湖南省常德市2019届高三化学上学期检测考试试题.doc

20182019学年度上学期高三检测考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ca40 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 B臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性C节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应D我国目前正在推广的“煤改气”、“煤改电”有利于保护环境2下列说法正确的是A液氯、水玻璃、福尔马林都是混合物B棉花、蚕丝、光导纤维都属于高分子化合物C淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应D醋酸、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语正确的是AH2S的电子式：H2HB乙烷的比例模型： C氧离子的结构示意图：D质子数53，中子数74的碘原子：I4唐末五代时期丹学著作真元妙道要略中记载：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。与文中描述相关的是A铝热剂 B黑火药 C制陶瓷D活字印刷5下列说法不正确的是A用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C人造奶油一般是用液态植物油通过催化加氢制得D某研究小组开发出将单糖转化为异丁醇的酶，酶具有催化专一性6一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为 ANaBSCSiDNH37同温同压、质量相同的H2、CH4两种气体的下列物理量排序错误的是A体积：H2CH4B分子数：H2CH4C密度：CH4H2D电子数：CH4H28下列说法正确的是A用pH试纸测定新制氯水的pHB用酒精萃取溴水中的Br2C浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D用紫色石蕊试液作中和滴定指示剂 9一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱D反应物总能量与生成物总能量的相对大小化学反应的热效应10短周期元素X、Y、Z、W在周期表中所处的位置如下图。Z元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：YZBX、W的最高价分别为+4、+7CW与Na可形成离子化合物D气态氢化物的热稳定性：ZW11根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A还原性强弱：S2IcBc点溶液：c(OH)c(H+)Cb点溶液pH5.5，此时酸碱恰好中和D在a、b间任一点，溶液中一定有：c(R)c(OH)c(NH)c(H+)二、非选择题（本大题共4小题，共56分）23.（14分）已知：2NOCaO2 = Ca(NO2)2，2NO2CaO2 = Ca(NO3)2 2NO4H+2I= 2NOI22H2O，I22S2O= 2IS4O。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；C中盛放的试剂是_。（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。（3）装置E中溶液可将剩余NO氧化成NO，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是_。（4）向Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因_(用离子方程式表示)。（5）指出该套装置明显的不足：_。（6）称取1.76 g Ca(NO2)2样品配成250 mL溶液，取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，滴入23滴淀粉溶液，用0.1000 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00 mL，则该样品中Ca(NO2)2纯度为 。24.（14分）2018年是Fritz Haber凭在合成氨领域的贡献获得诺贝尔化学奖100周年。合成氨原理为N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g) H92.4 kJmol1。回答下列问题：（1）一定温度下，在10 L的密闭容器中，投入1 mol N2、3 mol H2和一定量的催化剂(催化剂所占体积忽略不计)，20 min后达到平衡，测得容器的压强为反应前的9/10，则反应开始至平衡的速率用NH3表示为_mol/(Lmin)；H2的转化率为_；升高温度该反应的化学平衡常数K_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）某研究小组成功进行了“电化学催 化合成氨”的研究，实现了低温常压合成氨气，研究以SSC为阴极材料和催化剂，其工作原理如右图。阴极的电极反应式_。该小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度（电压）下反应相同时间段内氨产量的变化，实验结果如图I、图II所示。由图I、图II可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为_。图I中ab段变化的原因可能是_。（3）氨气SCR（选择性催化还原）广泛应用于燃煤锅炉烟气中NOx的脱除，工作原理如下图所示，写出脱除NO2的总反应化学方程式_。25（14分）按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO47H2O)。已知：KspZn(OH)21.010-17，当pH12.0时，Zn(OH)2开始转化为Zn(OH)而溶解。金属氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pHZn(OH)25.78.0Fe(OH)32.73.7酸溶请回答下列问题：（1）“酸溶I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：_(任答两点)，“滤渣I”的主要成分是_。（2）“氧化”时，酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为_，可用NaNO2代替H2O2，但缺点是_。（3）常温下，加入NaOH调pHb，b的取值范围是_，若“滤液”的pH6，则溶液中残留的c(Zn2+)_mol/L。（4）“操作IV”的具体操作是_，过滤，洗涤，干燥。26. （14分）化合物J是一种香料，可按如下路线合成：已知：iA的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1；E为芳香烃。iiiii同一个碳上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成碳氧双键iv试回答下列问题：（1）A的化学名称为_，I中所含的含氧官能团为_(填名称)。（2）反应的反应类型为_。（3）H的分子式为_。（4）H与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。（5）满足下列条件的I的同分异构体共有 种(不含立体异构)。含有苯环和碳碳双键能够发生银镜反应和水解反应写出同分异构体中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式： 。（6）参照上述合成路线以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线。 20182019学年度上学期高三检测考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案BCCBBCDCCCB题号1213141516171819202122答案DACBCABDCDC二、非选择题（本题包括4小题，共56分）23（14分）(每空2分)（1）分液漏斗 浓硫酸 （2）排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮（3）3MnO+5NO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O（4）NO+H2OHNO2+OH（5）未防止E装置中的水蒸气进入D装置与CaO2反应，造成产品不纯（6）37.524（14分）(每空2分)（1）0.002（或210-3 ）；20（写20%不给分）；减小（2）N2+6e-+6H+=2NH3；80 oC，2 V；温度升高，SSC的催化效果降低（SSC催化活性降低、失活均给分，答平衡移动不给分）（3）2NO2+O2+4NH33N2+6H2O （不写条件扣1分）25（14分）(每空2分)（1）将废锌皮粉碎、升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌(任选2种)；MnO2。（2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+H2O；会产生氮氧化物污染(或产生NO等氮氧化物污染物)。（3）8.0pH12（或8.012.0）；0.1 （写0.1 mol/L的不给分）（4）蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(降温结晶)（写对1点记1分）26（14分）(未标明分值的每空2分)（1）异丁烷或2甲基丙烷 (1分，写丁烷不给分) ； 羧基(1分，写-COOH不给分)（2）消去反应(1分)（3）C9H8O（写结构简式不给分）（4）（未标明反应条件扣1分）（5）5； （6）（每步1分，共3分，未标明条件不给分，前一步骤错误，之后步骤均不给分）