2019-2020学年高一化学上学期第一次学分认定考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次学分认定考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）AMERS病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验 D济南钢铁集团冶炼特种钢2下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A B C D4下列关于钠的说法中，不正确的是( )A实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中B金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质5下列说法中不正确的是()ANa2O2可用作呼吸面具中氧气的来源BNa2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH，故都属于碱性氧化物CNa2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子DNa、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠6. 下列说法中，正确的是()A向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在7制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl28如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液 C澄清石灰水 D饱和NaCl溶液9下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A B C D10高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NAB 1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NAC常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子D 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA12下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（ ） 30mL 0.3molL1 MgCl2溶液；50mL 0.3molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A B C D 131gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )Amol1 B14amol1 C28amol1 Dmol114下列现象不能用胶体的性质解释的是( ) 用氯气对自来水消毒用石膏或盐卤点制豆腐清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀长江水在入海口形成三角洲A B C D只有15我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是()A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉16下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( ) A硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰 17一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl固体是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子18下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32+2H+CO2+H2OCFe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O19下列各组离子在溶液能够大量共存的( )ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42- DCO32、Na+、H+、K+20下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应的实质是电子的转移C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强21日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铁质菜刀生锈22某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物23下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )AClC12 BHCO3 CO32 CMnO4 Mn2+ DZnZn2+24根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3IFe2+NO B IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I2512 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A.2 B.3 C.4 D.5第卷 选择题（共50分）二、填空题（共3小题，共44分）26（16分）以下为中学化学中常见的物质：Cu； FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2。请根据要求回答下列有关问题：（1）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）（2）将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）检验溶液中阳离子的试剂是 ，证明其存在的现象是 。（4）向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_ nm。27（16分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，其中水为_剂。（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水；大量使用化肥农药； 生活污水经过净化处理后再排放。（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为 。已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO47H2O）吸收，反应的离子方程式为 。（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2+ 2NaClO3= Na2SO4+ 2ClO2。NaClO3中Cl元素的化合价为 该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。28（12分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用 请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL-1（ 保留小数点后1位）（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有： 、 。根据计算得知，需用浓硫酸的体积为 mL。 下列操作中，使所配浓度偏大的有 （填写字母），对所配浓度无影响的有 （填写字母）。a用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；b浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；c往容量瓶转移时，有少量液体溅出；d未洗涤稀释浓硫酸的烧杯； e容量瓶未干燥即用来配制溶液；f定容时仰视刻度线。g定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水三、计算题（共1小题，共6分）（说明：要求书写规范的解题步骤）29.（6分）将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：（1）3.9g过氧化钠的物质的量（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度山东师大附中xx级第一次学分认定考试化 学 试 卷 参考答案一、选择题题号12345678910答案CDDDBAADDB题号11121314151617181920答案CCCCDDCBBB题号2122232425答案CBCAB二、填空题26（16分）（1） （2）Fe2+（多写H+也可） 2Fe3+Fe3Fe2+ Fe+ Cu2+ Fe2+ Cu（3）KSCN溶液 溶液变红（4）1100nm27（16分）（1）2Na 2H2O2NaOH + H2 氧化剂 （其他合理答案也可）（2）（3）Cl2+H2OH+Cl+HClO 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl （4）+5 2:1（5）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28（12分）（1）4.0（2）玻璃棒 500mL容量瓶 5.4 b e三、计算题29（6分）（1）0.05mol（2）0.56L（3）0.2mol/L