2019-2020学年高一化学下学期开学检测考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期开学检测考试试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )A钢是铁的一种合金B通常合金的硬度比不上纯净的金属C合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）ANa2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。BFe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。C烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多D氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒3. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C金属阳离子被还原不一定得到金属单质D含金属元素的离子都是阳离子4.下列物质分类正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱铁B蒸馏水氨水火碱氨气CH2SO4胆矾纯碱石墨D浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰A碳酸钡与盐酸反应2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2SOHOH=BaSO4H2OC金属钠与水的反应 NaH2O=Na+OHH2D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag6下列操作不能达到实验目的是 ( )A.分离汽油与水B.除去Na2SO4溶液中的BaSO4 C.检验装置气密性 D.收集H27下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是( )A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液D将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀8.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )A卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标况下，22.4 L氧气的原子数为NAB. 1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为2NAC. 标况下11.2L乙醇所含分子数为0.5NAD. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中所含的Na+数目为0.02 NA10、W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是 ( )A简单离子半径YX B非金属性WZC氢化物稳定性XZW D最高价氧化物对应水化物的酸性 WZ11在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32、NO3B、Cu2+、Al3+、SO42、NO3C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3 D、NH4+、Na+、NO3、Cl12Ag与NaClO溶液反应的化学方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2下列说法正确的是 （ ）A该反应属于复分解反应B氧气是还原产物C反应中银做氧化剂D若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.08mol13.下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液溶液分层，上层为呈紫色Cl2的氧化性大于I2C向FeSO4溶液中加入氨水产生灰绿色沉淀最终变为红褐色说明FeSO4溶液部分变质D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-14.下列过程需要加还原剂实现的是（ ） AFe2+Fe3+ BH2O2 O2CCl2 2ClDCO2 CO32- 非选择题15. （16分）（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：分离植物油和水，选择装置（填序号），主要使用仪器名称；分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置（填序号）物质熔点 （摄氏度）沸点（摄氏度）密度（g/cm-3）溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶（2）实验室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是g，实验过程中所需的玻璃仪器有。若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水 ；若定容时俯视刻度线 。（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应： C + 2H2 SO4（浓）= 2SO2+ CO2 + 2H2O当反应中转移2mole时，生成SO2的体积（标准状况）是L16.（16分）铁及其化合物如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂氯气铁粉浓硫酸盐酸烧碱氨水请选择试剂写出反应的离子方程式废液中回收Cu：废液重新获得FeCl3溶液：（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为，该分散系中分散质的微粒直径为nm(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2 Fe(OH)3+ 3NaClO+ 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X +5H2O X 的化学式为，从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有 性17.（16分）下图为周期表的一部分，元素在元素周期表中的位置如下：请回答下列问题：（1） 表中化学性质最稳定的元素是（填元素符号）；（2） 非金属性最强的元素是（填元素符号）；（3） 元素的元素符号为，在周期表中的位置是；（4） 元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为（5） 比较元素、的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）； 比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）；（6）设计实验比较元素、的非金属性强弱18.（10分）金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：回答下列问题(1) FeTiO3中钛元素的化合价为(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性（填“强”或“弱”）(4)写出过程IV的化学方程式（注意焦炭过量）(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为化学答案1-5 ABCBA 6-10 CCADC 11-14 ADCC15.（1）B 分液漏斗 A（2）2.7g 250mL容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管无影响 偏高（3）22.416.（1）KSCN溶液 2Fe3+ Cu =2 Fe2+ Cu2+ Cu2+ +Fe =Cu + Fe2+2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(2)FeCl3 + 3H2O = (加热) Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 1-100（3）NaCl 氧化17.（1）Ne (2) F（3）Br第四周期 第VIIA族 （4）离子键 共价键 （5）HCl H2S HClO4H2SO4(6)向盛有少量KBr溶液的试管中滴加氯水，振荡，再加入少量CCl4，溶液分成两层下层为橙红色18.（1）+4 （2）FeTiO3 + 4 H+ =Fe2+ +TiO2+ +2H2O(3) 强（4）TiO2 +2 Cl2 + C =(高温) TiCl4 +2CO(5)100摄氏度2h 或 90摄氏度 5h