2019高考化学一轮优编选 填空题（1）（含解析）新人教版.doc

2019 高考化学一轮优编选：填空题（1）李仕才1红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根据盖斯定律可知()/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。2二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案(1)abc(2)解析(1)反应2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故abc。3甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_。该温度下CO的平衡转化率为_。答案 molL1min160%解析反应开始至平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为 molL1min1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为100%60%。4已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1H2S溶液的pH约为_(取近似整数值)；向浓度均为0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2)为_。(已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052)答案41.61049 molL1解析已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1 H2S溶液中氢离子浓度约是104，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2) molL11.61049 molL1。5为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH3Cl和CH4气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：_。答案10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O解析酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2，同时自身被还原成Mn2，发生反应的离子方程式为10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O。6以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸MnO2NaOH滤渣1NH4HCO3 菱锰矿 产品取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn2被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_。(2)用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由于反应前后锰元素守恒，所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1，所以“沉锰”前溶液中c(Mn2) molL1。7已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。8若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_。答案未达到t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。9下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案解析R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n平衡物质的量/mol5n 153n 2nNH3的物质的量分数为20%100%，解得：n，则N2的物质的量分数为100%，H2的物质的量分数为1，R点平衡常数的计算式Kp。10用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。11制备碘化钠溶液可以将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在80100 下搅拌反应3050 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。答案FeI22NaHCO3=FeCO32NaICO2H2O12(2017山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KClNaClO3 =KClO3NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是_，操作步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶冷却结晶解析因35 以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。