2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解高考真题实践 新人教版.doc

第3节 盐类的水解1下列说法中不正确是()A(2016高考全国卷，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B(2016高考全国卷，13B)将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C(2014高考全国卷，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D(2014高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2(2015高考天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：选B。室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，使溶液呈碱性。A项加入50 mL 1 molL1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后c(Na)2c(SO)，故A项错误；B项加入0.05 mol CaO，则CaOH2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，使COH2OHCOOH平衡左移，c(HCO)减小，溶液中增大，故B项正确；C项加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中的OH来源于水的电离，因由水电离产生的c(H)c(OH)，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，故C项错误；D项加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH减小，引入了Na，c(Na)增大，故D项错误。3(2014高考全国卷，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析：选D。A.pH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，正确。4(2015高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选D。A选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。5(2015高考天津卷)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为 mgL1。解析：(1)Fe3进行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反应平衡常数的大小关系为K1K2K3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；NH4Cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；NaHCO3与H反应，使水解平衡正向移动，故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H的浓度，即调节溶液的pH。(2)净化污水主要考虑两个方面：去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出，浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为18 mgL1，还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20 mgL1，综合两方面考虑，聚合氯化铁的最佳范围约为1820 mgL1。答案：(1)K1K2K3bd调节溶液的pH(2)1820