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专题14 化学反应与能量1科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A 过程得到的Li3N中N元素为-3价B 过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D 过程涉及到反应：4OH4 e= O22H2O【答案】C2已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是A 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)【答案】D【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s 内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2=4103 mol/(Ls)，选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2 mol/L2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；D、开始时n(NO2)为1.2 mol，平衡时c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)，选项D正确。3根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是A H40 B H1+H50C H2+H3+H4H6 D H1+H2+H3+H4+H5+H60【答案】D4关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A 2H(g)2X(g)=2HX(g)H 0B 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3C Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【答案】C【解析】A、根据盖斯定律，H1=H2+H3，氢气在卤素单质中燃烧是放热反应，H10，H3=H1-H20【答案】B6下列的图示与对应的叙述相符的是A 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况【答案】A7下列说法正确的是A 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B 已知反应的中和热为H=-57.3 kJmol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-257.3 kJmol-1C 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D 已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键【答案】D【解析】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误；C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0 kJmol-1，1mol冰变成0的液态水所需吸收的热量为6.0 kJ ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0 kJ 的热量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破1mol 冰中全部氢键的15%，故D正确。8几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJmol-1D 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol-1【答案】B9室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是A H2H3 B H1H3C H1+H3=H2 D H1+H2H3【答案】B【解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3；依据盖斯定律-得到，所以H3=H1-H2；H20，H10，则H30，A、上述分析可知H2H3，选项A错误；B、分析可知H2=H1-H3，由于H20，H3H1 ，选项B正确；C、H3=H1-H2，选项C错误；D、H20，H10、H3H1+H2，选项D错误。10如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A 过程中断裂极性键C-Cl键B 过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C 过程中O + O = O2是吸热过程D 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C11下列说法正确的是（ ）A 图一可表示模拟铁的腐蚀 B 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C 图三可表示需加热的放热反应 D 图四可表示中和热的测定【答案】A【解析】A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。12下列说法正确的是A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol1，结论：CH4 的燃烧热为H=-801.3kJmol1B 稀溶液中有 H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量C Sn(s，灰)Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395kJmol1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C13下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A 1个 B 2个 C 3个 D 4个【答案】B14用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1。下列说法不正确的是A 反应可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B 反应在任何条件下都能自发进行C 若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H4，则H4H3D H320 kJmol1【答案】C【解析】A.用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、2H+2e-=H2，总反应为：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)，故A说法正确；B.反应的H0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)O2(g)=H2O(g)放出的热量较少，H4H3，故C说法错误；D.由盖斯定律可得H=H1+H2+H3=320 kJmol1，故D说法正确。15已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 ()。A 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D162SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率【答案】B【解析】A、化学反应速率的快慢取决于反应速率慢的，根据题意，反应速率主要取决于II步反应，故A错误；B、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，SO2与O2反应是放热反应，因此逆反应的活化能大于198kJmol1，故B 正确；C、SO2与O2的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此2molSO2与1molO2反应放出的热量小于198kJ，故C错误；D、根据反应的机理，V2O5为催化剂，D错误。17高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下，Al的还原性强于FeC 反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂【答案】B18己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A a代表20下A的Y-t曲线B 反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C 0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D 反应都达到平衡后，正反应速率a b【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0和20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20下的Y-t曲线，a是代表0下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零【答案】D20下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)2CO(g)Hb，则abB 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D 已知CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小【答案】B【解析】A碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则ab，A错误；B中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B正确；C燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，气态水的能量高于液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热H241.8kJ/mol，C错误；D反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程中使用催化剂，H不变，但催化剂可以改变活化能，D错误。21下列说法正确的是 ( )A CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol-1 结论：CH4的燃烧热为8013kJ/molB 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出573kJ的能量C Sn(s，灰)Sn(s，白)H+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C22下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25,101kPa）：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2878kJmol1 C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H=2658kJmol1C4H10(g)9/2O2(g)=4CO (g)5H2O(l) H=1746kJmol1 C4H10(g)9/2O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H=1526kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是( )A -2878kJ/mol B -2658kJ/mol C -1746kJ/mol D -1526kJ/mol【答案】A【解析】正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为-2878kJ/mol，故选A。232017年中国首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度1 gcm3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度2 gcm3）的组成，下列说法不正确的是 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1 = a kJmol1 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B 1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C 汽油的燃烧热约为0.5b kJmol1D 1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍【答案】B24下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应【答案】A25向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】A. 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A错误；B. Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，B错误；C. 根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)减小，C正确；D. 已知Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2b kJmol-1，根据盖斯定律，将1/2+得反应Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a/2+b) kJmol-1，D错误。26联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)=2H2O(l) H5，H5H3B H4=2H32H2H1C 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A27煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B. 反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此H-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D错误。28一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A a、b、c、d、e中，c最稳定B bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112【答案】D292SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大【答案】B30中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A 过程、过程均为放热过程B 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD 图示过程中的H2O均参与了反应过程【答案】D【解析】A. 根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B. 过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的H，故C错误；D. 根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。31298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol-1 B Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol-1C Se(g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1 D Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1【答案】D32我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是A 一定发生了氧化反应B 只涉及碳碳键的断裂C 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题【答案】B【解析】A.聚乙烯降解为CO2的过程中，碳元素的化合价有变化，一定发生了氧化反应，故A正确；B.在反应过程中除了碳碳键的断裂之外，碳氢键也出现了断裂，故B错误；C.同位素示踪法是以放射性同位素标记研究对象进行标记的微量分析方法，的目的就是为了研究分子层面的原子变动，故C正确；D.如果可以将聚乙烯降解是有利于缓解白色污染的问题，故D正确。33最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A 在该过程中，CO断键形成C和O B 状态状态表示CO与O2反应过程C CO和O生成CO2是吸热反应 D CO和O生成了具有极性共价键的CO2【答案】D34通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJ/molA 反应、为反应提供原料气，且a0B 反应也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) H=d/2kJ/molD 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A，反应、生成H2和CO2，为反应提供原料气，反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）为吸热反应，a0，A项正确；B，反应消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，B项正确；C，反应的化学计量数变为原来的，H也变为原来的，反应CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（g）H=d/2kJ/mol，C项正确；D，应用盖斯定律，将2+2+得，2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=（2b+2c+d）kJ/mol，D项错误。35合成氨的能量示意图如下：（1）已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为_ kJ。（2）N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。【答案】391 N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1
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