2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (VI).doc

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (VI)1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。【详解】A溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1100 nm之间，C错误；D溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；铁可置换出铜，可除去杂质，正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。答案选C。4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A. 1.75 molL1 B. 3.5 molL1C. 0.85 molL1 D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：结合图像当加入NaOH溶液35mL时，溶液中的Na为Na2SO4，此时溶液中n（Na+）=0.35mol，所以n（Na2SO4）为0.175mol，c（H2SO4）=n/V=1.75mol/L。考点：可溶性铝盐和铁盐与氢氧化钠的反应。5. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.25g胆矾晶体的物质的量为25g250g/mol=0.1mol，c=0.1mol0.1L=1mol/L，则把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol/LCuSO4溶液，A正确；B应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，B错误；C生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，C错误；D饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成氢氧化铁沉淀，应将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、离子检验、胶体制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验方案设计的科学性、严密性以及可操作性，题目难度不大。6. 下列关于硅的说法不正确的是()A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应【答案】D【解析】【详解】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+2H2O【答案】B【解析】A、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 +3NH4+ ，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3H2O反应。8. 下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A. Na2CO3、KCl B. NaCl、KClC. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2【答案】B【解析】【分析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。【详解】A利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A错误；B阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；C阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；D利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法及反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。9. 下列离子方程式正确的是()A. 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB. 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC. 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O【答案】C【解析】【分析】A、没有配平；B、氧化铜不能拆开；C、方程式正确；D、醋酸是弱酸，不能拆开。【详解】A. 硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg22Al2Al33Hg，A错误；B. 氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO2HCu2H2O，B错误；C. 锌和稀硫酸发生置换反应：Zn2HZn2H2，C正确；D. 醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOHH2O，D错误。答案选C。10. 下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A. 仅 B. 仅C. 仅 D. 【答案】D【解析】【详解】虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误；答案选D。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。11. 镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( ).A. 二者物质的量之比为32B. 二者质量之比为32C. 二者摩尔质量之比为23D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为23【答案】A【解析】【详解】A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H=Mg2+H2、2Al+6H=2Al3+3H2可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是324:2274:3，B错误；C、二者摩尔质量之比为24g/mol27g/mol89，C错误；D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；答案选A。12. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】D【解析】A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误，答案选D。13. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A. 若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B. 若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C. 若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D. 若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉【答案】C【解析】【详解】A、CO2易与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可出现无色喷泉，A正确；B、HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，可出现白色喷泉，B正确；C、二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液中，不会出现无色喷泉，C错误；D、氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，可出现红色喷泉，D正确。答案选C。【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键，其原理为（1）减小烧瓶内压强：容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大烧瓶外压强,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。14. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A. 4价 B. 5价 C. 6价 D. 7价【答案】B【解析】试题分析：离子方程式等号两端的电荷应该是守恒的，所以n1。RO3n中氧元素是2价，所以R的化合价是+5价，答案选B。考点：考查化合价计算15. 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表C. 计算机芯片 D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误;所以C选项是正确的.16. 有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是()A. 电池负极发生氧化反应B. 电池正极发生还原反应C. 电子流向是从负极流向正极(外电路)D. 