2019届高三化学第三次质量调研考试试题.doc

2019届高三化学第三次质量调研考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 一、选择题。（本题共27个小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A淀粉、CuO，HClO、Cu B普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 C水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgCl、SO3 DKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH4下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图： 氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClO SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项 D6项5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是A物质的量：n(X)n(CO2)c(SO42-)Bx=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)c(Al3+)Cx=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)CD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2一定被氧化18三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体19四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A、的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替20已知Cu在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2 (未配平)，NH4CuSO3与足量的10 molL1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )A. 反应中硫酸作氧化剂 B. 该反应显示硫酸具有酸性C. 刺激性气味的气体是氨气 D. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化21某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A原溶液中一定有Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+B原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C步骤中反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32-D气体A、B之间肯定不能发生反应22向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是 23研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ） A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中只有Cu2O是氧化剂D每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O224下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量B. 向澄清石灰水中通人CO2至过量C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失25下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（1）B实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1D实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀26某废催化剂含582的SiO2、210的ZnO、45的ZnS和128的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质27将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L第II卷（非选择题 共46分）二非选择题28某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。29I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)第步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式:_。II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。(5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-2 mol电子，则该反应的化学方程式为_。(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: _。30亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（2）该实验装置明显缺陷是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置B的作用是 。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。（5）水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为 。火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 。31震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.资料:氰化钠化学式NaCN（N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 (2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3a装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ； b装置的作用是 c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 实验结束后,在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2 , Ag+I=AgI；,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应.实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。滴定终点的判断方法是 。处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L。_ (选填“能”、“不能”)排放.临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题答案 xx10月题号123456789101112131415答案ACBCAACACDBCBDA题号161718192021222324252627答案BBDABBDCDCDC二、非选择题28. （7分）（1）AsH3；（2）Br2；（3）ac； （4）（5）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O。29. （13分）(1). SiO2+ 2KOHK2SiO3+H2O (2). 3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2+2CO32- (3). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (4). 2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2十+8H2O(5). 相同 (6). 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl (7). S2O32-+Cl2+ H2O=SO42-+S+2C1- +2H+30. （14分）（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全。（2）无尾气吸收装置 （3） C中出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 （4）2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O （5） NaClO+CO（NH2）NH2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl 2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O 31.（12分）(1)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3(2)圆底烧瓶；安全瓶或防倒吸； Na2SO3；NaOH溶液；防止拆除装置时污染空气；滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失；0.98；不能。