辽宁省抚顺市高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2 海水的综合利用导学案新人教版选修2.doc

海水的综合利用学习目标1.了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。2.了解海水提溴的重要步骤重点海水中盐的开发利用难点海水综合利用的反应原理学法指导很据海水中存在很多盐类，所以海水是宝贵的化学资源。我们可以通过海水晒盐得到NaCl,在通过氯碱工业得到氯气和烧碱。海水中存在溴离子，我们可以通过氯化、吹出、吸收的方法来提取溴单质。海水中含有镁离子，我们可以从海水中提取出氯化镁固体，然后通过电解的方法得到单质镁自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本32-37页，你一定能完成下列问题）（一）海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以 最多，约占海水中盐类总量的 ，还含有 、 等。1.海水制盐（1）海水制盐以 法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后， 蒸发，达到 浓度时，依次以 形式析出。（2）盐田必须符合的条件 ； ； 。（3）盐田一般分为 、 、 三部分。（4）海水制盐要经过 逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出 ，分离后所得的母液叫 ，可综合利用制得副产品 、 等。（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用 法和 法，这样不仅可制得盐，还可得到 。2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以 为原料制取 ，再进一步生产其他化工产品。（2）电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在着 四种离子，通直流电后， 向阳极移动， 向阴极移动。阳极反应式 ，阴极反应式 电解饱和食盐水的反应式是 。3. 离子交换膜法制烧碱电解制碱目前主要采用 法。离子交换膜电解槽是由多个 槽串联或并联组成。（二）海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的 ，常用的方法叫 ，即用氯气氧化海水中的 ，使其变成 ，然后用空气或水蒸气 。1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的反应式 。（2）氯气置换溴离子之前，要使海水 化，使pH= 。2.吹出当Br 被氧化成 后，用 将其吹出，也可用 与溴一起蒸出。3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式 、 。（三）海水提镁1.海水中镁的总储量约为 ，目前世界生产的镁 来自海水。2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式 四、从海水中提取重水提取重水的方法有_、_、_和_等。较为常见的方法是_,其中的一种_是比较成功的生产方法，反应原理为_二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是 （ ）A.KOH B.Na2SO4C.KCl D.K2SO42目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg3、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题.请回答氯碱工业中的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=_（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3盐酸BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号)（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_这样设计的主要节（电）能之处在于（写2处）_、_巩固练习1.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 2.如图所示，两容器都盛有食盐水和酚酞混合液，在下列装置中最先观察到变红现象的区域是_，并写出各极的反应式。甲_；乙 _；丙_；丁_；3.海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题：(1)以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_，_。 （2）MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为_。因此工业上常使MgCl26H2O 晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。（3）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_。学习体会