2019高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 12-2-2 考点二 分子的立体构型学后即练 新人教版.doc

12-2-2 考点二 分子的立体构型1下列说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。答案：C2氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp2解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数。孤电子对数(6221)1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。答案：A3下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2HCCHNH3CH4ABCD解析：sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形杂化轨道，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的C原子为sp杂化；NH3中N原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。答案：A4下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形。答案：B5(1)在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_。(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。(3)在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_。(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。解析：(1)在硅酸盐中，Si与4个O形成4个键，Si无孤电子对；SiO为正四面体结构，所以硅原子的杂化形式为sp3。(2)根据价层电子对互斥理论可知，BCl3和NCl3中心原子含有的孤电子对数分别是(331)20、(531)21，所以前者是平面三角形，B原子是sp2杂化；后者是三角锥形，N原子是sp3杂化。(3)S原子与H原子形成了2个键，另外还有2个孤电子对，所以S为sp3杂化类型。(4)每个S原子与另外2个S原子形成2个共价单键，所以S原子的杂化轨道数键数孤电子对数224，故S原子为sp3杂化。答案：(1)sp3(2)sp2sp3(3)sp3(4)sp3