2018-2019学年高一化学上学期寒假作业十三.doc

2018-2019学年高一化学上学期寒假作业十三（ ）1下列物质不能与水反应生成强酸的是ACO2B SO3 CCl2 DNO2（ ）2能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体（ ）3NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A1L0.5mol/l的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5NAB2.3g钠所含电子数为NAC某气体的摩尔质量为M,则M/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量D在常温常压下,11.2LH2和11.2LO2 混合,气体分子总数为NA.（ ）4下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是ACO32CO BCl2ClO CNaNaDHNO3NO（ ）5一定条件下，下列转化关系 ，XO2 氧化物O2 氧化物。X不可能是6、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？完成时间： 家长签字： 高一化学寒假作业（十四）（ ）1对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性（ ）2根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A O2I2S B. H2SNaIH2O C. SI2O2 D. H2ONaIH2S（ ）3 下列说法正确的是A向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4B向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中加入盐酸和BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42（ ）4下列各组离子可大量共存于溶液中的是 A.Ag+、Na+、Cl -、NO3- B.Mg2+、Ba2+、OH-、Cl-C.H+、Na+、CO32-、SO42- D. H+、K+、SO42-、Cl-5.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 mlL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？完成时间： 家长签字： 高一化学寒假作业（十五）（ ）1纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈程度（ ）2铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是 A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 （ ）3.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为：A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2（ ）4、NO2与水反应表示为：3NO2+H2O2HNO3+NO，关于此反应下列说法正确的是A氮元素的化合价没有发生变化 BNO2只是氧化剂 C NO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂（ ）5只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4、CuSO4五种溶液，这种试剂是A盐酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 DBaCl2溶液6实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。完成时间： 家长签字：