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3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1进一步掌握水的离子积和pH的关系。2使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。【学习重难点】学习重点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。学习难点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。【自主预习】一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的 c(H+) 和c(OH)有什么关系? 溶液的酸碱性由 某溶液中H+浓度为1109 molL1 ，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性， 常温下pH=7时溶液呈中性，pH7溶液显碱性，pH7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。 pH lg c(H+) 填写下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸碱性酸性减弱中性碱性增强在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中，c(OH)= 1011 molL1 合作探究探究活动一： 酸、碱溶液混合后pH计算方法1室温下pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的H为 _ ，pH为 ；若等体积混合后，溶液的pH为 。2室温下将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的OH为 _ ，H为 _ ，pH为 。3室温下pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按911的体积比混合后，溶液的pH为 ；若按119的体积比混合后，溶液的pH为 。归纳总结溶液pH的计算方法1强酸、强碱溶液的pH计算方法先求出强酸、强碱溶液中的 ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出 ，再根据水的离子积换算出 ，然后用公式 求出pH。2酸、碱溶液混合后pH计算方法（1）强酸与强酸混合H混 ，然后再求pH。（2）强碱与强碱混合先计算：OH混 再求H混 ，最后求pH。（3）强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量：先求H余 ，再求pH。碱过量：先求OH余 ，再求H ，然后求pH。【学以致用】1常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C111 D19 探究活动二：酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1计算下列酸溶液稀释后的pH（1）pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。（2）若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。（3）pH2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。2计算下列碱溶液稀释后的pH（1）pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。（2）pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。归纳总结（1）对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就 单位，即pH ；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是 ；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能 7。如图所示。 （2）对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH 单位，即pH ；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是 ；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能 7。如图所示。【学以致用】3下列有关溶液的叙述中,正确的是 ( )A.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH=7C.常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,两溶液溶质的物质的量浓度相等D.常温下,pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH-相等4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【学习小结】1溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混 pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混 【巩固练习】1将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A.9 B.10 C.11 D.122将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )A4.5 B2.7 C3.3 D32现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液3室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水4下列叙述正确的是( )A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1DpH3的盐酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH75.在某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示。 （1）该温度下，水的离子积为_。（2）该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH为_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。 【参考答案】【自主预习】一： pH的相关计算：乘积等于11014 ；由H+和OH浓度的相对大小决定c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-110-14pH01234567891011121314酸碱性酸性减弱中性碱性增强 用水的离子积除以c(H+)【合作探究】探究活动一：11.0103molL1；3；2.321.0102_molL1， 1.01012_molL1， 1237；3；11归纳总结1H；OH； H；pH=-lgH；2（1）；（2）；（3）；，【学以致用】1B 2.D 【学以致用】3.D 4C【学习小结】2pH小0.3；pH大0.3【学以致用】3C【巩固练习】1C 2D 3 A 4 D 5 D 6（1）1015 mol2L2 （2）13
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