2018-2019学年高一化学上学期期中试题A.doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题A考生注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分， 2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。3、该试卷主要考查内容：必修第一章第二章4、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意 每小题3分、共60分）1、成语是中华灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A木已成舟B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰 2已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸点55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 3下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯 B烧瓶 C蒸发皿D量筒4下列物质是电解质的是A.Fe B.CO2 C.NaNO3D酸性KMnO4溶液5.有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是A B C D6、在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 + 2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+77.下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫8当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、冰水共存物9. 下列混合物的除杂方法正确的是A、汽油（氯化钠溶液）萃取 B、乙醇（水） 过滤 C、碘（食盐） 升华 D、食盐水（沙子）蒸发10.下列实验操作正确的是 ( ) A 、 将氢氧化钠固体放在天平托盘上称量 B、 用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水 C 、 用加热高锰酸钾分解制氧气时,试管口向上倾斜D、配置一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,边加边搅拌.11.、在同温、同压下、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为A21 B12 C11 D3212.、同温同压下，50ml气体A2和100ml气体B2化合生成100ml 气体C，则C的化学式为AAB2 BA2B CA2B4DAB13.在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管 14.、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. B. C. D.15.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（ ）A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂16、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A. Sn2、Fe2、Ce3 B. Sn2、Ce3、Fe2C. Ce3、Fe2、Sn2 D. Fe2、Sn2、Ce317、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-18、下列离子方程式书写正确的是() A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-=AgCl +NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+ +SO42-=BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu19.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A复分解反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应20、溶质的质量分数分别为a和5aH2SO4溶液按等体积混合均匀混合溶液中H2SO4的质量分数为 A 、3a B、6a C、3a D、3a第卷 非选择题（共40分）二填空题（30分）21.区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最简单的方法是_22.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 _mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 _mol/L；。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。23. 下列某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知 SO42-离子的浓度为a molL-1，Al3+离子的浓度为b molL-1，则K+离子的浓度为 。24. 质量分数为63% 密度为 1.54g/cm3的浓硝酸物质的量浓度为_25、有下列仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒试管 胶头滴管 细口试剂瓶 （1）先需要配制500ml、1mol/L H2SO4溶液，需用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_ml.（2）上述实验缺少的仪器是_.（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（偏高、偏低、不变） a . 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_; b. 容量瓶中原有少量的蒸馏水_; c. 定容时观察液面俯视_.26、下列三组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同（1）MgO,Na2O,CO2,CuO (2)HCl,H2O,H2SO4,HNO3 （3）NaOH, ,KOH,Ca(OH)2 Na2CO3这三种物质依次是_、_、_这三种物质相互反应可生成一种新物质，该反应方程式是_.27.中和 20mL5 mol/L硫酸需2 mol/L氢氧化钠溶液（ ）mL，该过程的离子方程式为 28. 该反应的氧化剂是（ ），还原剂是（ ），氧化产物是（ ），29.标准状况下，22.4升CO2 CO混合气体质量为36克。（1）混合气体的平均摩尔质量是（），（2）混合气体中CO的质量（）克，（3）混合气体中CO气体的体积（）升，（4）二氧化碳的体积分数（），（5）二氧化碳的质量分数（）。 30同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳相比较（1） 分子个数之比为( )(2)氧原子个数之比为（ ）；（3）气体体积之比为（ ）（4）气体密度之比为（ ）。31. 碘盐中通常含有少量的碘酸钾（化学式为KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）三计算（10分）32.标准状况下，84克铁和足量的盐酸作用，产生氢气的体积是多少？消耗氯化氢物质的量为多少？