陕西省吴起高级中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

吴起高级中学2018-2019学年第一学期中期考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第I卷 一、选择题（单项选择题，每小题三分，共54分） 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因 C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应 D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO 2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点（0C） 97.5 1083 660 1535 沸点（0C） 883 2595 2200 3000 你判断其中不能形成合金的是 ( ) A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 3.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 4．下列有关水处理方法不正确的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 5.下列类比关系正确的是( ) A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3H2O也生成 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（　 　） 　 A． 二氧化氮 B． 钠 C． 硫酸镁 D． 二氧化硅 7. 下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　) A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀 D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3 8.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（　 　） 　 A． 18.4mol•L﹣1H2SO4溶液 B． 1.5mol•L﹣1 HCl溶液 　 C． 4mol•L﹣1HNO3溶液 D． 3mol•L﹣1NaOH溶液 9. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） A．H+、Na+、SO、Cl- B．Ba2+、NH、OH-、MnO4- C．Al3+、H+、ClO— 、Br— D．H+、Fe2+、SO、Cl- 10.下列实验操作正确的是(　 　) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 11.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:1 12.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ） A.是银白色的软质金属 B.能生成+3价的离子化合物 C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的金属性强于铝 13.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是　(　 　) 选项 现象或事实 解　释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是　(　 ) A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 15．下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO3 16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA C．0.1 molL－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个 D．12.5 mL 16 molL－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 17．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ） A．MnO2　　　 B．WO3　　 C．Co3O4 　　　 D．Cr2O3 18.下列离子方程式正确的是 （ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑　 D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 水 NaOH溶液 稀硫酸 加热 NaOH溶液 过量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固体B 溶液D 19．（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化： 请回答下列问题： (1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。 (2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。 (3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________________。 20.（12分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 21.(14分)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。 经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题: (1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　。 (2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→　　　　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是　　　　　　　　。 (3)连接好仪器,　　　　　　　　,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,主要目的是　　　　　　　。 (4)装置E的作用是　　　　　　;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是　 。 (5)探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1:产物只有NaNO3; 假设2:　 ; 假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。 为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　,反应产物中NaNO2的质量分数为　　　　　　. 22．（8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程） （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 （2）NO为 mol．标准状况V（NO）：V（NO2）= （3）原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1 。 （4）试描述实验过程中试管内产生气体现象  1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C A C D B D B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C C C C D B C B 高三化学答案 19题1）：过滤； （2）：Al2O3；Fe2O3；NaAlO2； （3）故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4． 20【答案】 （1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水(H2O2) （2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0% 21. (1)略 (2)a→h-i-d-e-b-c-f,无尾气处理装置 (3)　检查气密性，排除装置中的空气，防止NO被空气氧化。 (4)制取NO;D中淡黄色固体逐渐变成白色固体 (5) 假设2:产物只有NaNO2; 5NO2-+2MnO4--+6H+==5NO3---+2Mn2++3H2O 99% 22（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O （2）0.25； 1∶1 （3）10 （4）气体颜色逐渐变浅