2019高考化学一轮复习 选择题基础练（2）新人教版.doc

选择题基础练（2）链接-下列食用品的有效成分正确的是()答案C1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2g B500mL，117gC1000mL，117.0g D任意规格，111.2g【答案】C2、(2017安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1 molL1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：RYB离子半径大小：YZWCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D单质的熔点：ZRX答案B解析s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；常温下0.1 molL1 n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：YR，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径YZW，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaAl，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：RZX，D错误；答案选B。3、(2017运城市高三4月模拟调研测试)在25 时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()AH2R是二元弱酸，其Ka11102BNaHR在溶液中水解程度小于电离程度CpHc( HR) c(R2 )c(H)c(OH)D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2答案C解析Ka1，当c(HR)c(H2R)时，pH2，所以Ka11102，故A正确；Ka2，当c(HR)c(R2)时，pH7.2，即Ka21107.2，HR的水解平衡常数为1012，故B正确；pH7.2的溶液中可能存在：c(R2)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)答案A解析由图像可知，pH10.25时，c(CO)c(HCO)0.5 molL1，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na)2c(CO)c(HCO)，A错误；由图像可以看出，pH8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间，B正确；根据图像，pH6.37时，c(H2CO3)c(HCO)0.5 molL1，根据H2CO3?HHCO，Ka1(H2CO3)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(H)106.37，C正确；根据图像可知，pH10的溶液中，c(HCO)c(CO)，则溶液中存在以下关系c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，D正确；答案选A。5、(2017绵阳市高三第二次诊断性考试)利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是()选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI淀粉溶液溶液变蓝色答案A解析浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色，A正确；稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2，SO2被溴水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀，B错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，C错误；常温下铁在浓硝酸中钝化，D错误。6、(2017全国新课程高考仿真卷)利用图示装置进行实验(必要时可加热)，不能得出相应结论的是( )选项溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应答案C解析硫酸的酸性比碳酸强，烧瓶中产生气泡，即为CO2，试管中出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，即C的非金属性强于Si，能达到实验目的，故A正确；高锰酸钾溶液与浓盐酸反应产生氯气，试管中出现淡黄色沉淀，利用置换反应，即Cl2的氧化性强于S，能达到实验目的，故B正确；碳酸钙与盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl，对后续实验产生干扰，不能达到实验目的，故C错误；烧瓶中产生CO2，CO2气体通入到试管中，CaCl2溶液不变浑浊，说明CO2不与CaCl2反应，能达到实验目的，故D正确。7、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素,下列说法错误的是 A简单氢化物沸点:X YC化合物熔点:Y2Z5 M2Z3 D简单离子的半径:M H2SiO3，故B错误；N2O5 是分子晶体， Al2O3是离子晶体，熔点N2O5 Al2O3，故C正确；电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径:Al3+ hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh答案B解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期A族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2NaAl3，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3H2CO3，C错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HClH2S，D错误。