2019-2020学年高二化学上学期期中试卷 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试卷 (I)注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：选修四第三章、第四章结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO32下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O+S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2 molL-13下列说法正确的是 A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A. B. C. D. 全部6下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32- 水电离的c(H+)=10-12mo1L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. B. C. D. 7室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8下列叙述正确的是ACO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A为强酸D室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)c(OH)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 AV1=V2= V3 BV1=V2V3 CV1bc d Cacdb Dacbd22如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是Aa极为负极，电子由a极经外电路流向b极Ba极的电极反应式：H22e=2HC电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多23关于如图装置说法正确的是A装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀24下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO2I2H AsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是A甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，C2作正极D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I第卷(共28分)25（18分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 17710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液AHCOONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol甲酸电离的热化学方程式为_ _。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_ _。室温下，定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:_ _，溶液中_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp( BaSO4)=1.110-10.现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字）。26（10分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_(填化学式)，U形管_(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。阳极产生ClO2的电极反应式：_。当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为_。xx上学期高二期中考试化学试卷答案选修四第三章、第四章结束第卷选择题（每小题3分，共72分）123456789101112DBACDDCDBACC131415161718192021222324BDBCACDBCCBD第卷（共28分）25（18分，每空2分，特殊标明除外）【答案】（1）c（NH4+）c(H+)c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 （1分）（3） 5.210-5 23.626（10分，每空2分，特殊标明除外）答案(1)H2 （1分） 右 （1分）(2)负 ClH2OClOH2(3)Cl5e2H2O=ClO24H0.01 mol