2019年高考化学一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积练习题.doc

第1讲 物质的量气体摩尔体积一、选择题1、已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是 ()A71 gB71C71 g/molD142 g/mol2常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HCl3标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含OH的数目为107.5NA5如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA6肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA7已知适当条件下7、6、4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112 L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到V L黄绿色气体，下列说法中正确的是 ()AV2.24 LB参加反应的HCl为0.18 molC无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少D6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl28某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA g9下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是()ABC D”“”或“”)(5)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(6)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_gmol1_，该金属元素的相对原子质量为_。(7)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。答案CABCC DDDDC11【答案】(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.4812 解析(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。(2)2mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(3)n(Na)0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e)11n(Na)1.1 mol。2Na2H2O=2NaOHH22 mol22.4 L01 molx2 mol0.1 mol22.4 Lxx1.12 L。(4)由Al2(SO4)3=2Al33SO知，n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，因为Al3在溶液中发生水解，故溶液中Al3的物质的量小于0.8 mol。(5)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，根据阿伏加德罗定律的推论可知，标准状况下，二者的体积之比为21。(6)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为9535.5224。(7)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为11.2 g。13答案：(1)11(2)0.72 (3)2Fe2O3C4FeOCO2 (4)6 g 12 L