2019版高考化学总复习 专题 钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠导学案.doc

钠的氧化物氧化钠与过氧化钠考点剖析一、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态21电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO22Na2O2)稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应(盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂注意：(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。二、Na2O2的物质类别及其强氧化性1碱性氧化物与酸性氧化物(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物。(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。2Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中O元素的化合价为1价，易得到一个电子形成2价，故表现为强氧化性。 (1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3，得到 Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成 SO。(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。考向分析：考向一：过氧化钠的多重性质表现典例1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na2Na，1 mol Na2O2中阴离子数目为NA，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2SO2=Na2SO4，D正确。指导：Na2O2结构和强氧化性的常考点（1）Na2O2的电子式为 Na，O是个原子团，是一个整体。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。考向二：关于Na2O2性质的综合探究典例2在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )A31 B21C11 D任意比解析：选C 2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合11时，相当于2CO2H2，可被Na2O2完全吸收。指导：Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。（3）固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。（4）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。如：（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。对点训练1将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生下列叙述正确的是( )A原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1D残留物只有Na2CO3和NaOH【答案】D【解析】A根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1时，剩余甲烷，故A错误；B甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1，剩余氧气，故C错误；D由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故D正确；故选D。2在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )AFe2 BFe3CAl3 DNH【答案】C解析： Fe2被Na2O2氧化成Fe3，Fe2数目减少，Fe3数目增多；NH与NaOH(由Na2O2与水反应生成)反应放出氨气，NH数目减少；Al3发生如下变化：Al3Al(OH)3AlOAl3，Al3数目几乎没有改变。3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 CNa2O2与Na2O均是碱性氧化物 DNa2O2能漂白所有有色物质 【答案】A 【解析】ANa2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A正确；B根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；CNa2O为碱性氧化物，Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D过氧化钠具有漂白性原理是将有色物质氧化成无色物质，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白，但不能漂白所有有色物质，故D错误；故选A。4一定温度下，m g某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了n g，且n=m，符合此要求的物质可能是( )H2 CO H2和CO的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B只有 C D 【答案】D5下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D 【答案】A【解析】过氧化钠、次氯酸、臭氧均具有强氧化性，属于氧化型漂白，二氧化硫属于化合型漂白，活性炭属于吸附型漂白，故选A。6、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。(1)反应的化学方程式为_，0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为_。(2)反应最多产生O2的物质的量为_mol。(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.1NA(2)0.05(3)