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专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念。2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2018天津理综,10(1)2017 天津理综,10(5)2014天津理综,5中离子方程式水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离及离子积常数。2.认识溶液的酸碱性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之间的关系,并能进行简单计算。3.了解溶液pH的测定方法。4.了解酸碱中和滴定的原理。5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。2016天津理综,62015天津理综,10(2)较难分析解读高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的一种方式。运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。考查学生变化观念与平衡思想等核心素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一弱电解质的电离平衡1.常温下,向10 mL 0.1 mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.HA为弱酸B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大答案C2.下列方法中,可以使0.10 molL-1氨水中NH3H2O的电离程度减小的是()A.加入少量0.10 molL-1盐酸B.加水稀释C.加入少量0.10 molL-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体 答案C3.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液:盐酸,CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是()A.溶液中溶质的物质的量浓度:B.溶液中酸根离子的物质的量浓度:=C.加水稀释至1 L,溶液的pH:c(A-)c(OH-)c(H+)D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)答案C3.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示。常温下,向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是()A.pH=9时,c(A-)=c(HA)B.x=0时,1pHc(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)答案AB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大答案D3.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-Cu答案A4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C5.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案D6.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D考点二水的电离溶液的酸碱性A组自主命题天津卷题组1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案CB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案C3.(2017课标,12,6分)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D4.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C5.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg c(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D6.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A7.(2015海南单科,3,2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2答案C8.(2015海南单科,11,4分)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B9.(2014海南单科,11,4分)室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案B10.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12答案D11.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHc(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-)答案BD14.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案AD15.(2016海南单科,14,8分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:易拉罐滤液A沉淀B 产物(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用(填标号)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液 c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。(3)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。(4)已知:KW=1.010-14,Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。答案(1)d(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+浓度增大(4)20【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(2018天津部分区县一模,6)已知25 时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:弱电解质H3PO4NH3H2OC6H5OH电离平衡常数K1=7.510-3K2=7.510-8K3=7.510-131.710-51.110-10下列说法正确的是()A.NaH2PO4溶液呈碱性B.25 时,0.1 mol/L氨水的pH=11+12lg 1.7C.足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为2C6H5OH+PO43- H2PO4-+2C6H5O-D.25 时,将等体积、等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系:c(C6H5O-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)答案B2.(2018天津河西一模,5)常温下,向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程中的变化如图所示。下列说法正确的是()A.ae点,a点时水的电离受抑制最强 B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点所示溶液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)答案C3.(2018天津一中高三5月月考,5)已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25 时,分别向浓度均为0.1 molL-1、体积均为20 mL的HX和HY溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.HX的电离方程式为HX H+X- B.b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C.其中一种酸的电离度为0.1% D.a点溶液呈中性答案C4.(2018天津和平一模,5)室温下,用0.100 0 mol/L盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.表示是滴定氨水的曲线,V(盐酸)=20 mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.pH=7时,两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氢氧化钠溶液,V(盐酸)20 mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.滴定氨水时,当V(盐酸)=10 mL时,有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)答案B5.(2017天津河北区二模,5)常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是()A.已知A-+H2B(过量) HA+HB-,则结合H+的能力:HB-A-c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)答案A二、非选择题(共5分)6.(2018天津部分区县一模,10,节选)(5分)用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:(3)亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25 ,测得a mol/L HNO2稀溶液的pH=b,该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=(用含a、b的代数式表示)。将a mol/L的NaCN溶液与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后,测得溶液pH=7,则溶液中c(HCN)c(CN-)=(用含a的代数式表示)。答案(3)10-b(10-b-10b-14)a-10-b+10b-141100a-1
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