《化学计量摩尔质量》PPT课件.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 第二课时 500g 问题探究 宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系 如何建立这种联系呢 500g 宏观物质 微观粒子 物质的量 资料卡片 国际单位制 SI 中的七个基本物理量 物质的量 一 物质的量 定义 表示含有一定数目粒子的集合体 思考 计量的标准呢 碳原子6 02 1023 碳单质0 012kg12C 1mol 得知 1摩尔12C的质量为12g 二 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位 gmol 表达 M 12C 12gmol 其他物质的摩尔质量 例如 C O2 CO2 结论 微粒数目都扩大NA倍之后的质量比为多少 质量比 12 32 44 任何物质 1摩尔的质量与它的相对质量数值相同 此时都为1摩尔 质量比还是12 32 44 已知1摩尔C质量是12g 所以1摩尔O2和1摩尔CO2质量分别是32g和44g 计算与提高 2molCu的质量是 摩尔质量是 5molSO2的质量是 摩尔质量是 128g 320g 64g mol 64g mol 根据以上问题能否得出物质的量 n 质量 m 与摩尔质量 M 三者之间的关系 思考与交流 小结 n 物质的量 N 微粒数 m 质量 NA NA M M N n m之间的相互转化 N n m NA M NA M 联系微观和宏观物质的桥梁 1 2molFe的质量是 1 5molSO2的质量是 2 24 5克H2SO4的物质的量是 112g 96g 0 25mol g 中含有多少克氧元素 64g 4 3 01 1022个OH 的物质的量为 质量为 0 05mol 0 85g g氧元素中含有 个 806 6 对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4 下列说法不正确的是A 分子数相同B 氧原子数相同C 原子总数相同D 氢原子数相同 3 NA个氧原子的质量为16g 判断 1 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量 4 SO42 的摩尔质量是96 5 112g的铁粉中含有2NA个铁原子 不对 不对 对 对 2 NA个水分子的质量即水的摩尔质量 不对 1 等物质的量的SO2和SO3相比较 下列结论中错误的是A 它们的分子数之比为1 1B 它们所含氧原子数目之比为2 3C 它们的质量之比为1 1D 它们所含原子数目之比为3 4 计算 2 等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是 5 4 A 6gH2B 0 5molCO2C 1 20 1024个HCl分子D 147gH2SO4E 92gC2H5OH 乙醇 A A E D 第一课时作业 1 物质的量 是指 A 物质的质量B 物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2 下列说法中正确地是 A 1mol氧B 1molH2SO4C 1mol米D 1mol面粉3 在1molH2O中 A 含1molHB 含6 02 1023个氢原子C 含6 02 1023个水分子D 含3 01 1023个氧原子 4 下列说法不正确的是 A Na的摩尔质量为23gB Na的摩尔质量为23C Na的摩尔质量为23g molD Na的摩尔质量为23g 10 2kg mol5 下列气体中所含分子数目最多的是 A 1gH2B 10gCO2C 30gCl2D 17gNH3