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2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题一、单选题( 共50分)1元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药,这些元素是()A 左下方区域的金属元素 B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C 右上方区域的非金属元素 D 稀有气体元素2铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中正确的是()A 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C 铯与水反应,能发生爆炸,并放出氧气 D 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳3下列各离子的电子式正确的是()A 氧离子 B 氧离子 C 氯离子 D 氯离子Cl4下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物还原性小于Y的氢化物D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强5在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A 还原性强弱:Cl-Br-I- B 酸性:CH3COOHH2CO3H2SiO3C 热稳定性:HFH2ONH3 D 微粒半径大小:SNa+O2-6下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断下列叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合价+1+3+1+6、22A Q+与T2-的核外电子数相等 B L与T形成的化合物不可能含非极性键C 最高价氧化物对应水化物的碱性:QM D R2-的还原性小于T2-的还原性7把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连,甲为负极;丙、丁相连,丁上有气泡逸出;甲、丙相连,甲上发生氧化反应;乙、丁相连,乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为( )A 甲丙丁乙 B 甲丙乙丁 C 甲乙丙丁 D 乙丁丙甲8某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A 正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液 B 正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C 正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液9下列说法中不正确的是( )A 和 是同一种核素 B 红磷和白磷互为同素异形体C CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的10分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A 1种 B2种 C3种 D4种11某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是()A 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 B 用高度白酒进行皮肤消毒C 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)12下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( )A 煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料 B 天然气是一种清洁燃料C 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应13下列关于化学用语的表示正确的是( )A 羧基的电子式: B 乙醇的分子式:C2H5OHC 四氯化碳的比例模型: D 质子数为35、中子数为45的溴原子:14下列各类烷烃中,一氯代物只有一种的是()A (CH3)2CHCH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C(CH3)415乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成,下列有关说法错误的是( )A 该反应属于加成反应 B 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C 乙烷中含有少量乙烯,可用H2除去 D 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧,耗氧量相同16下列实验能获得成功的是( )A 用如图所示装置,无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B 将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复原来的红色C 水和乙醇的混合液,可用蒸馏的方法使其分离D 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液,水浴加热,可观察到有银镜出现17下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是( )A 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C 煤干馏的产品很多,是一个化学変化D 海水提镁的过程为:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg18原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物,不产生副产品,实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是( )A B CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC D CO+2H2CH3OH19下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是( )A 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D 若某容器内有2 mol SO3充分反应,吸收(ab) kJ热量20已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol;稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l),H-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A 反应的反应热为221kJ B碳的燃烧热为H-221 kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H-57.3 kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量21已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列叙述正确的是( )A 由上述热化学方程式可知H3H4 B H2的燃烧热为dkJmol-1C 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)kJmol-1D 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-122在25 ,,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(molL1)120平衡浓度/(molL1)0.61.20.8下列说法错误的是( )A 反应达到平衡时,X的转化率为40%B 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常数为0.74C 其它条件不变时,增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数23下列说法正确的是( )A NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1,能自发进行,原因是S0B 常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行C 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向24对于可逆反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是()A 达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态C 若有5 mol O=O键断裂,同时有12 mol HO键形成,此时必为化学平衡状态D 化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)25反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A 升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B 该反应的化学平衡常数表达式为K=C 绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D 该反应的正反应是放热反应二、非选择题(共50分)26(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:(1)在中元素,原子半径最大的是_,其离子的结构示意图是_。(2)表中的中元素,非金属性最强的是_,化学性质最稳定的是_,金属性最强的是_,最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写该水化物的化学式)_。(3)的氢化物的水溶液与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。(4)用一个化学反应说明比的单质化学性质活泼,写出反应的化学方程式:_。27(14分)A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(1)A的结构式为_。(2)C分子中的官能团名称是_,验证C物质存在该官能团的试剂是_,现象为_。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:_:反应类型是_;_;反应类型是_;28(12分)工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时,H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1,HH的键能为436 kJmol-1,NH的键能为391 kJmol-1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_(填字母)。A B(4)为加快反应速率,可以采取的措施_。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气 d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 b上述条件下,N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下,合成氨反应有一定的限度 d250350 s时,生成物浓度保持不变,反应停止29(8分)在温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB,发生反应A(g)B(g)C(g),一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表:t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80(1)反应前5 s的平均反应速率v(A)_。(2)温度为T时,达到平衡后B物质的量的浓度_。(3)升高温度,平衡时c(A)0.41 molL1,则反应的H_0(填“”或“”)。(4)下列措施能增大反应速率,且平衡向正反应方向移动是_。a及时分离出A气体 b适当升高温度 c增大B的浓度 d选择高效催化剂答案1-5 CABDD 6-10 AAAAD 11-15 DDDDC 16-20 BDBAC 21-25 BCAAC26. (1)Na (2) F Ar K HClO4 (3)HNH3H2O= NH4+ + H2O (4)2NaBrCl22NaClBr227 (1)(2)醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉 (3) 加成反应 取代反应(酯化反应)28(1) 1.210-3 molL-1s-1 (2)30% (3)46 A (4)b (5)d29(1)0.015 mol/(Ls) (2)0.4mol/L (3) (4)c答案1-5 CABDD 6-10 AAAAD 11-15 DDDDC 16-20 BDBAC 21-25 BCAAC26. (1)Na (2) F Ar K HClO4 (3)HNH3H2O= NH4+ + H2O (4)2NaBrCl22NaClBr228 (1)(2)醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉 (3) 加成反应 取代反应(酯化反应)28(1) 1.210-3 molL-1s-1 (2)30% (3)46 A (4)b (5)d29(1)0.015 mol/(Ls) (2)0.4mol/L (3) (4)c
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