2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题一、单选题( 共50分)1元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A 左下方区域的金属元素 B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C 右上方区域的非金属元素 D 稀有气体元素2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气 D 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳3下列各离子的电子式正确的是()A 氧离子 B 氧离子 C 氯离子 D 氯离子Cl4下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物还原性小于Y的氢化物D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强5在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A 还原性强弱：Cl-Br-I- B 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C 热稳定性：HFH2ONH3 D 微粒半径大小：SNa+O2-6下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合价+1+3+1+6、22A Q+与T2-的核外电子数相等 B L与T形成的化合物不可能含非极性键C 最高价氧化物对应水化物的碱性：QM D R2-的还原性小于T2-的还原性7把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为( )A 甲丙丁乙 B 甲丙乙丁 C 甲乙丙丁 D 乙丁丙甲8某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )A 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液9下列说法中不正确的是( )A 和 是同一种核素 B 红磷和白磷互为同素异形体C CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的10分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A 1种 B2种 C3种 D4种11某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 B 用高度白酒进行皮肤消毒C 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)12下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A 煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料 B 天然气是一种清洁燃料C 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应13下列关于化学用语的表示正确的是( )A 羧基的电子式： B 乙醇的分子式：C2H5OHC 四氯化碳的比例模型： D 质子数为35、中子数为45的溴原子：14下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A (CH3)2CHCH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C(CH3)415乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )A 该反应属于加成反应 B 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同16下列实验能获得成功的是（ ）A 用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现17下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）A 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C 煤干馏的产品很多，是一个化学変化D 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg18原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是( )A B CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC D CO+2H2CH3OH19下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量20已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A 反应的反应热为221kJ B碳的燃烧热为H-221 kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H-57.3 kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量21已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列叙述正确的是（ ）A 由上述热化学方程式可知H3H4 B H2的燃烧热为dkJmol-1C 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)kJmol-1D 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-122在25 ，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)120平衡浓度/(molL1)0.61.20.8下列说法错误的是( )A 反应达到平衡时，X的转化率为40%B 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74C 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数23下列说法正确的是( )A NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向24对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)25反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B 该反应的化学平衡常数表达式为K=C 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D 该反应的正反应是放热反应二、非选择题(共50分）26（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在中元素，原子半径最大的是_，其离子的结构示意图是_。（2）表中的中元素，非金属性最强的是_，化学性质最稳定的是_，金属性最强的是_，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）_。（3）的氢化物的水溶液与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。（4）用一个化学反应说明比的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_。27（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_。（2）C分子中的官能团名称是_,验证C物质存在该官能团的试剂是_，现象为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:_:反应类型是_；_；反应类型是_；28（12分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填字母）。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气 d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度 d250350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止29（8分）在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)_。（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度_。（3）升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H_0（填“”或“”）。（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是_。a及时分离出A气体 b适当升高温度 c增大B的浓度 d选择高效催化剂答案1-5 CABDD 6-10 AAAAD 11-15 DDDDC 16-20 BDBAC 21-25 BCAAC26. （1）Na （2） F Ar K HClO4 （3）HNH3H2O= NH4+ + H2O （4）2NaBrCl22NaClBr227 （1）（2）醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉 （3） 加成反应 取代反应（酯化反应）28（1） 1.210-3 molL-1s-1 （2）30% （3）46 A （4）b （5）d29（1）0.015 mol/(Ls) （2）0.4mol/L （3） （4）c答案1-5 CABDD 6-10 AAAAD 11-15 DDDDC 16-20 BDBAC 21-25 BCAAC26. （1）Na （2） F Ar K HClO4 （3）HNH3H2O= NH4+ + H2O （4）2NaBrCl22NaClBr228 （1）（2）醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜 试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉 （3） 加成反应 取代反应（酯化反应）28（1） 1.210-3 molL-1s-1 （2）30% （3）46 A （4）b （5）d29（1）0.015 mol/(Ls) （2）0.4mol/L （3） （4）c