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河南省洛阳市2017-2018学年高中三年级第二次统一考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同【答案】A.2. 某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是A. 不能发生消去反应B. 分子式为C14H15O6NBrC. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗4 mol NaOH【答案】D【解析】因为结构中含有部分，属于卤代烃可以发生消去反应。故A正确；分子式为C14H14O6NBr，故B错；.结构中含有酚羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错；结构中含有一个酚酯基，一个酚羟基还有一个卤原子都能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗4 mol NaOH。故D正点睛：解题关键是官能团的结构决定物质的性质。如能发生消去反应的是卤代烃和醇。能被酸性高锰酸钾氧化的官能团有碳碳双键，醇 醛 苯酚等。能和NaOH溶液反应的官能团羧基酚羟基，酯基等都是要掌握的内容。3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A. 元素R和Q可以形成一种新型复合材料B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC. W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D. 含T的盐溶液一定显酸性【答案】B【解析】T所处的周期序数与族序数相等所以T为Al，Q为Si,R为 N，W为S。A. 元素R和Q可以形成Si3N4，不属于符合材料，故A错；B. Q最高价氧化物对应水化物H2SiO3 ，W最高价氧化物对应水化物H2SO4,其酸性：H2SiO3 H2SO4,故B正确；C. W为S的最低价简单离子S2-核外最外电子层已排满电子，次外层没有排满，故C错。D. T为Al，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错；答案：B。点睛：根据元素周期表推断元素的种类，进而推断出元素的性质。主要应用元素周期律的知识。4. 下列实验装置能达到实验目的的是ABCD收集NH3并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀吸收Cl2中的HClA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.图示装置中,导气管插入酚酞溶液中会发生倒吸现象,故A错误; 渗析是分离胶体混合物的方法，葡萄糖和蔗糖溶液都不属于胶体，故B错；C铁做电解池的阳极失电子变成Fe2+水中的氢离子得电子生成H2，苯做保护层，故C对；D进气和出气管位置错了，故D错。点睛：考查用实验的方法对混合物的分离和提纯的方法。渗析法是分离直径范围不一样的得微粒的方法。掌握一些物质的特殊性质，如NH3 HCl都极易溶于水，制取收集时注意防倒吸。5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAB. 25C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NAC. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】碘离子的还原性比Fe2+强，当有2 mol Fe2+被氧化时消耗Cl2的分子数为2NA，故A错；25C，pH=13的NaOH溶液，没有体积无法计算OH-的数目为0.1NA，故B错；H218O与D2O中子数和摩尔质量均相等，所以C正确；235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错。6. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Naso3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。下列说法不正确的是A. 得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3+2e=S2O42+2OHB. a为阳极C. 连二亚硫酸钠产品在阴极得到D. 若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠【答案】B点睛：利用电解池的原理判断阴阳极。通过物质元素化合价的变化确定电极产物。如NaHSO3溶液得到Na2S2O4，因为硫从+4价降到+3价得电子，所以产品在阴极得到，其电极反应式为2HSO3-+2e-S2O42-+2OH-。电极式的写法根据氧化还原反应来完成。7. 25时，H2CO3的Ka=4.210-7，K2=5.610-11。室温下向10mL0.1mo1L-1Na2CO3中逐滴加入0.1molL-1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是A. AB的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-B. A点溶液的pH11C. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成D. B点溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】A项，根据图像可知，AB，CO减少，HCO增多，发生反应为COH=HCO，A正确；B项，Ka2，A点时：c(HCO)c(CO)，所以c(H)Ka25.61011mol/L，pH11，B正确；C项，酚酞的变色范围是pH810，甲基橙的变色范围是pH3.14.4，所以先用酚酞作指示剂，再用甲基橙作指示剂(黄色变橙色)可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，C正确。D项，不符合物料守恒，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D错误； 答案：D.点睛：本题的突破口是观察图像，通过化学反应原理和图像C(HCO) c(CO c(H2CO3)图像的走势判断溶液的酸碱性。根据物料守恒电荷守恒确定各粒子的关系。8. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，其熔点105，沸点79，140以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_，用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_。（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的 SOCL2并验让生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：装置的连接顺序为AB_。_向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞_(填“a”、“b”或“a和b”)，为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施_。实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若=_（保留一位小数)，即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。装置A中发生的反应化学方程式是_。（3）丙同学认为SOCl2还可用作由 FeCl36H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加KSCN溶液，若_，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证_或_(填离子符号)是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。