福建省莆田市2019届高三化学5月第二次质量检测试题A卷.doc

2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合能力测试化学部分7 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B地沟油可以用来制肥皂和甘油C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NAC14 g由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA9 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B元素X与氢形成的原子数之比为11的化合物有很多种C元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成10下列关于有机物（ ）的说法错误的是 A该分子中的5个碳原子可能共面B与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃D鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液11下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为2112下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 A乙装置中溶液颜色不变B铜电极应与Y相连接CM电极反应式： CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g13常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若a点pH4，且c(Cl)mc(ClO)，则Ka(HClO)B若x100，b点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用pH试纸测定其pHCbc段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大D若y200，c点对应溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)26（14分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下： H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母,装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。 （2）利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2 + 3C6H4Cl2 + HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ，回收滤液中C6H5C1的操作方法是 。反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.40molL-1 NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有： （写出一点即可）。27（14分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的价态为 ，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_。（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_，由图中信息可以判断MoO3是 氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）（3）操作I是 ，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。（4）采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。请配平以下化学反应：_NaClO + _MoS2 + _NaOH _Na2MoO4 + _Na2SO4 + _NaCl + _H2O。钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于50后浸出率降低的可能原因是_（写一点）。（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为 。28（15分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 回答下列问题：（1）反应的H= kJ/mol。（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如右图所示：04h氢化反应速率比副反应快的可能原因是 。最佳的反应时间为 h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有_（写一条即可）。一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_。（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。 其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。 A增大双环戊二烯的用量 B使用催化剂 C及时分离产物 D适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p（H2O）=_kPa，平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。（1）Fe在元素周期表中的位置为_。已知FeO晶体晶胞结构如右图，Fe2+的价层电子排布式为_，阴离子的配位数为 。K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_。把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该反应的化学方程式为_。（2）铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：已知：（1）物质B的名称为_。反应所需的试剂和条件分别为_。（2）、的反应类型分别为 。（3）物质H中官能团的名称是_；物质J的化学式是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_。.与Na反应能够生成氢气；.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；.苯环上只有两个处于对位的取代基；.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_（无机试剂任选）。参考答案7A 8C 9A 10B 11B 12D 13D26 (14分）（1） H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分）BACDCE（或BCDCE）（2分）；碱石灰（1分） 氯化铁易升华导致导管易堵塞 （1分）（2） 球形冷凝管 （1分） 苯 （1分）；蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分（2分）78.4（2分）反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管。（或其他合理答案）（2分）27（14分）（1）+6（1分）；酸雨；（1分）；（2）MoO3 + 2NH3H2O=2NH4+ + MoO42+H2O（2分）；酸性（1分）；（3）过滤（1分）；取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；（2分）（4）9、1、6、1、2、9、3（2分）；该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42。（任答一点）；（2分）（5）Lix(MoS2)nxe=nMoS2+xLi+；（2分）28（15分）（1）-209.9（2分）（2）氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分） 4 （1分）；排出氢气或急剧降温（2分） 副反应增加（2分）（3） C D （2分） 50 （2分）； 3200 （2分）35（15分）（1）第四周期族（2分）3d6 （1分） 6（1分）C N O（2分） 2K4Fe(CN)6Cl2=2K3Fe(CN)62KCl（2分）（2）NH3、Cl（2分）A（1分）A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小（2分）（3） LaNi5H3（2分）36（15分）（1）苯乙烯（1分）； O2/ Cu（或Ag）、 加热（2分）（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）（3）醛基、碳碳双键（各1分，2分）； （C13H14O）n （1分）（4）（2分）（5）、（各1分，共2分）（6）（3分）