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吴起高级中学2018-2019学年第一学期中期考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第I卷
一、选择题(单项选择题,每小题三分,共54分)
1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因
C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO
2.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点(0C)
97.5
1083
660
1535
沸点(0C)
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
3.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
4.下列有关水处理方法不正确的是
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
5.下列类比关系正确的是( )
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成,则与过量NH3H2O也生成
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A.
二氧化氮
B.
钠
C.
硫酸镁
D.
二氧化硅
7. 下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )
A.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B.将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g
C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D.将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
8.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是( )
A.
18.4mol•L﹣1H2SO4溶液
B.
1.5mol•L﹣1 HCl溶液
C.
4mol•L﹣1HNO3溶液
D.
3mol•L﹣1NaOH溶液
9. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A.H+、Na+、SO、Cl-
B.Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C.Al3+、H+、ClO— 、Br—
D.H+、Fe2+、SO、Cl-
10.下列实验操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
11.某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:1
12.在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是 ( )
A.是银白色的软质金属 B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的金属性强于铝
13.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )
选项
现象或事实
解 释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
15.下列各物质中,不能由化合反应得到的是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO3
16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA
C.0.1 molL-1 NaF溶液中,HF和F-总和为0.1NA个
D.12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
17.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol,需消耗铝最少的是( )
A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3
18.下列离子方程式正确的是 ( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C. 铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-=CuSO4
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
水
NaOH溶液
稀硫酸
加热
NaOH溶液
过量稀氨水
A
沉淀F
溶液G
沉淀C
沉淀E
固体B
溶液D
19.(10分)某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化:
请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________________。
20.(12分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
21.(14分)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式: 。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→ (按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是 。
(3)连接好仪器, ,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,主要目的是 。
(4)装置E的作用是 ;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是 。
(5)探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;
假设2: ;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为 ,反应产物中NaNO2的质量分数为 .
22.(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程)
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。
(2)NO为 mol.标准状况V(NO):V(NO2)=
(3)原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1 。
(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
C
D
B
D
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
C
C
C
C
D
B
C
B
高三化学答案
19题1):过滤;
(2):Al2O3;Fe2O3;NaAlO2;
(3)故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4.
20【答案】
(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ; 双氧水(H2O2)
(2) SiO2 (或H2SiO3);SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
(3)防止胶体生成,易沉淀分离;Fe(OH)3 、 (OH)3
(4)45.0%
21. (1)略
(2)a→h-i-d-e-b-c-f,无尾气处理装置
(3) 检查气密性,排除装置中的空气,防止NO被空气氧化。
(4)制取NO;D中淡黄色固体逐渐变成白色固体
(5) 假设2:产物只有NaNO2;
5NO2-+2MnO4--+6H+==5NO3---+2Mn2++3H2O 99%
22(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O (2)0.25; 1∶1
(3)10 (4)气体颜色逐渐变浅
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