电流方向是从负极流向正极(外电路)【答案】D【解析】试题分析：A原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正确；B原电池正极获得电子，发生还原反应，正确；C在原电池中电子流向是从负极流向正极(外电路)，电流则是从正极通过外电路流向负极，正确；D根据规定：正电荷的流动方向为电流方向，所以在原电池中电流方向是从正极流向负极(外电路)，错误。考点：考查原电池的工作原理正误判断的知识。17. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示：其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可输出电能。该电池的总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列说法中正确的是()A. 正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B. 放电过程中，Li向负极移动C. 每转移0.1 mol电子，理论上生或20.7 g PbD. 常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。视频18. 下列叙述正确的是()A. 金属性：AlMgNaB. 原子半径：ClSOC. 稳定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4【答案】D【解析】A错，还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；B错，同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；C正确，氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；D错，元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；19. 夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：使凉拌菜味美可口；增进食欲、帮助消化；抑菌杀菌、预防肠道疾病；增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是()A. 只有 B. 和 C. D. 【答案】C【解析】【详解】醋酸能使凉拌菜味美可口；醋酸能增进食欲、帮助消化；醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是。答案选C。20. 下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物还原性小于Y的氢化物D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】D【解析】【分析】由五种元素在周期表中的位置图可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知R为Ar，W为P，X为N，Y为S，Z为Br，则A、常压下五种元素的单质中，磷单质的沸点最高，A错误；B、S2-（Y2-）离子结构示意图：，Br-（Z-）离子结构示意图：，Ar（R）原子结构示意图：，所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层结构与R原子的不同，B错误；C、硫的非金属性强于磷，则W的氢化物还原性大于Y的氢化物，C错误；D、同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以Y元素（S）的非金属性比W元素（P）的非金属性强，D正确。答案选D。21. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+2H+=Zn2+H2,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+=Zn2+H2。符合这些条件的图像就是D。22. 用电子式表示下列物质的形成过程正确的是( )A. Na2O：B. CaBr2：C. KF：D. MgS：【答案】C【解析】【详解】A. Na2O的形成过程为，A错误；B. CaBr2的形成过程为，B错误；C. KF的形成过程为，C正确；D. MgS的形成过程为，D错误。答案选C。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。23. 花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是()。A. 每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B. 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它可与乙醇发生酯化反应D. 它是食醋的主要成分【答案】D【解析】该物质含4个C=C，能与4 mol Br2加成，A正确；含有C=C和COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。24. 下列各离子的电子式正确的是()A. 氧离子 B. 氧离子C. 氯离子 D. 氯离子Cl【答案】B【解析】【详解】A. 氧离子带2个负电荷，电子式为，A错误；B. 氧离子带2个负电荷，电子式为，B正确；C. 氯离子带1个负电荷，电子式为，C错误；D. 氯离子带1个负电荷，电子式为，D错误。答案选B。25. 下列对合成材料的认识不正确的是()A. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B. 的单体是C. 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】C【解析】试题分析：聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查高分子化合物的有关判断。点评：由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的化合物 (可分为无机高分子化合物和有机高分子化合物)，合成高分子化合物的方法一般是加聚反应和缩聚反应。26. 卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是()A. 单质碘能与氢氧化钠溶液反应B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物C. 单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D. 已经制得I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含I3的离子化合物【答案】D【解析】试题分析：AI2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方法的知识。27. 下列不是乙烯用途的是()A. 制塑料 B. 做灭火剂C. 制有机溶剂 D. 做果实催熟剂【答案】B【解析】试题分析：A乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，A错误；B乙烯易燃不能做灭火剂，B正确；C乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，C错误；D乙烯可作为植物生长调节剂，D错误。答案选B考点：考查乙烯的用途的知识。28. 金属冶炼的实质是()A. 金属元素失去电子 B. 金属元素获得电子C. 金属元素被氧化了 D. 金属元素可能被氧化，也可能被还原【答案】B【解析】【分析】金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态，金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼过程就是将高价态金属元素还原为0价，据此分析解答。【详解】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应，还原为0价。答案选B。【点睛】本题考查了金属冶炼的实质，明确氧化还原反应规律及金属存在形态是解题关键，题目难度不大。注意金属冶炼的常见方法以及与金属性强弱的关系判断。29. 下列叙述正确的是()A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层【答案】C【解析】A. 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A错误；B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在5060，反应可制得硝基苯，选项B错误；C. 由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在上层，选项D错误。答案选C。30. 关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是()A. 只有碳、氢两种元素组成 B. 一定属于烃类C. 一定有不饱和烃生成 D. 常温下都为气体【答案】D【解析】【详解】蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，则A. 烯烃、烷烃中均只有碳、氢两种元素组成，A正确；B. 烯烃、烷烃一定属于烃类，B正确；C. 烯烃属于不饱和烃，因此一定有不饱和烃生成，C正确；D. 烯烃和烷烃在常温下不一定都为气体，D错误。答案选D。31. 