天津市部分区2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。（每小题2分，共40分）1下列气体中，不会造成空气污染的是AN2 BNOCNO2DSO22下列物质中，不属于电解质的是ANaOH B蔗糖CH2SO4 DNaCl3当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A醋酸BFe(OH)3胶体C医用酒精D泥水4下列关于物质的叙述不正确的是A水泥是传统的硅酸盐产品B氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C玛瑙的主要成分是硅D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时，加水越多越好B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D0.5 molL17下列电离方程式不正确的是AAlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 Al3+ + Cl3BBa(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OHCNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融） Na+ + HSO4DCH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 NH4+ + CH3COO8已知 2 Fe3+ + 2 I 2 Fe2+ + I2 2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ 2Cl 据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是AFe3+Cl2I2BCl2Fe3+I2CI2Cl2Fe3+DCl2I2Fe3+9称量14 g铁放入100 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A0.32 gB0.64 gC16 gD32 g10下列有关实验的说法正确的是A过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 AFe2+、Na+、SO42-、Cl-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、Cl-、SO42-DK+、Na+、Cl-、CO32- 12下列离子方程式不正确的是A氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClOBFe和盐酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2CNO2溶于水的反应：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NOD氧化铜与硫酸反应：CuO 2H Cu2+ H2O13已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4 C12 + Na2S2O3 + 5 H2O = 2 NaCl + 2 H2SO4 + 6 HCl，有关该反应的叙述正确的是ACl2在该反应中被还原BH2SO4是还原产物C反应中硫元素的化合价降低D反应中H2O被氧化14实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A硫酸B氨水C氢氧化钠D氯化钡15某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2+D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3+16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NAB标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NAC常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NAD0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA17下列说法不正确的是A液氨常用于制冷剂B“84”消毒液的主要成分是NaClO CNa2O2可用于潜水艇中的供氧剂D常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218配制100 mL1.0 mol/L NaOH溶液。下列叙述不正确的是A配制时，应选用100 mL的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中19下列实验装置能够实现相应实验目的的是A图1用于分离CCl4与Br2的混合物B图2用于分离植物油和氯化钠溶液C图3用于除去CO2中的SO2D图4用于收集NO20化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 8 NH3 6 NH4Cl N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A214 gB53.5 g C17 gD68 g第卷（非选择题 共3题 共60分）21（24分）现有下列五种物质：NO 浓H2SO4 NaHCO3 SO2 Na2CO3回答下列问题：（1）能使蔗糖变黑的是_（填序号）。（2）遇空气变红棕色的是_（填序号），写出反应的化学方程式_，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。（3）能使品红溶液褪色的是_（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_（写化学式）。（4）俗称纯碱的是_（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为_。（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是_（填序号），写出该反应的离子方程式_。22（18分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在_，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_。（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_，写出沉淀减少的化学方程式_。（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法_，离子方程式为_。（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_。23（18分）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。回答下列问题：（1）开始实验之前要进行的操作是_（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_。（3）按照afebcd的顺序将仪器连接，装置中倒置漏斗的作用是_，装置IV中仪器的名称为_，盛装的试剂为_。（4）向NH3的水溶液中滴加12滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_色，说明溶液显_性，写出其电离方程式_。天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高一化学参考答案第卷（选择题每题2分，共40分）题号12345678910答案ABBCCBABBD题号11121314151617181920答案DBABDCDBBC第卷（非选择题 共3题 共60分）21（24分，未作说明的为2分）（1）（2）；2NO+O2 = 2NO2（3分） 1:2（3分）（3）；Cl2 （答案合理即可）（4）；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（3分）（5）；HCO3-+H+=H2O+CO2 （3分）22（18分，未作说明的为2分）（1）Fe 3+；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3分）（2）Al3+；Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O（3分）（3）取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子。（3分）Cl-+Ag+=AgCl（3分）（4）Na+23（18分，未作说明的为2分）（1）检验装置气密性（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O（3分）（3）防止倒吸；球形干燥管 ； 碱石灰（4）红；碱性；NH3H2O NH +OH-（3分）