【答案】 (1). 二氯化砜久置后分解生成的氯气溶解在二氯化砜中 (2). 2:3:1 (3). DEFC (4). b (5). 将B中锥形瓶置于冰水浴中 (6). 2.1 (7). ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2+2HC1+xSO2 (8). 没有明显现象 (9). Fe2+ (10). SO42-【解析】(1)二氯化砜不稳定，久置后发生分解生成Cl2溶解于二氯化砜中使溶液微显黄色。用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达,则反应的方程式为,所以三者的物质的量比为2:3:1,因此，本题正确答案是: 2:3:1；(2) 吸收水蒸气,防止溶液中水蒸气加入B中,用品红溶液检验二氧化硫,用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl,防止污染环境,E装置防止倒吸,装置的连接顺序为ABDFEC,因此，本题正确答案是:D,F,E,C;逆流冷却效果更好,应从b口进水,因此，本题正确答案是:b;ZnCl2xH2O完全脱水得到ZnCl2,则ag为ZnCl2的质量,溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg为AgCl的质量,由氯离子守恒:,整理可得,因此，本题正确答案是:2.1;装置A中的反应物为ZnCl2xH2O和SOCl2，SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体所以推断生成物HC1和SO2气体， 发生的反应化学方程式是ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2+2HC1+xSO2。（3）取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，证明不存在Fe3+，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反应。若发生氧化还原反应,则会被还原为,而与水反应产生会被氧化为滴加溶液,若生成白色沉淀,则证明脱水过程发生了氧化还原反应;往试管中加水溶解,滴加溶液,若生成蓝色沉淀,则证明脱水过程发生了氧化还原反应,因此，本题正确答案是:方法一:往试管中加水溶解,滴加溶液,若生成白色沉淀,则证明脱水过程发生了氧化还原反应。答案：没有明显现象 SO42- Fe2+ 。9. 印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。蚀刻过程屮的离子方程式为_。蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。i.第1步所加试剂和操作分别为_。ii.第2步转化可加入的物质是_(填一种即可)。（2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HClH2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是_(填字母)。a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液回收Cu2(OH)2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80时，产品颜色发暗，其原因可能是_。如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因_。（3）与常规方法不同，有研究者用HClCuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO)，请写出BDD电极上的电极反应_，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_。【答案】 (1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). 加入过量铁粉，过滤 (3). Cl2(其他答案合理) (4). Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O (5). b (6). 温度高于80时,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗 (7). 20-30时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发 (8). H2O-e-=HO+H (9). H+Cu+OH=Cu2+H2O【解析】（1）FeCl3溶液作为蚀刻液是利用了Fe3+的强氧化性。蚀刻过程屮的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。蚀刻结束后，加入过量铁粉使Cu2+ Fe= Fe2+Cu，过滤后的滤液再加入氯水使Fe2+ Cl2= Fe3+Cl-实现FcCl3溶液再生。答案：加入过量铁粉，过滤 Cl2（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，蚀刻铜板主要反应的离子方程式为Cu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O。HCl-H2O2型蚀刻液含有Cu2，在碱性条件下生成Cu(OH)2，可与弱还原剂生成Cu2O，选项中葡萄糖资源广，无害，最合适，回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是葡萄糖。回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是：温度高于80时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗。由图观察知20-30时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发。(3)在阳极发生反应H2O eHO + H+，H+ Cu+ OHCu2+ H2O生成Cu2+，Cl通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生。10. 汽车尾气中NOx的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。（1）利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下牛成气体E和F。当温度分别在T1和T2吋，测得各物质平衡吋物质的量(n/mol)如下表：一定条件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmo1-1请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式_；根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_（填序号)；a. T1T2 b. T1T2 c.无法比较上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_。曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_。曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。（3）NSR技术可实现NOx的储存还原，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 【答案】 (1). C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-574.IkJ/mol (2). b (3). 80% (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 1:3 (6). 1.510-4 (7). BaO (8). 8:1 (9). 