根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：(1)写出A、D的名称：A_，D_。(2)写出BA的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：AE：_；BE：_。【答案】 (1). 硅 (2). 硅酸 (3). SiO22CSi2CO (4). Si2OHH2OSiO322H2 (5). SiO22OHSiO32H2O【解析】【分析】根据图所示A、B、C、D、E的变化关系可知A与氧气反应生成B，B与A均与氢氧化钠溶液反应生成E，E能与二氧化碳反应生成D，D分解生成B，B与C高温下反应生成A，这说明A是非金属单质硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、D的名称分别是硅和硅酸。（2）BA是高温下碳还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。（3）AE是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si2OHH2OSiO322H2；BE是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO22OHSiO32H2O。32. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是_，是_。(2)仪器A的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。【答案】 (1). 温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 (2). 冷凝水进、出口方向反了 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 沸石(或碎瓷片) (6). 防止液体暴沸【解析】(1)制取蒸馏水，就是对自来水进行蒸馏，所以温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处；冷却水的进出口是下进上出，所以图中两处明显的错误：. 温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水进出口反了。(2)A仪器带有侧支管，名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝器（管）(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸。答案：石(或碎瓷片) 暴沸。33. 医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2OO24e4OH)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：(1)热敷袋放出的热量来源于_。(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_。(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：负极：_；生成铁锈的反应：_。【答案】 (1). 铁的氧化反应 (2). 铁、碳和氯化钠溶液形成原电池，加快铁的氧化 (3). Fe2eFe2 (4). 2Fe+O2+2H2OFe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O33H2O【解析】【详解】（1）该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，放电时将化学能转化为电能，所以热敷袋放出的热来自于原电池中铁的氧化反应；（2）炭粉构成原电池正极，正极上氧气得电子发生还原反应，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化；（3）负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为2Fe4e2Fe2，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，即总反应为：2Fe+O2+2H2OFe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O33H2O。34. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。【答案】 (1). 普通铁粉(或铁粉) (2). 产生水蒸气 (3). 防止水倒吸(或用作安全瓶) (4). 氢气 (5). 固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂) (6). 6 molL1的稀盐酸 (7). ABE (8). 4H2Fe3O43Fe4H2O(g) (9). 检验氢气的纯度 (10). 点燃氢气【解析】(1)根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了烧瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，故答案为：普通铁粉(或铁粉)；产生水蒸气；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气；(2)装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)，故答案为：固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6摩/升盐酸；(3)反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热，故答案为：A、B、E；(4)依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O，故答案为：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；(5)氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；故答案为：检验氢气的纯度；点燃氢气。点睛：本题考查了铁及其化合物性质的应用。在制取氢气时通常用的是稀硫酸，但是本题要求必须使用稀盐酸，故氢氧化钠的作用起了一箭双雕的作用，这点是做题时易错的地方，要多加注意，做题时要克服思维定势，仔细审题。35. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：回答问题：(1)D在农业生产中的用途是_；(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：_；(3)D和E反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 改良酸性土壤 (2). Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 (3). Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH【解析】【分析】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，C能够和硫酸反应，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应，因此B是二氧化碳，E是碳酸钠；则A是水，和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜。则（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；（2）根据以上分析可知碱式碳酸铜分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2；（3）D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【点睛】本题为框图式推断题，解此类试题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质以及题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，即最为关键的是寻找突破口。36. 已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). Cl2 (2). SO2 (3). HCl (4). H2SO4 (5). FeCl3 (6). Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 (7). 2Fe3SO22H2O=2Fe24H【解析】【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸反应生成白色沉淀可知A中含有Cl-，B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】根据以上分析可知A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3，X为Cl2，Y为SO2，则（1）由以上分析可知X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3；（2）反应是氯气氧化二氧化硫，反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；反应二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+。