2019届高三化学第三次质量调研考试试题.doc

上传人:tia****nde 文档编号:6362318 上传时间:2020-02-23 格式:DOC 页数:12 大小:348KB
返回 下载 相关 举报
2019届高三化学第三次质量调研考试试题.doc_第1页
第1页 / 共12页
2019届高三化学第三次质量调研考试试题.doc_第2页
第2页 / 共12页
2019届高三化学第三次质量调研考试试题.doc_第3页
第3页 / 共12页
点击查看更多>>
资源描述
2019届高三化学第三次质量调研考试试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 一、选择题。(本题共27个小题,每小题2分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B为防止食品氧化变质,常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A淀粉、CuO,HClO、Cu B普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖 C水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgCl、SO3 DKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH4下列化学用语或描述中,不正确的有F的结构示意图: 氢氧根的电子式:HClO的结构式:HClO SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式:NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项 D6项5如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是A物质的量:n(X)n(CO2)c(SO42-)Bx=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)c(Al3+)Cx=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)CD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2一定被氧化18三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体19四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知:金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;无水四氯化锡熔点-33,沸点114.1;无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A、的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃处的酒精灯C装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替20已知Cu在酸性条件下能发生下列反应:CuCuCu2 (未配平),NH4CuSO3与足量的10 molL1 H2SO4溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )A. 反应中硫酸作氧化剂 B. 该反应显示硫酸具有酸性C. 刺激性气味的气体是氨气 D. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化21某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A原溶液中一定有Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+B原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C步骤中反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32-D气体A、B之间肯定不能发生反应22向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol L-1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是 23研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为:富集:将硫化物矿石进行浮选;焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);制粗铜,在1200主要的反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2;电解精炼,在阴极得到精铜。下列说法不正确的是( ) A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥B电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连C反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中只有Cu2O是氧化剂D每生产6mol Cu,理论上需消耗15mol O224下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量B. 向澄清石灰水中通人CO2至过量C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失25下列有关实验原理或操作正确的是( )A用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(1)B实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1D实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀26某废催化剂含582的SiO2、210的ZnO、45的ZnS和128的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:已知:1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A步骤,最好在通风橱中进行B步骤和,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和,均采用蒸发结晶的方式获取溶质27将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2:1B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L第II卷(非选择题 共46分)二非选择题28某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性:KBrO3H3AsO4 B氧化性:H3AsO4KBrO3C还原性:AsH3X D还原性:XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(注:请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分)(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。29I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)第步通人适量CO2,发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_(用化学方程式表)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液,则酸性髙锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:_。II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和C12的性质。(5)若从左端分别通入SO2和C12,装置A中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.010-2 mol电子,则该反应的化学方程式为_。(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4 : 3;当Cl2与含有X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: _。30亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知: NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度:NO2 21 、 NO 152(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。(2)该实验装置明显缺陷是 。(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 。装置B的作用是 。(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 。(5)水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料,在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目前,我国生产水合肼均采用尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼(N2H4)。生成粗肼反应的化学方程式为 。火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,生成无毒害的物质,写出反应方程式 。31震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 (2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3a装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ; b装置的作用是 c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 实验结束后,在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2 , Ag+I=AgI;,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应.实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。滴定终点的判断方法是 。处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L。_ (选填“能”、“不能”)排放.临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题答案 xx10月题号123456789101112131415答案ACBCAACACDBCBDA题号161718192021222324252627答案BBDABBDCDCDC二、非选择题28. (7分)(1)AsH3;(2)Br2;(3)ac; (4)(5)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O。29. (13分)(1). SiO2+ 2KOHK2SiO3+H2O (2). 3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2+2CO32- (3). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (4). 2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2十+8H2O(5). 相同 (6). 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl (7). S2O32-+Cl2+ H2O=SO42-+S+2C1- +2H+30. (14分)(1)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ,造成对A中反应气体产物检验不完全。(2)无尾气吸收装置 (3) C中出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 (4)2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O (5) NaClO+CO(NH2)NH2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl 2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O 31.(12分)(1)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3(2)圆底烧瓶;安全瓶或防倒吸; Na2SO3;NaOH溶液;防止拆除装置时污染空气;滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失;0.98;不能。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!