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专题12 氯及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列说法正确的有1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA 1 B 2 C 3 D 4【答案】B【解析】1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故错误；与水及CO2反应，反应的方程式2下列判断正确的是A 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl存在B 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32存在C 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解，可确定原溶液中有SO42存在D 通入Cl2后溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在【答案】D【解析】A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能确定Cl-是原溶液里的还是后来加进去的,故A错误；B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故B错误；C、若溶液中含有亚硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,会生成硫酸钡沉淀,故C错误；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘水溶液为棕黄色,碘遇淀粉变蓝色,故D正确；综上所述，本题应选D。3将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD 若某温度下，反应后c(Cl)/c(ClO)=11，则溶液中c(ClO)/c(ClO3)=1/2【答案】B【解析】A项，反应中的原子守恒为n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）=2n（Cl2），n（NaOH）【点睛】本题以Cl2与NaOH溶液的反应为载体考查化学计算，计算时巧用原子守恒、得失电子守恒和极限法。 4次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A 氟单质与水反应制氧气 B 钠与水反应制氢气C 氯气与水反应制次氯酸 D 过氧化钠与水反应制氧气【答案】A【解析】HOF中F元素的化合价为-1价、H为+1价、O为0价，HF中F元素的化合价为-1价、H为+1价，反应F2+H2O=HOF+HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂，其中O元素被氧化。A项，F2与H2O反应的【点睛】本题易错选C项，注意HOF中F的化合价和HClO中Cl的化合价不同，HOF中F的化合价为-1价，而HClO中Cl的化合价为+1价，所以HOF中O的化合价和HClO中O的化合价也不同。5碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈和两种价态，则这种化合物的化学式为A B C D 【答案】D【解析】化合物的名称为碘酸碘，该化合物中阴离子为IO3-，IO3-中I元素的化合价为+5价，在该化合物中I元素呈+3价和+5价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，该化合物为I（IO3）3，该化合物的化学式为I4O9，答案选D。【点睛】解答本题不能仅依据“化合物中元素的正负化合价代数和为0”分析，还必须结合物质的名称分析。6下列装置或原理能达到实验目的的是()【答案】A【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备【点睛】具有强氧化性和强腐蚀性的溶液一般不能用pH试纸来测定溶液的pH，如浓硫酸、浓硝酸、次氯酸和次氯酸钠等。7下列说法正确的是A 氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B 可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C 工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO【答案】C【解析】A、氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性,能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色,故A错误；B、氯气溶于水的溶液中含有氯离子,氯化氢的溶液中含有氯离子,氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀,所以不能用硝酸银检验氯气中是否混有氯化氢气体,故B错误；C、浓氨水与氯气反应产生白烟，从而可以检查是否有氨气泄漏，这个白烟就是氯化铵固体小颗粒，浓氨水将氯气还原成氯离子，同时又生成了铵盐，所以体现了氨的还原性和碱性，故正确；D、氯气和水反应生成HCl，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D错误；综上所述，本题应选C。 【点睛】本题重点考查氯水的性质。氯气溶于水部分与水发生反应，生成次氯酸和盐酸，因为氯水中含有次氯酸，所以氯水具有杀菌消毒和漂白的作用；因为氯水中含有盐酸和次氯酸，所以具有酸的通性；因为氯水中含有氯离子，因此可以与银离子反应生成白色氯化银沉淀。8氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_（填写化学式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c410 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移_mol e-。【答案】HClOCl2+ 2OH-Cl-+ ClO-+ H2O越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢SO2+ 2ClO3- 2ClO2+ SO42-0.5【解析】点睛：解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。本题的易错点和难点是（3），要学会读图，从题干信息寻找答案。本题的另一个易错点是氧化还原反应的计算，氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。
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