2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64 第卷（选择题48分）选择题（本卷包括16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共计48分。）1 下列物质不属于电解质的是（ ）A固体氯化钠 B氯化氢气体 C硝酸钾溶液 D生石灰2现有常温下等浓度的下列溶液：盐酸；醋酸钠；氢氧化钠；氯化铵。溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（ ）A B C D3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度B对于CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深C恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变D溴水中存在化学平衡Cl2H2OHClHClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大4下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（ ）A化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热H2(57.3)kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H566.0kJ/mol5对反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）A(A)0.02 mol/(Ls) B(B)0.6mol/(Lmin)C(C)0.5 mol/(Lmin) D(D)0.01mol/(Ls)6当0.1molL-1的醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+已达平衡。若欲使醋酸的电离平衡向右移动和溶液的pH增大，可采取的措施是（ ）A加入少量醋酸钠晶体 B加水稀释C升温 D加入少量冰醋酸7用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（ ）A用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B滴定前对酸式滴定管仰视读数C用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A在pH1的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B常温下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO42C由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO39下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是（ ）ABCD11在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D反应前H2S物质的量为7mol12一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中小于容器D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大13用物质的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN)(Na+)，对该溶液判断不正确的是（ ）A(H+)(CN) B(OH-)(H+) C(HCN)(CN) D(HCN)(CN)0.02 molL11425时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab点，c(NH4+)c(HX)0.05mol/LB溶液中水的电离程度：dcCpH3的HX与pH11的氨水等体积混合后呈中性Dc、d两点，值相等15 LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料。以下说法正确的是（ ）A放电时该电极是电池的负极B充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4eFePO4Li+C LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4xCFePO4LiCxD若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两级共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g16采用电渗析法从NH4NO3的废水中获得化工产品。阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。装置如图所示（不考虑氨水、硝酸的挥发），下列说法不正确的是（ ）A室、室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水B室添加稀硝酸，室添加稀氨水的的目的是为了增强溶液导电性，提高电解效率C电子从b极流入C极，经交换膜流入a极D若100mL的氨水浓度净增加2mol/L，则转移电子0.2mol第卷（非选择题共52分）本卷共5道题(包括必考试题1718题和选考试题1920题)17（15分）合成氨实现人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。请应用所学化学知识回答下列问题。合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下，由表中数据可知该反应为反应(填“放热”、“吸热”或“无法确定”)。温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是P1 P2（填“”、“”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。（填“增大”、 “减小” 或“不变”）原料气H2还可通过反应CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应进行5min达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则从反应开始到平衡，H2的平均反应速率为 ；保持其他条件不变，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6已知热化学方程式：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H362kJmol1；2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H1172kJmol1。 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ；COS的水解反应为COS(g)H2O (g)CO2(g)H2S(g) H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比【n(H2O)/n(COS)】的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：该反应的最佳条件为：投料比n(H2O)/n(COS) ，温度 。P点对应的平衡常数为 。（保留小数点后2位）当温度升高到一定值之后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率会降低，请分析可能的原因是 。18（12分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀的pH如表所示：参照表中给出的数据和试剂，请回答：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：aNaOH； bH2O2；cNa2CO3；dCuO步骤的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。步骤为了防止有杂质产生，应该采取的措施是 。选考题（从19、20两题中任选一题作答，多答则按第19题计分）19【化学-选修3：物质结构与性质】（25分）：基础填空题（10分）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 ； 可由TiCl4和LiBH4反应制得一种储氢材料Ti(BH4)3。请回答下列问题：基态Cl原子中，电子占据的最高层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li和BH构成，BH的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，则M是_。I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol17381 4517 73310 54013 630B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_，与N2互为等电子体的微粒的化学式为有 （只需写出一种）；NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.910-2 nm和7.810-2 nm。则熔点：NiO FeO(填“”“”或“”)。推断与分析（15分）已知：R、X、Y、Z、W是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是字宙中含量最多的元素，其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Z与X同周期，且基态原子中未成对电子数相同。W的周期数比X的周期数多2，且基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:元素Y的符号为 ；W元素的价电子排布式为 。 W(R2Z)42+是一种常见的配离子，该离子的配体是 ，配位数是 ；将W(R2Z)42+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入YR3的水溶液直至过量，出现的实验现象是： 。Y的简单氢化物沸点 （请填“高于”或“低于”）Z的简单氢化物沸点，X的简单氢化物分子结构中的键角 （请填“大于”或“小于”）Z的简单氢化物分子结构中的键角。下列排列方式中，通常条件下W的晶体的堆积方式是 (填序号)。在该晶体中，Z原子的配位数为 。AABCABCABC BABABABABABCABBAABBA DABCCBCABCCBAW与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 ；若晶体密度为agcm-3，则Z与F(氟)最近距离为 pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简）20【化学选修5有机化学基础】 （25分）：基础问答（10分）有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下。下列说法正确的是 A若反应的原子利用率为100%，则物质X为CO2B可用分液漏斗分离MMA和甲醇C均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种某有机物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。该有机物的分子式为 ，若该有机物能发生银镜反应，则结构简式为 ；按要求写出下列反应方程式苯甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应 ；CH3COOCH2CH2Cl与足量NaOH溶液混合加热： ；：有机推断（15分）化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：A的结构简式为 ；B的系统命名法名称为 ；鉴别F与苯甲醇的试剂可以是 ；F生成G的化学方程式为 ，反应类型为 ；与生成I的化学方程式为 ；I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件【不考虑立体异构】的共有 种。苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出J的这种同分异构体的结构简式 。宜昌市部分示范高中教学协作体xx春期末联考高二化学参考答案一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CABCDBACDBDDABBC17（共15分）放热（1分）；（1分）；增大（1分）；0.024mol/(Lmin) （2分） cd；（2分）2H2S(g)O2(g)2S (s)2H2O(l) H632kJmol-1； （2分）101（1分），160（1分）；0.05（2分）；催化剂活性降低；反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2分）。18（共12分）CuO2H+Cu2+H2O （2分）；将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）； 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O （2分）；3.2pH4.7 （2分）； d （2分）；在氯化氢氛围中加热使之失去结晶水 （2分）；19【化学-选修3：物质结构与性质】（25分）：基础填空题（10分）键和键；（2分，见错无分，对1个给1分）M 9（各1分，共2分）；正四面体 sp3（各1分，共2分）；Mg（1分）； BCON（1分） CO（1分）；（1分）。推断与分析（15分）N （1分） 3d104s1（1分）；H2O （1分） 4 （1分） 首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液（2分）。低于（1分） 大于 （1分） A （1分） 12（1分） CuF （2分） （3分）20【化学选修5有机化学基础】 （25分）：基础问答（10分）C （2分）；C3H6O （2分） CH3CH2CHO （2分）（2分）CH3COOCH2CH2Cl2NaOHCH3COONaHOCH2CH2OHNaCl（2分）：有机推断（15分）C(CH3)3Cl （2分） 2-甲基丙烯；（2分）浓溴水或FeCl3溶液（2分） （2分） 取代反应；（1分）（2分）6（2分） （2分）