHBFeSCNa2S25. (10分)磷能形成多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向 10mL H3PO2 溶液中加入 20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液,所得溶液中只有 H2PO2、OH两种阴离子。写出 H3PO2 溶液与足量 NaOH 反应后生成的正盐的化学式。常温下,K(H3PO2)=1102,0.1molL1 的 H3PO2 溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 。(填序号)Ac(H+)Bc(H3PO2) / c(H+)Cc(H+)c(OH)D c(OH)/ c(H+)(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,具有较强的还原性,可用作检测汞、银、铅、碘酸等分析试剂。已知亚磷酸的电离常数:K1=1.6102、K2=2.6107,醋酸的电离常数K=1.8105,则亚磷酸溶液与足量醋酸钠溶液反应的离子方程式为。亚磷酸能使碘水褪色,有关反应的化学方程式为。(3)磷酸(H3PO4)是一种三元中强酸,主要用于制备磷酸盐、肥料等。其电离常数:K1=7.5103、K2=6.2108、K3=4.41013相同温度下,c(H+)相同的上述三种磷元素的含氧酸,三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 。(用酸的分子式表示)参考答案选择题 CACBB CBDAC CCCBB BACBD21.(每空2分)(1)2甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)b f (4) CHCH (5)a f (6) b c22. (每空2分)(1)A ; 检查是否漏水 (2)溶液由黄色变为橙色,且在半分钟内不变色(3)D (4)26.10 (5) 0.104 4 molL123. (每空2分)略24. (每空2分) (1)Cu2(2)B (3)不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 (4) B25. (每空2分)(1)NaH2PO2AB (2) H3PO3+CH3COO=H2PO3+CH3COOH、H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI(或H3PO3+I2= HPO3+2HI)(3)c(H3PO4)c( H3PO2)c( H3PO3)
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