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【解析】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmo1-1 - 2 NO(g)+ C(s)= CO2(g)+ N2(g) H= -574.IkJ/mol 答案：C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-574.IkJ/mol因为C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-574.IkJ/mol为放热反应，由表知b. T1T2答案b。 反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，根据方程式计算 2 N2(g) + O2(g)= 2NO(g)起始物质的量 0.120 0.04 0.04改变物质的量 2n nn平衡时物质的量 0.12-2n 0.04+n 0.04+n则平衡常数K=/= 4解n=0.04mol，则转化率为0.042=0.1=80%；（2）由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，此反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，NO的含量越来越大，去除率越来越低，曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：3，其NO的去除率最低；曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3s)。（3）由图分析NO和O2反应生成NO2。在和BaO反应生成Ba(NO3)2在与还原性气体反应，放出N2。所以是储存NOx的物质是BaO。由b知第一步反应为Ba(NO3)2+8 H2=BaO+ 2NH3+ 10H2O 所以消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。所以该反应的化学方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O答案：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O11. 2018年2月27H，科技部发布2017年度中国科学十大进展。北京大学化学与分子工程学院马丁研究组与中国科学院山西煤化硏究所温晓东以及大连理工大学石川等合作的研究，实现氢气的低温制备和存储位列其中之。使得科学研究的热点储氢材料又一次进入人们的视野。（1）该研究团队的研究进展主要是将氢气存储于液体甲醇中，通过水和甲惇低温液相重整反应原位产氰，在释放出甲醇中存储的气的同时也活化等摩尔的水而释放出额外的氢气，成为氢能利用的可行途径。请写出一种与甲醇互为等电子体的有机物化学式_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是_。（2）该研究团队的的研究表明.将铂(Pt)原子级分散在面心立方结构的碳化钼(MoC)上制备的催化剂可用于甲醇的液相重整，在较低温度下(150190)能够表现出很高的产氢活性。铂(Pt)位于元素周期表中第六周期VIIl族(与IB相邻)，请写出在元素周期表中与铂处于同一列的第四周期元索基态原子价电子排布式_；铂的配合物Pt(CH3NH2)(NH3)CH2(COO)2是一种抗癌新药.药效高而毒副作用小，其中Pt的配位数为_，该配合物中碳原子的杂化类型有_。已知右图为Mo和S构成的一种化合物的晶体结构(黑球是Mo)，请写出该晶体的化学式：_，该晶体具有良好的润滑性能，请解释原因：_。（3）金属镍也经常应用于储氢合金中。CO能形成Ni(CO)4，沸点为42.2，Ni(CO)4的晶体类型为_，标准状况下，VLCO分子形成Ni(CO)4中含键数目为_。如图所示为NiO晶体的晶胞示意图。在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为b pm，假设它们在晶休中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利川率为_。(用含字母a、b的计算式表达)【答案】 (1). CH3SH或N2H4(合理即可) (2). 甲醇分子之间有氢键 (3). 3d84s2 (4). 4 (5). sp2、sp3 (6). MoS2 (7). 因为其具有层状结构，较易滑动而不会破坏晶体 (8). 分子晶体 (9). VNA/11.2 (10). 【解析】（1）等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子和离子，与甲醇互为等电子体的有机物化学式CH3SH或N2H4，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是甲醇分子之间有氢键，所以熔、沸点比甲烷的熔、沸点高。（2）元素周期表中与铂处于同一列的第四周期元索是镍，其基态原子价电子排布式3d84s2。铂的配合物Pt(CH3NH2)(NH3)CH2(COO)2，其中Pt和-(CH3NH2)(NH3)CH2(COO)2的原子团形成4个配位键，该配合物中碳原子的杂化类型有sp2、sp3。由图知为Mo和S构成的一种化合物的晶体结构(黑球是Mo)，该晶体的化学式：MoS2，该晶体具有层状结构，和石墨类似，较易滑动而不会破坏晶体，所以该晶体具有良好的润滑性能。（3）因为Ni(CO)4，沸点为42.2较低，所以Ni(CO)4的晶体类型为分子晶体。每个Ni(CO)4分子中含8键，标准状况下，VLCO分子形成数目为VNA/11.2。因为紧密接触，所以晶胞体积为，晶胞中含有4个阴离子、4个阳离子，总体积为，所以利用率为。12. 化合物H属于酯类化合物，是一种医药中间体。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图：已知：回答下列问题：（1）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1mol A最多可与2 mol Br2反应，核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，A的结构简式为_。（2）C屮含氧官能团的结构简式为_；C的冋分异构休屮能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇FeCl3发生显色反应 能发生水解反应（3）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_；F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_；G中只有一种官能团，FG的反应类型为_。（4）D+GH的化学方程式为_。（5）参照上述合成路线，设计一条出苯酚和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其它试剂任选)：_【答案】 (1). (2). COOH、 (3). 19 (4). 质谱仪 (5). ； (6). 水解反应或加成反应 (7). +HOCH2CH2OH+H2O (8). 【解析】（1）A能与Na2CO3溶液反应说明A中含有酚羟基或羧基，能与浓溴水反应说明含有酚羟基或碳碳双键，且1mol A最多可与2 mol Br2反应，核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，由此知A的结构简式为。（2）由被高锰酸钾氧化，说明C屮含氧官能团有羧基，由知C中还含有。答案：含氧官能团COOH C的结构为分异构休屮能同时满足遇FeCl3发生显色反应 说明含有酚羟基能发生水解反应的有酯基的同分异构体有官能团移位有 10种邻间对3种，（3种）(3种)共19种。（3）常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪；经测定E的相对分子质量为28分子式为C2H4，结构式为CH2= CH2,由图 F中只有一种化学环境的氢原子知F为。G中只有一种官能团，且 所以FG的反应类型为水解反应或加成反应。（4）由框图知D+GH的化学方程式为+HOCH2CH2OH+H2O（5）苯酚和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线：
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