2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (I)可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）1人类未来理想的燃料是（ ） A煤 B石油 C天然气 D氢气2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） AXH4 BH2X CXH3 D HX3常温下能用铁制容器盛放的是（ ） A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液4下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3 C金属性：KNa D原子半径：ClS5、下列各组中的两种物质，一定互为同系物的是（ ）AC6H5OH和C6H5CH2OH BC2H5OH和C3H7OHC和CH3CH2OH DC2H6O和C4H10O6.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（ ） A碳 B氧 C硫 D氯7下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2D.铁跟氯化铁溶液反应: Fe +2Fe3+ =3Fe2+8.在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） A. A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C浓度不再变化C.单位时间生成n molA，同时生成3n molB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2 9下列说法正确的是（ ）A碱金属的单质中，锂的还原性最强 B第A族元素比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强10下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.021023) （ ）A在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023C在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D2.4g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.02102311. 根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（ ）A2H2O22H2O B2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DNaOHHCl=NaClH2O12. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 13. 下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012，Ksp(AgCl) 1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl14. 下列判断不正确的是（ ）若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A只有 B只有 C只有 D全部15. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2;H0。下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能16. 已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol117. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A.强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B.含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C.含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD.室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4218、 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e=Cl2B在铅蓄电池放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42- (aq)2e=PbSO4(s)C在铁器上镀铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu22e= Cu D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe2e=Fe219. 对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是( )A可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银20. 下列说法正确的是（ ）ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气 D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关21（14分）下表列出了六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素的元素符号是 。 （2）元素的单质电子式是 。（3）元素的原子结构示意图是 。（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） 。（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式） 。（6）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。22.（14分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D 、F 。（2）反应的离子方程式为 。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 。这说明单质C的氧化性 于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： 。23.（16分） 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研读下图，回答下列问题：（1）K 闭合时，装置是 ，装置是 ；（2）上述过程中，装置中的阳离子移向 ，装置中的阳离子移向 （用a、b、c、d回答）（3）上述过程中的电极反应式，a： c： （4）若要用来保护铁质建筑物，应将 极（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为 。24.（16分） CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。 (1) CO2可用NaOH溶液吸收得到 。Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式， .其第一步水解反应的平衡常数 (即水解常数）的表达式为Kh=。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示（2）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2(g);H0。若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）= ，（结果保留两位有效数字）。该温度下，反应的化学平衡常数为：K= （用分数表示） 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填字母）。 加入催化剂降低温度 缩小容器体积增加CO2的物质的量 A只有B只有C只有D只有昆明黄冈实验学校xxxx下学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）题目12345678910答案DACDBCDBCC题目11121314151617181920答案DDCDCBDACD二、填空题（每空2分，共60分）21、（1）C （2） （3） （4）Cl （5）Al2O3 （6）2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 22、（1）H2 Na2O2 （2）2H+CO32- = H2O+CO2 （3）产生白色沉淀 （4）Cl2+2I-=I2+2Cl- 强 （5）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 23、（1）原电池 电解池 （2）a c （3）PbO2+4H+SO42-+ 2e-=PbSO4+2H2O PbSO4 + 2e-= Pb+SO42-（4）C 外加电流的阴极保护法24、（1）Na2CO3 、 NaHCO3 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 、 HCO3- +H2O= H2CO3 +OH- 、 C（HCO3-）+2C（H2CO3）；（2）0.027mol/L； L/mol； B